Základní typy organických reakcí

Prezentace na téma: "Základní typy organických reakcí"— Transkript prezentace:

1 Základní typy organických reakcí
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Základní typy organických reakcí VY_32_INOVACE_24_467 Projekt MŠMT EU peníze středním školám Název projektu školy ICT do života školy Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2 Sada 24 Anotace Průběh a klasifikace reakcí organických sloučenin Klíčová slova Reakce, substituce, adice, eliminace, rovnice, reakční schéma Předmět Chemie Autor, spoluautor Ing. Anna Mazáčová Jazyk Čeština Druh učebního materiálu Prezentace, výklad Potřebné pomůcky PC, dataprojektor Druh interaktivity Výklad pomocí prezentace Stupeň a typ vzdělávání Střední škola Cílová skupina 1. a 2. ročník, žáci 15 – 17 let Speciální vzdělávací potřeby ano Zdroje Seznam viz poslední strana

2 Průběh a klasifikace reakcí organických sloučenin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Průběh a klasifikace reakcí organických sloučenin základní chemický děj je provázen vedlejšími reakcemi reagují celé molekuly průběh reakce je podstatně pomalejší než anorganických sloučenin dochází ke vzniku četných meziproduktů vzniklé produkty jsou mnohdy nestálé a dále se rozkládají Reaktivita organických sloučenin závisí na typu kovalentní vazby. Organické sloučeniny, které obsahují násobnou vazbu jsou reaktivnější.

3 Zápis reakcí organických sloučenin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Zápis reakcí organických sloučenin Vzhledem k složitému průběhu většiny reakcí organických sloučenin používáme častěji než chemické rovnice reakční schémata Reakční schéma 400 ⁰C CH4 + Cl CH3Cl -HCl Chemická rovnice CH4 + Cl CH3Cl + HCl

4 Základní typy organických reakcí
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Základní typy organických reakcí Substituce (záměna) – atom nebo atomová skupina je nahrazena jiným atomem nebo skupinou CH3CH2-Br + NaOH → CH3CH2-OH + NaBr Ethylbromid ethanol

5 Ethen (ethylen) 1,2-dibromethan
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Adice (připojení) – reakce, při kterých se spojí dvě nebo více molekul v jednu, aniž se přitom jiná částice odštěpí. Probíhá zpravidla na násobných vazbách. Přičemž se dvojná vazba mění na jednoduchou a trojná na dvojnou popřípadě až na jednoduchou. CH2 = CH Br2 → CH2 – CH2 Br Br Ethen (ethylen) ,2-dibromethan

6 CH3 – CH – CH2 – CH3 → CH3 – CH = CH – CH3 + HBr Br
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Eliminace (odštěpení) – opak adice. Nejčastěji se odštěpují atomy nebo skupiny atomů ze sousedních uhlíkových atomů za vzniku jednoduché molekuly (například: vody, amoniak, vodík, chlorovodík, aj.) a mezi oběma uhlíkovými atomy vzniká násobná vazba. CH3 – CH – CH2 – CH3 → CH3 – CH = CH – CH3 + HBr Br 2-brombutan buten

7 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 - CH – CH3 CH3 Butan 2-methylpropan
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Přesmyk – zde dochází k přeskupení atomů nebo skupin, aniž se při tom mění chemické složení dané sloučeniny. Výsledkem je izomer. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 - CH – CH3 CH3 Butan methylpropan

8 Další chemické reakce jsou: oxidace redukce hydrogenace dehydrogenace
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Další chemické reakce jsou: oxidace redukce hydrogenace dehydrogenace polykondenzace polymerace

9 Souhrn učiva Opakování:
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Souhrn učiva Opakování: Definuj pojmy chemická rovnice, reakční schéma, reaktanty, produkty, substituce, adice, eliminace, přesmyk. Vysvětlete příčinu rozdílné rychlosti reakcí anorganických a organických sloučenin. Pojmenujte typy následujících chemických reakcí: CH2= CHOH CH3- CHO CH2= CH2 + Cl CH2Cl + CH2Cl CH3- CH3 + Cl CH3- CH2Cl + HCl CH3- CH2OH CH2= CH2 + H2O

10 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Použité zdroje BLAŽEK,CSc., RNDr. Jaroslav. Chemie. Praha: SNP - pedagogické nakladatelství, 1999, ISBN