Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro

Prezentace na téma: "Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro"— Transkript prezentace:

1 Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro
Předmět Chemie  Ročník a obor 1.ZA, 1.SC, 1.OS  Kód sady CHEM/ZA+SC+OS/01  Kód DUM CHEM/ZA+SC+OS/01/01/03-20  Autor Mgr. Alena Jirčáková  Datum vzniku   Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/

2 Stříbro a jeho vlastnosti
značka: Ag (Argentum)‏ ušlechtilý kov, kujný, bílé barvy, vysoká teplota tání (961oC) i varu (2155oC), výborný tepelný i elektrický vodič v zemské kůře vzácné patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 47)‏ pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do skupiny „mědi“ spolu se zlatem

3 Stříbro v periodické tabulce prvků
Značka prvku Nukleonové číslo 108 Ag Elektronegativita 47 1,4 Stříbro Argentum Protonové číslo Český název Latinský název

4 Stříbro a jeho výskyt volné stříbro‏ vázané stříbro pozemské
(vzácně v podobě čistého kovu nebo jako příměs ve zlatě) vázané stříbro anorganické sloučeniny (argentit - Ag2S, také doprovází rudy olova, mědi, nebo niklu)

5 Stříbro a jeho reaktivita
méně reaktivní než měď (snadno reaguje pouze se sírou a H2S za vzniku černého Ag2S → černání stříbrných šperků a jiných stříbrných předmětů)‏ nerozpouští se v neoxidujících kyselinách (např. HCl) a ředěné kyselině sírové (H2SO4) pomalu reaguje s koncentrovanou H2SO4 v kyselině dusičné (HNO3) se rozpouští

6 Stříbro a jeho výroba zdrojem stříbra jsou rudy např. sulfid stříbrný a nebo je stříbro doprovodným prvkem v rudách mědi, niklu a olova – výroba probíhá elektrolyticky z halogenidů lze získat stříbro přímým tavením (AgCl, AgBr, AgI) halogenidy se také rozkládají působením světla – využíváno při fotografování

7 Stříbro a jeho využití Fotografický proces
fotografickou vrstvu tvoří krystalky AgBr v želatině na povrchu krystalků se může zachytit elektron uvolněný při ozáření (expozici) z Br- a ten redukuje Ag+ na Ag, stříbro reaguje s vývojkou → vyvolávání neozářené krystalky neobsahují Ag → nereagují s vývojkou

8 Stříbro a jeho užití čisté stříbro je vysoce tepelně i elektricky vodivé, odolné vlivům prostředí, využívá se při výrobě slitin (zlaté slitiny - šperky, amalgamy – zubní plomby) patří mezi drahé kovy, proto je využíváno při ražbě mincí a medailí stříbro je využíváno při výrobě CD a DVD nosičů a při pokovování zrcadel

9 Stříbro a jeho užití v chemických výrobách se stříbro používá jako katalyzátor a oxidační činidlo AgNO3 – výroba sloučenin citlivých na světlo, likvidace bakterií, vytváří tmavé skvrny na kůži i oděvu AgCN – toxický, postříbřování předmětů AgI – fotografie (nejstarší), antiseptikum

10 Zdroje BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, s. ISBN KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, s. ISBN X VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN, s. ISBN BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) Foto pozadí snímku: Marek Jirčák