Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Prezentace na téma: "Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram"— Transkript prezentace:

1 Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_II.CH11 Vytvořeno: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Kyseliny Určeno pro: 8. ročník Anotace: Kyselina sírová: fyzikální a chemické vlastnosti, výroba, vybraná použití Metodický pokyn: Prezentace slouží k obeznámení žáků s nejvýznamnějšími vlastnostmi kyseliny sírové. K plnému využití učebního materiálu je třeba připojení k internetu, neboť prezentace obsahuje odkazy na video ukázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Eduard Šram.

2 Kyselina sírová H2SO4

3 Kyselina sírová H2SO4 silná kyselina vzorec: H2SO4
chemikálie velkého technického významu struktura molární hmotnost: 98,1 g/mol žíravina, poškozuje pokožku a sliznice tt = 10,4°C, tv = 273°C skupenství (normální p,T): kapalina (bezbarvá, olejovitá)

4 Kyselina sírová H2SO4 koncentrovaná: silné dehydratační účinky – způsobuje dehydrataci organických látek (zuhelnatění) silné oxidovadlo (koncentrovaná), zředěná oxidační účinky nemá ve vodě: H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−

5 Kyselina sírová H2SO4 reakce s kovy: koncentrovaná – reakce s mědí:
Cu(s) + 2H2SO4(l) --> CuSO4(s) + SO2(g) + 2H2O(g) zředěná s mědí nereaguje pasivace kovů: Fe (v koncentrované, ve zředěné reaguje), Pb dále např.: H2SO4(aq) + Zn(s) → H2(g) + ZnSO4(aq) nereaguje s ušlechtilými kovy (např. Au, Pt)

6 Výroba (tzv. kontaktní způsob)
Kyselina sírová H2SO4 Výroba (tzv. kontaktní způsob) např. S(s) + O2(g) → SO2(g) spalování síry 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3 oxidace SO2 SO3(g) + H2SO4(aq) → H2S2O7 tzv. oleum (kyselina disírová) – rozpouštění SO3 v H2SO4 H2S2O7 + H2O(l) → 2 H2SO4(aq)

7 Kyselina sírová H2SO4 Použití
nitrační směs: směs HNO3 a H2SO4, nitrace rozličných látek výroba průmyslových hnojiv výroba chemikálií, plastů, léčiv, barviv, výbušnin v papírenském a textilním průmyslu výroba syntetických vláken zpracování rud zpracování ropy výroba olověných akumulátorů sušení (silné dehydratační účinky)

8 Kyselina sírová H2SO4 – vlastnosti, Periodic Table of Videos – „uhlíkový had“, dehydratace sacharózy – příprava CuSO4, reakce s mědí – galiové srdce – princip olověného akumulátoru – chemická odolnost zlata

9 Za pozornost děkuji.