Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.

Prezentace na téma: "Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012."— Transkript prezentace:

1 Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012

2 Doporučená literatura:
Táborská E., Sláma J. a kolektiv: Lékařská chemie I (Obecná a anorganická chemie), Brno – 2005 Dostál J., a kolektiv : Biochemie pro bakaláře, Brno 2009 Podklady: IS MUNI BLKL0111p Lékařská chemie-přednáška (podzim 2011) – studijní materiály

3 © Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2010
1. přednáška Základní pojmy. Disperzní soustavy. Koncentrace roztoků. © Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2010

4 Základní pojmy

5 Hmotnost atomů Hmotnost: m(11 H) = 1,674 .10-24 g
Absolutní hmotnosti atomů jsou velmi malá čísla Hmotnost: m(11 H) = 1, g m(612C) = 1, g

6 Hg O H C Ca Co najdeme v periodické tabulce? 80 Uhlík 200,59 8 Uhlík
 80 Hg Uhlík 200,59  8 O Uhlík 15,9994  1 H Uhlík 1,0078  6 C Uhlík  20 Ca Uhlík 40,078 Relativní atomové hmotnosti

7 Relativní atomová hmotnost Ar
- zavádí se namísto absolutních hmotností Atomová hmotnostní jednotka u mu = 1/12 m (612C) = 1, g Odpovídá hmotnosti 1/12 atomu uhlíku s izotopovým číslem 12.

8 Atom 12C 1/12 Jeden atom 12C je hypoteticky rozdělen na 12 stejných dílů. Hmotnost jednoho dílu odpovídá atomové hmotnostní jednotce u (1, g ).

9 Relativní atomová hmotnost Ar (X)
Ar (X) = m(x) / mu např. pro vodík 11 H : absolutní hmotnost: m(11 H) = 1, g relativní hmotnost: 1, g/ 1, g = 1,0078 u

10 Chemické reakce C + O2  CO2 4 FeO + O2  2Fe2O3
Při chemické reakci reagují atomy nebo molekuly a vznikají, či zanikají sloučeniny. Atomy či molekuly spolu reagují vždy v určitém poměru C + O2  CO2 4 FeO + O2  2Fe2O3

11 Který údaj nejlépe vystihuje poměr mezi množstvím reagujících látek ?
Množství látky, které vstupuje do reakce se dá vyjádřit hmotností objemem počtem částic Který údaj nejlépe vystihuje poměr mezi množstvím reagujících látek ?

12 Mol jednotka vztahující se k počtu částic v určitém objemu nebo určité hmotnosti dané látky Jeden mol obsahuje tolik základních částic, kolik je atomů ve 12 g izotopu 12C

13 12 g uhlíku nuklidu 12C Nelze !
Spočítejte počet atomů !!!!!!! Nelze ! Přibližná hodnota 6, atomů = Avogadrova konstanta

14 jedná se o jeden mol látky
Jestliže každá jiná látka obsahuje právě tolik atomů nebo molekul jako 12g uhlíku nuklidu 12C jedná se o jeden mol látky

15 Co mají společného ? 1mol železa
1 mol kyslíku 1 glukosy Hmotnost ? Objem ? Obsahují stejný počet částic

16 Částice musí být specifikovány
1 mol železa - 1 mol atomů 1 mol kyslíku - 1 mol molekul O2 1 mol glukosy - 1 mol molekul

17 Avogadrova konstanta n = N/NA
přibližný počet částic obsažených v l molu látky NA = 6, Počet molů látky n N – celkový počet částic v daném množství látky n = N/NA

18 Hmotnost jednoho molu látky je pro praxi velmi důležitý údaj
Počítáme z ní koncentrace

19 Jak zjistíme hmotnost 1 molu ?
Ar (Na) = 23 hmotnost 1 molu Na = 23g Mr(H2O) = 18 hmotnost 1 molu H2O = 18g

20 každá částice má absolutní hmotnost Ar  u
Proč je hmotnost jednoho molu číselně rovna relativní atomové nebo molekulové hmotnosti ? 1 mol obsahuje NA částic každá částice má absolutní hmotnost Ar  u pak tedy hmotnost jednoho molu: M = Ar ∙ u ∙ NA = Ar · 1,66 ·10−27 · 6,022 · 1023 kg mol−1 = Ar · 1,66 · 10−24 · 6,022 · 1023 g mol−1  1

21 Objem l molu plynu (Avogadrův zákon)
1 mol ideálního plynu za STP je rovný 22,4 l/mol Pro orientační výpočty považujeme plynné látky za ideálně se chovající Člověk denně vydýchá cca 20 molů CO2. Jaký je to objem ? 20 x 22,4 = 448 l CO2

22 Roztoky a jejich koncentrace

23 Roztoky jsou typy disperzních soustav
Disperzní prostředí Dispergované částice

24 Disperzní soustavy Slitiny, sklo tuhé Tuhé emulze (máslo) kapalné plynné Houby, frity tuhé Suspenze, roztoky tuhé kapalné Emulze, roztoky kapalné plynné Pěny, roztoky plynů tuhé Kouře, aerosoly kapalné plynné Mlha,aerosoly plynné Směsi plynů

25 Kapalné disperzní soustavy
< 1 nm analytické soustavy, pravé roztoky 1-500 nm koloidní soustavy > 500 nm hrubé disperze Rozdíly: viditelnost dispergovaných částic, sedimentace, difuze, optické vlastnosti

26 Vlastnosti kapalných disperzních soustav
Charakteristika Pravý roztok Koloidní disperze Hrubá disperze Velikost částic Viditelnost částic Sedimentace Difuze Kolig. vlastnosti Transparentnost Příklad: < nm Ne Rychlá Významné Ano Roztoky NaCl, glukosy, sacharosy, močoviny…. 1-500 nm Elektr.mikroskop Při ultracentrifugaci Pomalá Málo významné Ne (opalescence) Roztok škrobu, krevní sérum, roztok mýdla….. 500 nm Opt.mikroskop Nemá význam Nevýznamné Ne (zákal) Mléko,

27 Koncentrace roztoků Látková koncentrace c = nB/V mol/l
Hmotnostní koncentrace cm= mB/V g/l Molalita m = nB/mr mol/kg Hmotnostní zlomek w = mB/m g/g Hmotnostní procenta = mB/m x100 % Promile mB/m x1000 Parts per miliom mB/m x106 Procvičení na semináři