Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Hliník VY_32_INOVACE_130111 14. srpna 2013

2 Hliník : -lat. Aluminium, prvek III. A skupiny - neušlechtilý stříbřitě šedý kov - třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry (Si-Al) [1]

3 Výskyt: - v přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách: Korund – Al 2 O 3 -9. místo – stupnice tvrdosti Rubín Safír [2] [3] [4]

4 Bauxit – Al 2 O 3. n H 2 O Kryolit – Na 3 AlF 6 Vlastnosti Al: stříbrolesklý kov s malou hustotou kujný, tažný elekricky i tepelně vodivý vůči vzduchu a vodě stály, pokrývá je vrstvičkou svého oxidu, nepodléhá korozi má malou elektronegativitu, tvoří kovalentní vazby, které jsou silně polární

5 Reakce: 1.práškový hoří – prudká oxidace 4 Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 2. má silné redukční vlastnosti – využívá se při výrobě těžce tavitelných kovů (Mn, Cr, Mo, V) – aluminotermie (3000- 3500 ⁰ C) Cr 2 O 3 + 2Al → 2Cr + Al 2 O 3 Mn 3 O 4 + Al →……..+………

6 3. je amfoterní: - rozpustný ve zředěných kyselinách 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Al + H 2 SO 4 → - rozpouští se v alkalických hydroxidech za vývoje H 2 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2

7 5.- působením konc. HNO 3 je pasivován vznikem ochranné vrstvičky Al 2 O 3 - v konc. H 2 SO 4 se rozpouští za horka 6. působením Hg II+ dochází k prudké oxidaci hliníku na Al 2 O 3

8 Výroba Al: - elektrolýza taveniny Al 2 O 3 doplňte reakce: Katoda: Anoda:

9 Použití:  mince  kuchyňské nádobí, příbory  alobal  stavebnictví – lisované profily – okna, dveře  záznamové médium v kompaktních discích - společně s Ag  elektrotechnika – vodič, dnes nahrazován mědí  slitiny – např. dural (+Mg, Cu, Mn) – letecký, automobilový průmysl, kola, ….

10 Sloučeniny hliníku: Al 2 O 3 -bílý prášek, získává se termickým rozkladem sloučenin Al Al 2 (SO 4 ) 2 → Al 2 O 3 + 3 SO 3 -amfoterní:  s kyselinami tvoří hlinité soli Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O  se zásadami tvoří hlinitany Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O → 2 Na[Al(OH) 4 ]

11 -výborný adsorber použití do chromatografických kolon Al(OH) 3 - velmi slabá báze, amfoter AlCl 3 -bílá krystalická látka - využití – v org. chemii jako Lewisovská kyselina – výroba toluenu, styrenu

12 Al 2 (SO4) 3. 18H 2 O - k čištění vody - mořidlo - papírenství kamence – podvojné soli hlinité octan hlinitý – účinná látka v mastech proti otokům

13 Použité zdroje: [1] [cit.2013-14-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium-4.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium-4.jpg [2] BKELL. [cit.2013-14-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cut_Ruby.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cut_Ruby.jpg [3] LESTATDELC. [cit.2013-14-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Star-Saphire.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Star-Saphire.jpg [4] ARPINGSTONE. [cit.2013-14-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ruby_cristal.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ruby_cristal.jpg [5] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2.