Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Prezentace na téma: "Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram"— Transkript prezentace:

1 Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_II.CH10 Vytvořeno: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Kyseliny Určeno pro: 8. ročník Anotace: Kyselina dusičná: fyzikální a chemické vlastnosti, výroba, vybraná použití Metodický pokyn: Prezentace slouží k obeznámení žáků s nejvýznamnějšími vlastnostmi kyseliny dusičné. K plnému využití učebního materiálu je třeba připojení k internetu, neboť prezentace obsahuje odkazy na video ukázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Eduard Šram.

2 Kyselina dusičná HNO3

3 Kyselina dusičná HNO3 silná kyselina vzorec: HNO3 struktura
molární hmotnost: 63 g/mol směs s vodou: 68,4 % žíravina, poškozuje pokožku a sliznice tt = 84,1°C, tv = 120,7°C skupenství (normální p,T): kapalina

4 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Kyselina dusičná HNO3 na vzduchu se rozkládá: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O silné oxidovadlo, nitrace rozličných látek tvorba dusičnanů (soli kyseliny dusičné): reakcí s hydroxidy, oxidy, solemi slabších kyselin, např.: HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3 CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H20 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O ve vodě: HNO3 + H2O → NO3- + H3O+

5 Kyselina dusičná HNO3 reakce s kovy: nereaguje s Au, Pt
Cu + 4HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (zřeď.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O nereaguje s Au, Pt pasivace kovů: pokrytí povrchu kovu nerozpustným produktem zabraňujícím další reakci, např. Al, Fe lučavka královská: směs HNO3 a HCl

6 Kyselina dusičná HNO3 Výroba
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O katalytické spalování amoniaku 2 NO + O2 → 2 NO2 oxidace NO 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO reakce oxidu dusičitého s vodou

7 Kyselina dusičná HNO3 Použití
nitrační směs: směs HNO3 a H2SO4, nitrace rozličných látek hnojiva výbušniny léky barviva organické látky raketová technika

8 Kyselina dusičná HNO3 rekce konc. kys. s mědí reakce se stříbrem, pasivace hliníku, příprava stříbrné zrcadlo z AgNO3 reakce zlata s lučavkou královskou černý prach, 10 minut

9 Kyselina dusičná jednoduché shrnutí:
Vzorec? HNO3 Anglický název? Nitric acid Skupenství? kapalina Použití? výroba hnojiv, výbušnin, léků, barviv, organických látek, raketová technika Co je nitrační směs? směs kyseliny dusičné a sírové Co je lučavka královská? směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové Rozpouští Ag? ano Rozpouští Cu? Ano Reaguje s hliníkem? ne, hliník se pasivuje Vysvětlete pojem pasivace. Rozpouští zlato? ne, lučavka královská ano Výroba? 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO