Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Kyslíkaté kyseliny II TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ 1
2
Kyslíkaté kyseliny II
3
Přehled kyslíkatých kyselin
Kyselina chlorná H Cl O Kyselina dusnatá H2N O2 Kyselina dusitá H N O2 Kyselina siřičitá H2S O3 Kyselina dusičná H N O3 Kyselina sírová H2S O4 Kyselina chloristá H Cl O4 Kyselina osmičelá H2Os O5
4
Tvorba názvu ze vzorce Kyseliny s jedním vodíkem mají lichou koncovku.
Kyseliny se dvěma vodíky mají sudou koncovku. Součet všech oxidačních čísel je roven nule! Je důležité dopočítat oxidační číslo určujícího prvku.
5
HMnO4 Tvorba názvu ze vzorce kyselina manganistá
doplníme oxidační čísla vodíku a kyslíku dopočítáme oxidační číslo určujícího prvku +I +? +4.(-II) = 0 ? = VII kyselina má 1 vodík, koncovka je lichá –istá vytvoříme název ? + I - II + I + VII - II
6
H2SO3 Tvorba názvu ze vzorce 2. I + ? + 3.(-II) = 0 +IV
kyselina siřičitá + I + IV - II
7
Procvičuj H2TeO4 HBrO4 H2ClO2 H2OsO5 HClO3 HPO2 H2CO3 HNO
Kyselina telurová Kyselina bromistá Kyselina chlornatá Kyselina osmičelá Kyselina chlorečná Kyselina fosforitá Kyselina uhličitá Kyselina dusná
8
Otázka Mohou mít kyseliny i vyšší počet vodíků, než jen dva?
9
Odpověď H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná = kyselina fosforečná
Např. H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná = kyselina fosforečná
10
Zdroj Obrázky:
Podobné prezentace
