Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
CZ.1.07/1.4.00/ VY_32_INOVACE_292_CH8 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: chemie Ročník: 8. ročník Klíčová slova: Chemická reakce, reaktanty, produkty, Autor: Mgr. Helena Lehkoživová Vzdělávací zařízení: Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400 Pionýrů 400, Frýdek-Místek Ověřeno ve výuce dne:

2 Anotace: výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint v prezentaci jsou definovány pojmy chemická reakce, reaktanty a produkty, objasněn zákon zachování hmotnosti a úprava zápisů vybraných chemických reakcí na chemické rovnice

3 CHEMICKÉ REAKCE

4 Chemická reakce Chemická reakce je děj při kterém z výchozích chemických látek vznikají jiné chemické látky. Výchozí chemické látky označujeme jako reaktanty. Vzniklé chemické látky nazýváme produkty. Při chemické reakci zanikají původní chemické vazby a vznikají vazby nové. Počet a druh atomů v reaktantech musí být vždy stejný jako počet a druh atomů v produktech. Tento vztah se nazývá zákon zachování hmotnosti.

5 Reakce vodíku a kyslíku
Při reakci vodíku s kyslíkem reagují dvě molekuly vodíku a jedna molekula kyslíku, vznikají dvě molekuly vody. Aby nemuseli popisovat takto zdlouhavě průběh chemických reakcí používají chemici chemické rovnice: 2H2 + O H2O Na levou stranu rovnice zapisujeme reaktanty, na pravou stranu rovnice produkty. Počet prvků na obou stranách rovnice oddělených šipkou je stejný.

6 Význam chemických rovnic
Chemické rovnice mají: a) kvalitativní význam, tj. udávají, které látky reagují a které vznikají b) kvantitativní význam,tj. udávají poměr látkových množství reaktantů a produktů. Tento poměr se vyjadřuje čísly před vzorci chemických látek- -stechiometrickými koeficienty. Stechiometrické koeficienty píšeme velkými číslicemi před prvek nebo sloučeninu.

7 Postup psaní chemických rovnic:
1. Zapíšeme reaktanty a produkty. Na + H2O NaOH + H2 2. Spočítáme atomy prvků na levé a pravé straně rovnice. 3. Doplníme stechiometrické koeficienty tak, aby počet atomů jednotlivých prvků v reaktantech a produktech byl stejný. 2 Na + 2 H2O NaOH + H2

8 Cu + S Cu2S Al + O2 Al2O3 Al + I2 AlI3 Fe + O2 Fe2O3 5. PbO Pb + O2
Proveďte úpravu následujících chemických zápisů na chemické rovnice doplněním stechiometrických koeficientů : Cu + S Cu2S Al + O2 Al2O3 Al + I2 AlI3 Fe + O2 Fe2O3 5. PbO Pb O2

9 2 Cu + S Cu2S 4Al + 3O2 2 Al2O3 2Al + 3I2 2AlI3 4Fe + 3O2 2Fe2O3
ŘEŠENÍ: 2 Cu + S Cu2S 4Al + 3O Al2O3 2Al + 3I2 2AlI3 4Fe + 3O2 2Fe2O3 2 PbO 2Pb O2

10 Rozdělení chemických reakcí
Rozlišujeme dva základní druhy chemických reakcí: a) Slučování(syntéza)-ze dvou reaktantů vzniká jeden produkt, např. slučováním dvou prvků vznikají sloučeniny: 2Na + Cl2 2NaCl sodík + chlór chlorid sodný b) Rozklad (analýza) – z jednoho reaktantu vznikají dva produkty, např. rozkladem sloučeniny vznikají dva prvky: HgI2 Hg + I2 jodid rtuťnatý rtuť + jód

11 Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia