ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE"— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 8. ročník TÉMA: Kyselina sírová AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: VY_32_INOVACE_25_PZ

2 Anotace Výukový materiál je určen pro osmý ročník. Seznamuje žáky s vlastnostmi, výrobou a využitím nejvýznamnější anorganické kyseliny. Výklad je doplněn řadou demonstračních pokusů. Materiál obsahuje celou řadu otázek, na které žáci odpovídají. Nápovědu jim někdy tvoří promítané obrázky nebo prováděné pokusy. Pilotáž Materiál byl ověřován ve dvou paralelních třídách osmého ročníku. Vzhledem k tomu, že se učivo opírá o znalosti a dovednosti získané při výkladu učiva o HCl, žáci neměli závažnější problémy při osvojování nového učiva.

3 Kyselina sírová H2SO4 (vitriol)

4 Vlastnosti: a) koncentrovaná 96 – 98% - bezbarvá hustá kapalina
(oleum) - odnímá látkám vodu (ústrojné zuhelnatí) (demonstrační pokus – cukr, papír, dřevo) - nereaguje s kovy (demonstrační pokus s Fe)

5 b) zředěná H2SO4 → 2H+ + SO42- - silná kyselina
Napiš rovnici rozkladu na ionty ve vodě: H2SO4 → 2H+ + SO42-

6 - s kovy a oxidy kovů reaguje jako HCl
Doplň rovnice: H2 Mg + H2SO4 → MgSO H2 Zn + H2SO4 → ZnSO Cu + H2SO4 → Ø (demonstrační pokus) se všemi zředěná kyselina sírová reaguje kovy kromě ušlechtilých

7 H2O MgO + H2SO4 → MgSO H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO H2O CuO + H2SO4 → CuSO Zředěná kyselina sírová reaguje s oxidy kovů všech

8 Proč se může koncentrovaná kyselina sírová
přepravovat v kovových cisternách? - protože s kovy nereaguje Vysvětli, proč koncentrovaná kyselina sírová nedokáže reagovat s kovy? Její molekuly se nemohou rozložit na ionty (málo vody), takže nemůže projevit svou sílu.

9 Výroba: Vznik oxidu siřičitého (spalováním síry, pražením pyritu)
S + O2 → SO2 2) Vznik oxidu sírového 2SO2 + O2 → 2SO3 3) Vznik kyseliny sírové reakcí oxidu sírového s vodou H2O + SO3 → H2SO4

10 Využití: autobaterie vysušování chem. látek v laboratoři, průmyslu výroba plastů a vláken výroba barviv výroba hnojiv výroba výbušnin

11 Zdroje BENEŠ, P., PUMPR, V.,BANÝR, J. Základy chemie 1. vyd. 1. Praha: Fortuna, 1993. ISBN , s. 98 Ilustrace