Titan.

Prezentace na téma: "Titan."— Transkript prezentace:

1 Titan

2 Titan elektronová konfigurace je:
4s2 3d2 => snaží se využít všech valenčních elektronů => jediné stálé oxidační číslo je +IV stříbrolesklý lehký kov s poměrně vysokou teplotou tání

3 Titan je poměrně reaktivní
za vysokých teplot se slučuje s řadou nekovů s uhlíkem za vysokých teplot vytváří velmi stabilní a nereaktivní karbid titanu TiC zejména ve formě hoblin nebo prášku je velmi reaktivní s kyslíkem ochotně vytváří TiO2 hoří i v dusíku za vzniku nitridu titanu TiN kompaktní kov je nereaktivní, odolává korozi za běžných teplot i působení kyselin

4 Titan Výskyt poměrně vysoké zastoupení v přírodě
využívají se minerály: ilmenit - FeTiO3 rutil – TiO2

5 Titan Výroba Sloučeniny reakce s uhlíkem v proudu chloru
2 TiO2 + 3 C + 4 Cl2 → 2 TiCl4 + 2 CO + CO2 TiCl4 se dále redukuje hořčíkem na kovový titan Sloučeniny halogenidy jsou nestálé kapaliny nebo nízkotající sloučeniny snadno se hydrolyzují na TiO2

6 Titan TiO2 nejvýznamněj sloučenina titanu
uměle připravený tvoří bílý nereaktivní prášek bílý pigment – titanová běloba velmi stálá a jasná bílá barva používá se v barvách, plastech, potravinářství, léčivech, kosmetice, papírnictví,... pohlcuje UV záření používá se v opalovacích krémech fotokatalytické vlastnosti za působení světla katalyzuje rozklad organických látek samočistící obklady, skla a nátěry

7 Titan Využití titanu lehký kov s vysokou teplotou tání a dobrými mechanickými vlastnostmi lehké pevné konstrukce letadla, kosmické lodě zdravotně nezávadný šperky, kloubní náhrady nitrid titanu TiN velmi tvrdá látka, potahování vrtáků