GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Prezentace na téma: "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271"— Transkript prezentace:

1 GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_15 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 2.r. VG Anotace Výkladový materiál k tématu kovy a jejich reakce Klíčová slova Řada napětí kovů Vzdělávací oblast chemie Očekávaný výstup Objasnění vzájemných reakcí mezi kovy Zdroje a citace prvky.com [online]. [cit ]. DostupnýnaWWW: da.html wikipedia.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

2 Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova
Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě. Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Sc Be Al Ti Ta Mn Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb H Mo Re Cu Os Ru Ag Hg Pd Ir Pt Au Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo. Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí. Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují.

3

4 kadmium−0.40 indium−0.34 thallium−0.34 kobalt−0.28 nikl−0.25 cín−0.13 olovo−0.13 vodík0 měď+0.159 bismut+0.2 ruthenium+0.300 stříbro rtuť+0.80 platina+1.188 zlato+1.52 elektrodový potenciál lithium−3.0401 cesium−3.026 rubidium−2.98 draslík−2.931 barium−2.912 stroncium−2.899 vápník−2.868 sodík−2.71 hořčík−2.372 beryllium−1.85 hliník−1.66 titan−1.63 mangan−1.185 zinek−0.7618 chróm−0.74 železo−0.44

5 Reakce kovů s kyselinami
Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující: 2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody) Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad: CuO + H2 → Cu + H2O Reakce kovů mezi sebou Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady: 2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

6 AUTOR NEUVEDEN. prvky. com [online]. [cit. 29. 9. 2012]
AUTOR NEUVEDEN. prvky.com [online]. [cit ]. DostupnýnaWWW: da.html AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: