Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
2
2. seminář LC © Biochemický ústav LF MU (V.P.)
3
DISOCIACE
5
Disociační konstanta :
BA B A- c výchozí koncentrace (1 – α) c α c α c rovnovážná koncentrace
7
Disociační konstanta :
Kd = Keq [H2O] rovnovážná konstanta equilibrium constant disociační konstanta dissociation constant Ka Kb
8
Iontová síla : plasma krevní : I = 160 mmol / l
výpočet pro roztok : 0,1 mol MgCl2 / l MgCl Mg Cl- = 1 / 2 ( 0,1 0,1 12 ) = 1 / 2 ( 0, ,2 ) = 0,3 mol / l = mmol / l
9
ROVNOVÁHY
10
Typy rovnováh v roztocích elektrolytů :
1/ nasycené roztoky 2/ acidobazické páry 3/ tvorba komplexních iontů 4/ redoxní páry
12
OSMOLALITA
13
a osmotická rovnováha :
Osmotický tlak a osmotická rovnováha :
14
čistá voda elevace (zvýšení) bodu varu 100 ° C roztok osmoticky
boiling-point elevation 100 ° C 212 F roztok osmoticky aktivních částic čistá voda a solution of osmotic active particles pure water 0 °C 32 F deprese (snížení) bodu tání freezing-point depression
15
Osmometrie – kryoskopický princip :
voda termistorový teploměr ~ 0,001 °C roztok
16
osmolarita osmolalita definice i • c i • molarita i • cm i • molalita jednotky mmol / l mmol / kg H2O závislost na teplotě ano ne
17
osmolární koncentrace = i · c (mmol / l) osmolalita (mmol / kg)
osmotický tlak: = i · c · R · T (kPa) osmolární koncentrace = i · c (mmol / l) osmolalita (mmol / kg) c = látková koncentrace i = ionizace Plasma krevní : Π = kPa (pro 298 K = 25 °C) osmolalita ≈ 300 mmol • kg -1
18
Osmolalita krevní plazmy:
~ mmol . kg –1 mosmol . kg –1 muž 10 mmol . kg –1 žena 10 mmol . kg –1
19
Osmolalita krevní plazmy:
~ mmol . kg –1 350 mmol . kg –1 kritická (život ohrožující) hodnota Osmolalita moče: 50 – mmol . kg –1
20
Osmolalita krevní plazmy: Na+, K+, HCO3-, glukosa, urea
P-osmolalita (mmol . kg –1) 2[Na+] + [glukosa] + [urea] ( 2 * = 290 )
21
Osmolalita moče: ~ mmol . kg –1 ~ urea, Na+, K+, NH4+ výpočet není možný !
Podobné prezentace
