Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/

Prezentace na téma: "Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/"— Transkript prezentace:

1 Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/02.0010

2 V ÝPOČET KONCENTRACE I NG. V ÍT M ICHALEC

3 Koncentrace hmotnostní Značení: c m (B) Jednotka: g/l Vyjadřuje hmotnost látky B rozpuštěné v jednotkovém objemu roztoku (V)

4 Příklad: Jaká je hmotnostní koncentrace roztoku NaNO 2, jestliže ve 250 ml je obsaženo 12,5 g NaNO 2 ?

5 Koncentrace látková Značení: c (B) Jednotka: mol/l Je dána látkovým množstvím určité látky, které je obsaženo v jednotkovém objemu roztoku

6 n(B) …. Látkové množství látky B [mol] m(B) …. Hmotnost rozpuštěné látky B v gramech M(B) …. Molární hmotnost látky B v g/mol

7 Úpravou vztahu lze vypočítat hmotnost látky B rozpuštěné v určitém objemu V známé látkové koncentrace c (B): m (B) = c (B) · M (B) · V Př. 1: Kolik gramů je obsaženo ve 250 ml roztoku NaCl, jehož koncentrace c (NaCl) = 0,1 mol/l ?

8 Příklad 2: Kolik gramů AgNO 3 je obsaženo ve 250 ml roztoku, jehož koncentrace je 0,1 mol/l ?

9 PŘÍKLADY K PROCVIČOVÁNÍ

10 Příklad 1: Kolik gramů NaOH potřebujeme k přípravě 3 l roztoku, jehož koncentrace je c = 0,1 mol/l ? Příklad 2: Kolik gramů KMnO 4 je třeba navážit k přípravě 250 ml roztoku o koncentraci c = 0,1 mol/l ?

11 Řešení příkladu 1 M (Na) = 23 g/mol M (O) = 16 g/mol M (H) = 1,01 g/mol M (NaOH) = 23 + 16 + 1,01 M (NaOH) = 40,01 g/mol V = 3 l C = 0,1 mol/l m (NaOH) = c (NaOH) · M (NaOH) · V m = 0,1 · 40,01 · 3 m = 12,003 g K přípravě 3 l roztoku o koncentraci 0,1 mol/l je zapotřebí 12,003 g NaOH.

12 Řešení příkladu 2 M (K) = 39,10 g/mol M (O) = 16 g/mol M (Mn) = 54,94 g/mol M (KMnO 4 ) = 39,10 + 54,94 + 16 · 4 M (KMnO 4 ) = 158, 04 g/mol V = 250 ml = 0,25 l C = 0,1 mol/l m ( KMnO 4 ) = c ( KMnO 4 ) · M ( KMnO 4 ) · V m = 0,1 · 158,04 · 0,25 m = 3,951 g K přípravě 250 ml roztoku o koncentraci 0,1 mol/l je zapotřebí 3,951 g KMnO 4.

13 Příklad 3: Jaká je látková koncentrace roztoku, jestliže v 5 l je rozpuštěno 28 g KOH? Příklad 4: Jaká je látková koncentrace roztoku, který v objemu 500 ml obsahuje 25 g KBr?

14 Řešení příkladu 3 M (K) = 39,10 g/mol M (0) = 16 g/mol M (H) = 1,01 g/mol M (KOH ) = 39,10 + 1,01 + 16 M (KOH) = 56,11 g/mol V = 5 l m = 28 g C = ? C ( KBr ) = m ( KBr ) M · V C ( KBr ) = 0,1 mol/l Látková koncentrace roztoku KOH, který vznikne rozpuštěním 28 g KOH v 5 l vody, je 0,1 mol/l.

15 Řešení příkladu 4 M (K) = 39,10 g/mol M (Br) = 79,9 g/mol M (KBr ) = 39,10 + 79,9 M (KBr) = 119,00 g/mol V = 500 ml = 0,5 l m = 25 g C = ? C ( KBr ) = m ( KBr ) M · V C ( KBr ) = 0,4201 mol/l Látková koncentrace roztoku KBr, který vznikne rozpuštěním 25 g KBr v 0,5 l vody, je 0,4201 mol/l.

16 Příklad 5: Jaký objem roztoku o c = 0,5 mol/l můžeme připravit ze 17 g AgNO 3 ? Příklad 6: Jaký objem roztoku o c = 0,5 mol/l můžeme připravit z 20 g KBr?

17 Řešení příkladu 5 M (Ag) = g/mol M (N) = g/mol M (0) = 16 g/mol M (AgNO 3 ) = + + 16 · 3 M (AgNO 3 ) = 170 g/mol V = ? m = 17 g C = 0,5 mol/l V = m ( AgNO 3 ) M · c V = 0,2 l Ze 17 g AgNO 3 připravíme 0,2 l 0,5 molárního roztoku.

18 Řešení příkladu 6 M (K) = 39,10 g/mol M (Br) = 79,9 g/mol M (KBr ) = 39,10 + 79,9 M (KBr) = 119,00 g/mol V = ? m = 20 g C = 0,5 mol/l V = m ( KBr ) M · c V = 0,3361 l Z 20 g KBr připravíme 0,3361 l 0,5 molárního roztoku.

19 Použité zdroje: Vlastní přípravy Děkuji za pozornost