ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE"— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 8. ročník TÉMA: Typy chemických reakcí AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: VY_32_INOVACE_02_PZ

2 Anotace: Materiál je určen žákům 8. ročníku. Obsahuje charakteristiku základních typů chemických reakcí doplněnou o názornou animaci, která umožňuje žákům snáze pochopit podstatu jednotlivých typů reakcí. Řešení závěrečných úkolů umožňuje ověřit, do jaké míry si žáci učivo osvojili. Klíčové pojmy: slučování, rozklad, nahrazování, podvojná záměna Výstup: Žák definuje základní typy chemických reakcí a dokáže určit typ reakce dle zadání Typ učebního dokumentu: prezentace PowerPoint Pilotáž: Materiál byl pilotován ve všech paralelních třídách osmého ročníku. Žáci ocenili především názornost výkladu prostřednictvím promítaných animací jednotlivých typů chemických reakcí. Zejména slabší žáci si snadněji osvojili učivo.

3 Typy chemických reakcí

4 1) Slučování - syntéza C + O2 → CO2 NH3 + HCl → NH4Cl
- z více reaktantů vzniká jeden produkt C + O2 → CO2 NH3  +  HCl  →  NH4Cl

5 2) Rozklad - analýza 2H2O → 2H2 + O2 CaCO3 → CaO + CO2
- z jednoho reaktantu vzniká více produktů 2H2O → 2H2 + O2 CaCO3 → CaO + CO2

6 3) Nahrazování - substituce
- volný prvek nahradí prvek vázaný ve sloučenině, vázaný prvek se uvolní Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

7 4) Podvojná záměna - konverze
- dochází k vzájemné výměně vázaných prvků mezi reaktanty NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

8 Urči typ chemické reakce:
2 H2O2  →  2 H2O  +  O2 rozklad 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O podvojná záměna CO + 2 H2 →CH3OH slučování 2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2 nahrazování

9 NiCl2 + H2S → NiS + 2 HCl NH3 + HCl → NH4Cl Fe2O3 + 3 C → 3 CO + 2 Fe
podvojná záměna NH3  +  HCl  →  NH4Cl slučování Fe2O3 + 3 C → 3 CO + 2 Fe nahrazování 2HgO → 2Hg + O2 rozklad 2H2 + O2 → 2H2O slučování

10 Zdroje: LOS,P.,HEJSKOVÁ,J., KLEČKOVÁ,M. Nebojte se chemie. 1. vyd. Praha: Scientia 1994 ISBN ,s. 65 Ilustrace: