Výpočty z rovnic II. CH-4 Chemické reakce a děje DUM č. 6

Prezentace na téma: "Výpočty z rovnic II. CH-4 Chemické reakce a děje DUM č. 6"— Transkript prezentace:

1

2 Výpočty z rovnic II. CH-4 Chemické reakce a děje DUM č. 6
Mgr. Radovan Sloup první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 Jaká je hmotnost spotřebovaného zinku a objem a
hmotnost vodíku, vzniklého při přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g? podle rovnice: Zn +2HCl →H2+ZnCl2

4 Výpočet pomocí vzorce:
nejprve vypočítáme látkové množství: n = m M m (ZnCl2) M (ZnCl2) n(ZnCl2)= = = 0,367 mol 50 g 136,26 g Zn +2HCl →H2+ZnCl2 podle rovnice: n(Zn)= 0,367 mol a n(H2)= 0,367 mol m = n ∙ M m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,367 ∙ 65,38 = 23,99 g m(H2)= n(H2) ∙ M(H2)= 0,367 ∙ 2 = 0,734 g V = 22,4 dm3 ∙ n = 22,4 dm3 ∙ 0,367 = 8,22 dm3 K přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g je třeba zinek o hmotnosti 23,99 g a hmotnost vzniklého vodíku je 0,734 g, jeho objem je tedy 8,22 dm3.

5 2. Výpočet pomocí přímé úměrnosti:
Zn HCl → H ZnCl2 x …………..…………y………… (g) 65,38…………………..2………136,26 (g/mol) y = = 0,734 g 50 ∙ 65,38 136,26 g x = = 23,99 g 50 ∙ 2 136,26 g m M n = 23,99 65,28 n (Zn) = = 0,367 mol 0,734 2 n (H2) = = 0,367 mol V = 22,4 dm3 ∙ n = 22,4 dm3 ∙ 0,367 = 8,22 dm3

6 PbCl2 + H2S → PbS + 2HCl podle předchozího vzoru vypočti: V = 3 dm3
Kolik dm3 sulfanu bylo za normálních podmínek zavedeno do roztoku olovnaté soli, aby vzniklo 32 g PbS podle rovnice: PbCl2 + H2S → PbS + 2HCl Kolik gramů tento sulfan vážil? V = 3 dm3 m = 4,55 g

7 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O vypočti: 15720 dm3 30839 g
Kolik dm3 oxidu uhličitého je třeba za normálních podmínek, aby ztuhla malta, která obsahuje 52 kg Ca(OH)2 podle rovnice: Ca(OH) CO2 → CaCO H2O Kolik gramů tento oxid váží? 15720 dm3 30839 g

8 vypočti: Vypočti, kolik dm3 SO2 se dostane do ovzduší při spálení 20 kg síry za normálních podmínek podle rovnice: S + O2 → SO2 Kolik gramů tento oxid váží? 14000 dm3 40000 g

9 VÝPOČTY Z ROVNIC II. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: první ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_06 Datum vytvoření: DUBEN 2013 Anotace a metodické poznámky Výpočty z rovnic nejsou příliš atraktivní a většinou činí studentům problémy. Jednou z popsaných metod je možnost využití vzorců pro výpočet hmotnosti a objemu produktu nebo reaktantu reakce. Pokud by měl student problém při využití vzorců, může zvolit metodu přímé úměrnosti, kterou si vyjádří přímo pod rovnici. V tomto případě je nutnost znalosti vzorců minimální. V závěru prezentace je několik příkladů výpočtů hmotnosti a objemu látek v jednodušších reakcích, které by studenti měli zvládnout řešit samostatně. Řešení se objeví po kliknutí pod smajlíkem. Pro výpočet jsou nutné tabulky a kalkulačka. Tyto příklady je možné použít k dílčímu zkoušení. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vacík, J. a kol.: Chemie pro první ročník gymnázií. Praha: SPN, 1990;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.