F1190 Úvod do biofyziky Masarykova Univerzita Podzimní semestr 2015

Prezentace na téma: "F1190 Úvod do biofyziky Masarykova Univerzita Podzimní semestr 2015"— Transkript prezentace:

1 F1190 Úvod do biofyziky Masarykova Univerzita Podzimní semestr 2015 Vyučující: Prof. Jiří Kozelka, Biofyzikální Laboratoř, Ústav fyziky kondenzovaných látek, PřF MU, Kotlářská 2, Mgr. Karel Kubíček, Biofyzikální Laboratoř, Ústav fyziky kondenzovaných látek, PřF MU,

2 Co je biofyzika? Biophysics (also biological physics) is:
… an interdisciplinary science that employs and develops theories and methods of the physical sciences for the investigation of biological systems. ... en.wikipedia.org/wiki/Biophysics ….the application of physical principles and methods to the study of the structures of living organisms and the mechanics of life processes. … that branch of knowledge that applies the principles of physics and chemistry and the methods of mathematical analysis and computer modeling to understand how biological systems work. … an interdisciplinary field which applies techniques from the physical sciences to understanding biological structure and function at the molecular level.

3 1. Svinování proteinů: Proteiny jsou řetězce složené z pouze 20 druhů aminokyselin. Jak je možné vytvořit z jen 20 monomerů polymery s tak rozmanitou strukturou a s tak různými funkcemi?  Studium prostorové struktury proteinů pomocí spektroskopických metod (absorpční spektrofotometrie, cirkulární dichroismus, vibrační spektroskopie, NMR, EPR [pro paramagnetické proteiny], molekulové modelování) Struktura fragmentu lidské DNA-polymerazy b vázající DNA. (pdb kód 7IGG)

4 2. Replikace DNA: Jakým mechanismem se při dělení buňky vytvoří z nesmírně dlouhé dvojité šroubovice DNA (u člověka: ~3 m) dvě nové identické dvojité šroubovice? Metody studia: Organická syntéza (k manipulaci DNA, modifikaci bazí, značkování nukleotidů radioaktivními prvky atd.), gelová elektroforéza, spektroskopické metody, měření kinetiky reakcí, metody k oddělení frakce DNA z buněčných extraktů (např. ultracentrifugace)

5 Hemoglobin Hemocyanin Hemerythrin
3. Jak se dostane kyslík do buněk, které ho mají zapotřebí? Metaloproteiny transportující kyslík: vazebná místa Hemoglobin (obratlovci, někteří bezobratlí) Hemocyanin (měkkýši, někteří členovci) Hemerythrin (někteří mořští bezobratlí) Lippard: Bioinorganic Chemistry, 1994 Metody studia: Rentgenová krystalografie, NMR, EPR a molekulové simulace ke zjištění prostorového uspořádání metaloproteinů transportujících kyslík, spektroskopické metody ke studiu vazby kovových kationtů (Fe2+, Cu+) na kyslík, dozimetrie k měření koncentrace O2 a CO2, anorganická syntéza umělých transportérů O2 napodobujících aktivní místo metaloproteinu, kde proteinová kostra je nahrazena malými organickými nebo anorganickými ligandy, kvantově-chemické výpočty k pochopení reakčních mechanizmů

6 Chloroplast Thylakoid
4. Fotosyntéza: jaký je molekulární mechanismus syntézy cukrů z CO2 a H2O ? Chloroplast Thylakoid

7 5. Jak detekují naše smysly světelné, zvukové, hmatové vjemy, a jak jsou tyto vjemy přeměňovány na elektrické impulzy? Jak se diferencuje oční barvivo v čípcích, jodopsin na detekci různě barevného světla? Metody studia: Komplexní anatomické experimenty, spektroskopická, akustická, elektrická a mechanická měření, studie fotochemických reakcí a j., viz násled. dia

8 8. Jaká metoda je vhodná pro které lékařské vyšetření pacienta
8. Jaká metoda je vhodná pro které lékařské vyšetření pacienta? Jak interaguje který typ vlnění s živou hmotou? Jak určit optimální vlnovou délku, intenzitu, druh zdroje? RTG MRI CT EKG Ultrazvuk Magnetoterapie Scintigrafie Metody studia: Fyzikálně-chemické experimenty in vitro (na biomolekulách v chemické laboratoři, na buněčných kulturách v biologické laboratoři) a in vivo (na zvířatech), klinické studie. Stěžejní roli hraje statistické vyhodnocování experimentů, velmi často nutno použít výpočetní metody.

9 Biofyzika je mezioborová věda
Biofyzik je konfrontován s problémy zasahujícími do Fyziky Biologie Chemie Medicíny Matematiky Jako každý přírodovědec, musí ovládat principy statistického vyhodnocování experimentů Connections among biosciences, fundamental sciences, and some of the applied sciences A. I. Popescu,

10 What are the career options for biophysicists?
Because of the breadth of their training, biophysicists have a wide range of career options. Job opportunities exist in both the private and public sectors, especially in the realms of medical science forensic science radiation science biotechnology environmental science agricultural science computational biology. For example, there is demand for biophysicists in many large and small biomedical companies (e.g., BIOVENDOR, Brno, Czech Republic) and in public institutions such as the CEITEC or NCBR (research centers of the Masaryk University), or the Institute of Biophysics of the Czech academy of Sciences, research units in hospitals, and public policy agencies. Biophysicists are expected to be in high demand in the environmental sector, too, because so many of the problems faced by life on Earth today have a physical root. lékařství forenzní vědy nauka o záření, radiologie biotechnologie ekologie agrární vědy výpočetní biologie Adapted from:

11 Syllabus přednášek, otázky a řešení ke cvičením, otázky ke kolokviu
jsou vyvěšovány na stránkách Biofyzikální Laboratoře:

12

13 V úvodu se soustředíme na prvky H, C, O, N, P, S, které tvoří základní stavební
kameny nukleových kyselin a proteinů: nukleotidy a aminokyseliny.

14 Izotopy šesti nejvýznamějších biogenních prvků
Prvek Izotopy stabilní* (jaderný spin; %) Izotopy radioakt. (poločas rozpadu) Oxidační čísla ve sloučeninách H 1H (1/2; 99.8%) 2H (1; 0.2%) 3H (12.3 y) b -I, +I C 12C (0; 89.9%) 13C (1/2; 1.1%) 14C (5730 y) b -IV,-III,-II,-I,0,+I,+II,+III,+IV N 14N (1; 99.6%) 15N (1/2; 0.4%) -III,+I,+II,+III,+IV,+V O 16O (0; 99.96%) 17O (5/2; 0.04%) -II (O2-,H2O), -I (O22-, H2O2), -0.5 (O2-, superoxid) P 31P (1/2;100%) 32P (14.3 d) b -III, +III, +V (fosfát) S 33S (3/2; 0.76%) -II, +IV, +VI Izotopy s nenulovým spinem je možno detegovat pomocí Nukleární Magnetické Rezonance (NMR) Izotopy se spinem ½ je možno detegovat s vysokým rozlišením

15 Využití radioaktivních nuklidů
1. Určování stáří organických látek metodou radioaktivního uhlíku Do vnější atmosféry proniká z kosmu záření, které vede k jaderným reakcím, při nichž vzinkají volné neutrony. Ty nárazem do molekul dusíku mohou vyvolat jadernou reakci, při níž se molekula rozpadne a jeden atom pohltí neutron a ztratí proton. Dojde k jakémusi „vyražení“ protonu neutronem. Z izotopu 14N se tak stane izotop uhlíku 14C. Tyto atomy jsou oxidací zabudovány do molekul CO2. Izotop 14C však není stabilní. V jiné jaderné reakci se jeho jeden neutron přemění na proton, elektron a antineutrino. Elektron a antineutrino jsou vyzářeny do prostoru, zbyde izotop dusíku 14N. Těmito dvěma jadernými reakcemi se postupem doby ustálila v atmosférickém CO2 víceméně konstantní koncentrace izotopu 14C, přibližně 10-6 %. Cvičení: komentujte nábojovou bilanci těchto jaderných reakcí.

16 Zelené rostliny používají CO2 k fotosyntéze, samy jsou potravou živočichů. Je-li atmosférický CO2 zabudován do živého organizmu, udžuje se podíl izotopu 14C na konstantní úrovni, neboť dochází ke stálé výměně uhlíkatých látek s atmosférickým CO2. Tato výměna končí smrtí organizmu a u mrtvého organizmu pak podíl 14C klesá s poločasem rozpadu 5730 ± 40 y (do vnitřní atmosféry neutronové záření neproniká). Analýzou izotopů uhlíku v mrtvém organizmu je tedy možno stanovit dobu uplynulou od jeho smrti. Počet atomů, který se rozpadne za infinitesimální časovou jednotku, je přímo úměrný stávajícímu počtu atomů N: l je rychlostní konstanta pro tuto reakci, tzv. rozpadová konstanta. Řešení této diferenciální rovnice je exponenciální funkce: Poločas rozpadu t1/2 je čas, za který se rozpadne 50% materiálu. Je to parametr nepřimo úměrný rychlostní konstantě l : Poločasu rozpadu 5730 ± 40 y tedy odpovídá rychlostní konstanta l = Cvičení 1: odvoďte rovnici pro t1/2 Cvičení 2: vypočítejte l

17 Cvičení 3 Analýzou kosti zvířete bylo zjištěno, že obsahuje 70% z původního množství izotopu 14C. Určete stáří zvířete, když poločas rozpadu izotopu je 5730 ± 40 y. (Požadováno je řešení, výsledek a standardní odchylka.) Využití radioaktivních nuklidů 2. Detekce fragmentů nukleových kyselin (oligonukleotidů) označených radioaktivním izotopem fosforu 32P

18 Příklad: Protein LEF-1 je tzv
Příklad: Protein LEF-1 je tzv. transkripční regulátor, který reguluje produkci (expresi) antigenových receptorů na povrchu lymfocytů T. Jeho funkcí je vázat DNA na specifické sekvenci 5'-CCTTTGAA a vytvořit v DNA ohyb, který je předpokladem k transkripci. Je zajímavé zjistit, s jak velkou afinitou se váže doména HMG (zelená stuha) proteinu LEF-1 na DNA, která obsahuje sekvenci 5'-CCTTTGAA (modrá/zlatá). Při vzniku komplexu mezi DNA a LEF-1 hraje důležitou úlohu aminokyselina methionin (hnědá), která se vklíní („interkaluje“) mezi dvě adeninové báze (tlusté modré čáry).

19 Zjištění afinitní konstanty: V první fázi připojíme na jeden řetězec DNA fosfátovou skupinu obsahující radioaktivní izotop 32P pomocí radioaktivního adenosin-trifosfátu: ATP* Adenosin- P P*

20 Značenou DNA necháme reagovat s proteinem, přičemž se vytvoří rovnováha:
Zjištění afinitní konstanty: V první fázi připojíme na jeden řetězec DNA fosfátovou skupinu obsahující radioaktivní izotop 32P pomocí radioaktivního adenosin-trifosfátu: ADP ATP* P* Adenosin- P P* +

21 O koncentracích v rovnováze platí:
Značenou DNA necháme reagovat s proteinem, přičemž se vytvoří rovnováha: Ka: asociační konstanta Kd: disociační konstanta P* P (protein) D* (DNA) PD * (komplex) +

22 Reakční směs analyzujeme pomocí gelové elektroforézy:
Negativně nabitá DNA migruje k anodě, směrem dolů. Volná DNA migruje rychleji než vázaná v komplexu. Jednak kvůli větší hmotnosti (a = F/m), jednak větší komplex hůře prochází póry gelu. Navíc má komplex většinou menší negativní náboj, neboť proteiny vázající se na DNA mají většinou náboj pozitivní. Po určité době gel vyjmeme z pufru, vysušíme a v temné komoře na něj přiložíme fotografický papír. Ten na místech s radioaktivním vzorkem zčerná. Intenzitu skvrny je možno kvantifikovat a použít k určení množství radioaktivní látky.

23 [PD]/[D]0 PD D log[P] 0 Analýza gelovou elektroforézou titrace 10 pM roztoku D vzrůstajícími koncentracemi P. Nejpřesněji lze určit poměr [PD]/[D]0 ([D]0 = celková koncentrace DNA).

24 [PD]/[D]0 PD D log[P] 0 Analýza gelovou elektroforézou titrace 10 pM roztoku D vzrůstajícími koncentracemi P. Nejpřesněji lze určit poměr [PD]/[D]0 ([D]0 = celková koncentrace DNA). Kd Cvičení 4: Dokažte, že pokud platí [P]0 >> [D]0, je Kd rovna koncentraci [P]0, při které je [PD]/[D]0 = 0.5

25 Kovalentní vazba, hybridizace valenčních orbitálů
Kovalentní vazba vzniká sdílením elektronových párů dvěma atomy. Předpokladem je prostorový překryv valenčních orbitálů atomu A a atomu B, které dohromady obsahují dva elektrony. Překryvem atomových orbitálů vznikne vazebný molekulový orbitál, ve kterém se nyní oba elektrony pohybují. Nejčastěji vzniká vazba překryvem dvou jednoduše obsazených orbitálů, ale uvidíme příklady, kde oba elektrony do vazebného orbitálu dodá jeden atom, a valenční orbitál druhého atomu je prázdný. Atom kyslíku obsahuje 6 valenčních elektronů v základní elektronové konfiguraci 2s22p4. Orbitál 2s a jeden z orbitálů 2p jsou tedy obsazeny 2 elektrony, dva orbitály 2p pak mají po jednom elektronu. Ty by mohly vytvořit dvě kovalentní vazby sdílením elektronů např. se dvěma atomy vodíku. Takovým sdílením elektronů by vznikla molekula vody (H2O) s pravoúhlou strukturou: y z x O[2s22p4] 2px 2py 2pz 2s Skutečná struktura je ale jiná.: 1s H[1s1] H[1s1] 1s

26 Kovalentní vazba, hybridizace valenčních orbitálů
Výpočty kvantové mechaniky strukturu molekul vody vysvětlují. Ukazují, že na vazbě s vodíkem se podílí u kyslíku jak orbitály 2p, tak orbitály 2s. V molekule vody je atom kyslíku obklopen čtyřmi molekulovými orbitály v přibližně tetraedrické geometrii. Dva z nich jsou vazebné a spojují atom kyslíku se dvěma atomy vodíku, dva jsou nevazebné. K tomuto výsledku lze dojít pomocí tzv. „hybridizačního“ modelu: Lineární kombinací orbitálů 2s, 2px, 2py a 2pz vznikne tzv. sp3 hybrid, 4 orbitály s tetraedrickou symetrií: y z x O[2s22p4] 2s 2pz 2px 2py Obsazením 6 valenčních elektronů do čtyř sp3 orbitálů jsou 2 orbitály sp3-hybridu plně obsazeny a 2 zpola. Ty mohou vytvořit 2 vazby např. sdílením elektronů se 2 atomy vodíku. Tím vznikne molekula vody, která obsahuje kromě vazebných orbitálů dva nevazebné. Jejich existence se projevuje např. tvořením vodíkových můstků (viz mezimolekulární síly). H[1s1] sp3-hybrid

27 O : C O : C Kovalentní vazba, hybridizace valenčních orbitálů
Dvojná vazba vzniká překryvem dvou párů atomových orbitálů. Podle zákonů kvantové mechaniky mohou spolu kombinovat a tvořit vazbu jen atomové orbitály se stejným počtem tzv. nodálních rovin (s nulovou hodnotou), procházejících osou vazby, a tyto roviny musí být oběma orbitálům společné. Příkladem je dvojná vazba C=O v molekule formaldehydu (methanalu). Její vznik je možno si představit tak, že orbitál py kyslíku vytvoří vazebný orbitál s podobným orbitálem druhého atomu (uhlíku), tento orbitál má nodální rovinu xz, kterou prochází osa vazby, takové orbitály se označájí p (v analogii s atomovými orbitály s jednou nodální rovinou, které označujeme p). Lineární kombinací orbitálů 2s, 2px a 2pz vznikne „sp2-hybrid“, tři orbitály s trigonální symetrií. U kyslíku jsou dva z nich plně obsazeny 2 elektrony. y z x O[2s22p4] 2s 2pz 2px 2py H O : H C O : C H sp2-hybrid + py

28 Kovalentní vazba, hybridizace valenčních orbitálů
Dvojná vazba vzniká překryvem dvou párů atomových orbitálů. Podle zákonů kvantové mechaniky mohou spolu kombinovat a tvořit vazbu jen atomové orbitály se stejným počtem tzv. nodálních rovin procházejících osou vazby, a tyto roviny musí být oběma orbitálům společné. Příkladem je dvojná vazba C=O v molekule formaldehydu (methanalu). Její vznik je možno si představit tak, že orbitál py kyslíku vytvoří vazebný orbitál s podobným orbitálem druhého atomu (uhlíku), tento orbitál má nodální rovinu xz, kterou prochází osa vazby, takové orbitály se označájí p (v analogii s atomovými orbitály s jednou nodální rovinou, které označujeme p). Lineární kombinací orbitálů 2s, 2px a 2pz vznikne „sp2-hybrid“, tři orbitály s trigonální symetrií. U kyslíku jsou dva z nich plně obsazeny 2 elektrony y z x O[2s22p4] 2s 2pz 2px 2py H O : H C vazba p O : C H vazba s

29 - + O C Kovalentní vazba, hybridizace valenčních orbitálů O[2s22p4]
Trojná vazba vzniká překryvem tří párů orbitálů: dvou párů, které mají 1 nodální rovinu (2 na sebe kolmé vazby p), a jednoho páru, který nemá žádnou (vazba s). Příkladem je molekula CO, která podle pravidla o elektronovém oktetu má vykazovat trojnou vazbu (Lewisův vzorec vlevo dole). Orbitály px a py překryvem vytvoří dva vazebné orbitály px a py v navzájem kolmých rovinách; tyto pojmou 4 elektrony. Lineární kombinací orbitálů 2s a 2pz vznikne na obou atomech „sp-hybrid“, dva orbitály s lineární symetrií, z nichž jeden vytvoří vazbu s a jeden zůstane nevazebný. V případě molekuly CO „dodá“ kyslík 4 vazebné elektrony, unlík jen 2. Na atomu kyslíku vznikne tedy formální pozitivní náboj. Ve skutečnosti má molekula CO dipólový moment 0.12 D s negativním pólem na atomu uhlíku, navzdory větší elektronegativitě kyslíku. Toto potvrzuje oprávněnost našeho modelu. y z x O[2s22p4] 2s 2pz 2px 2py C - + O O[2s22p4] C[2s22p2] sp-hybrid +px+py

30 H O H Antivazebné orbitály
Vraťme se k molekule vody. Viděli jsme, že 8 valenčních elektronů je umístěno po párech do dvou vazebných a dvou nevazebných orbitálů sp3-hybridu. V teorii molekulových orbitálů (MO Theory) uvidíme, že vytvoření každého vazebného orbitálu provází vytvoření tzv. antivazebného orbitálu. Dva atomové orbitály obsazené jedním elektronem (např. jednoduše obsazený orbitál sp3 hybridu kyslíku a jednoduše obsazený orbitál 1s vodíku) vytvoří vazebný orbitál, ve kterém oba elektrony vytvoří elektronový pár, a antivazebný orbitál, který zůstane prázdný. Zatímco vazebný orbitál je soustředěn mezi oběma jádry, u antivazebného orbitálu jsou oba hlavní „laloky“ vychýleny na opačnou stranu, než je partnerské jádro. vazebný orbital antivazebný orbital antivazebný orbital vazebný orbital O H H