Rhodium, Ruthenium A.Růžková

Prezentace na téma: "Rhodium, Ruthenium A.Růžková"— Transkript prezentace:

1 Rhodium, Ruthenium A.Růžková

2 Rhodium patří do VIII. B skupiny, nachází se v 5
Rhodium patří do VIII.B skupiny, nachází se v 5.periodě, řadí se mezi přechodné kovy Elektronová konfigurace: [Kr]4d8 5s1 Oxidační čísla: +II, +III, + IV, +V

3 Ruthenium patří do VIII. B, nachází se v 5
Ruthenium patří do VIII.B, nachází se v 5.periodě, řadí se mezi přechodné kovy Elektronová konfigurace: [Kr]4d7 5s1 Oxidaní čísla: +II, +III, +IV, +VI, +VIII

4 Vlastnosti, výskyt

5 Rhodium Patří do triády tzv. lehkých platinových kovů – je nejdražší
Je mimořádně odolné, neochotně se rozpouští v lučavce královské či v koncentrované kyselině chlorovodíkové za vysokého tlaku, za přítomnosti chloristanu sodného Rhodiové sloučeniny jsou růžové – podle nich odvozený název Ušlechtilý, odolný, poměrně tvrdý kov, tepělně i elektricky dobře vodivý

6 S chlorem reaguje poměrně ochotně za vzniku červeně zbarveného chloridu RhCl3
Největšími nalezišti jsou platinové doly V přírodě se rhodium vyskytuje v platinových rudách a zlatonosných píscích

7

8 Ruthenium Patří do triády lehkých platinových kovů Je značně odolné, nejlépe jej lze do roztoku po oxidačním alkalickém tavení s hydroxidem a peroxidem sodným Je jedním ze tří prvků, které mohou vytvořit oxid s prvkem v nejvyšším oxidačním čísle  Je to šedý, tvrdý a ušlechtilý kov, který je poměrně vzácný. V přírodě se vyskytuje ve stopovém množství v platinových rudách, popř. v sulfidických rudách mědi a zinku

9 S fluorem reaguje práškové ruthenium při teplotě 300°C za vzniku fluoridu rutheničného  RuF5
Má silný sklon k tvorbě barevných komplexních sloučenin

10

11 Výroba, získání

12 Rhodium   Získává se postupy používanými při oddělování Ag, Au a všech platinových kovů. Zpracování výchozí suroviny jako při výrobě ruthenia. Rhodium se získáva z nerozpuštěného zbytku Ruthenium Ruthenium se získává z anodických kalů, které vznikají při elektrolytické rafinaci zinku

13 Sloučeniny

14 Rhodium halogenidy RhF6 (černý), (RhF5)4 (tmavě červený), RhF4 (purpurově červený), RhF3, RhCl3 (červené), RhBr3 (červenohnědý), RhI3(černý) RhIII hydráty RhIII jejich roztoky jsou žluté, způsobuje to přítomnost kationtu [Rh(H2O)6]3+ RhCl3·3H2O oxidy Rh2O3 RhO2

15 sulfidy RhS2, Rh2S3, Rh2S5 Komplexní sloučeniny [RhX6]3 [Rh(NH3)6]3+ ,[Rh(H2O)6]3+ [Rh(CN)6]3- [Rh(NH3)5H]2+ [RhX6]2- (X = F, Cl)

16 V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy, mezi známe minerály patří: kuprohodsit CuRh2s, čerpanovit RhAs, polkanovit Rh12As, miassit Rh12S15

17 Ruthenium Oxidy RuO2, RuO4 Hydroxidy
Ru(OH)3-černá sraženina, Ru(OH)2-hnědá sraženina Mezi známé minerály ruthenia patří anduoit (Ru,Os)As, irarsit(Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, omeiit (Os,Ru)As nebo ruarsit RuAsS Nejvyšší obsah ruthenia ze všech nerostů má laurit RuS2

18 Zajímavosti

19 Využití

20 Rhodium Slitiny s platinou a iridiem se využívají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí, pro rozklady vzorků Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken V chemickém průmyslu slouží jako katalyzátor – výroba kyseliny dusičné z amoniaku Termočlánky, šperky (rhodiování stříbrných šperků – ochrana před korozí, lesk), pokování méně ušlechtilých kovů, dokonalá zrcadla Automobilový katalyzátor - zařízení snižující emise výfukových plynů

21

22 Ruthenium V chemickém průmyslu jako katalyzátor - velice dobře katalyzuje např. syntézu amoniaku z vodíku a dusíku Legování slitin titanu – zlepšuje jeho odolnost, proti korozi Zvýšení tvrdosti platiny a palladia S platinou – luxusní náramkové hodinky (nepoškoditelné) Odstraňování sulfanu z ropy a ropných produktů Farmaceutický průmysl – cytostatika (léčba nádorových nemocí)

23

24 Nebezpečné účinky ruthenia
Dýmy oxidu rutheničného i rutheničelého mají silné pulmotoxické účinky Vdechování závažným způsobem poškozuje plicní tkáň Směs dýmu oxidu rutheničelého se vzduchem je silně explozivní Rhodium je nejdražší platinový kov, rekordu dosáhla cena rhodia v roce 2008, kdy se průměrná cena za trojskou unci (31,103 g) na světových trzích pohybovala okolo 6530 USD

25 Zdroje www.wikipedia.cz Encyklopedie 1000 otázek a odpovědí