Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.0807 Název projektu: EU peníze středním školám Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace.

Prezentace na téma: "Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.0807 Název projektu: EU peníze středním školám Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace."— Transkript prezentace:

1 Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.0807 Název projektu: EU peníze středním školám Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace Šablona: III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: chemie Ověření ve výuce Třída: kvintaDatum: 15. 11. 2012 DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Blanka Haišmanová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

2 TÉMA: Chemické názvosloví – SOLI PŘEDMĚT: chemie KLÍČOVÁ SLOVA: sůl, hydrogensoli, podvojné soli, hydroxid soli, oxid soli, krystalohydráty JMÉNO AUTORA: Mgr. Blanka Haišmanová

3 Metodický pokyn: Materiál je určen pro výklad názvoslovných principů při sestavování vzorců a názvů solí na vyšším stupni gymnázia. Materiál je určen pro výklad názvoslovných principů při sestavování vzorců a názvů solí na vyšším stupni gymnázia.

4 Chemické názvosloví SOLI

5 Soli = = sloučeniny odvozené od kyseliny náhradou jednoho či více atomů vodíku jiným elektropozitivním prvkem či skupinou NH 4 + 1. 1. soli bezkyslíkatých kyselin 2. 2. soli kyslíkatých kyselin

6 1. Soli bezkyslíkatých kyselin název: + od názvu kyseliny od názvu kationtu od názvu kyseliny od názvu kationtu - koncovka - id - zakončení dle - koncovka - id - zakončení dle oxidačního čísla oxidačního čísla přídav. jm.podst. jm.

7 KyselinaNázevAnion Název soli HF fluorovodíková F-F-F-F- fluorid HCl chlorovodíková Cl - chlorid HBr bromovodíková Br - bromid HI jodovodíková I-I-I-I- jodid H2SH2SH2SH2S sulfanová S 2- sulfid HCN kyanovodíková CN - kyanid

8 Př. Napište vzorec sulfidu hlinitého 1. podst. jm. SULFID sůl kyseliny sulfanové H 2 S... sulfidový anion – odtržení obou H atomů S 2- (S -II ) 2. příd. jm. HLINITÝ koncovka –itý Al 3+ (Al III ) 3. křížové pravidlo Al III S -II Al 2 S 3

9 Př. Pojmenujte ZnBr 2 1. křížové pravidlo – určení oxidačních čísel Zn II Br 2 -I 2. určení podst. jména... Br -I anion kyseliny bromovodíkové HBr BROMID kyseliny bromovodíkové HBr BROMID 3. určení příd. jména... Zn II ZINEČNATÝ 4. název: bromid zinečnatý

10 2. Soli kyslíkatých kyselin název: + od názvu kyseliny od názvu kationtu od názvu kyseliny od názvu kationtu - koncovka - an - zakončení dle - koncovka - an - zakončení dle oxidačního čísla oxidačního čísla přídav. jm.podst. jm.

11 Oxid. číslo Kyselina Anion (sůl) I - ná - nan II - natá - natan III - itá - itan IV - ičitá - ičitan V - ičná, - ečná - ičnan, - ečnan VI - ová - an !!! VII - istá - istan VIII - ičelá - ičelan

12 KyselinaNázevAnionSůl HNO 2 dusitá NO 2 - dusitan H 2 SO 3 siřičitá SO 3 2- siřičitan H 2 SO 4 sírová SO 4 2- síran HClO chlorná ClO - chlornan HMnO 4 manganistá MnO 4 - manganistan HIO 3 jodičná IO 3 - jodičnan H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná PO 4 3- fosforečnan

13 Př. Napište vzorec síranu železitého 1. název soli vzorec kyseliny anion síran... sůl kys. sírové H 2 SO 4... síran vzniká odtržením 2 atomů H z kyseliny... SO 4 2- síran... sůl kys. sírové H 2 SO 4... síran vzniká odtržením 2 atomů H z kyseliny... SO 4 2- 2. příd. jméno kation železitý... Fe III 3. křížové pravidlo Fe III (SO 4 ) -II

14 4. vzorec Fe 2 (SO 4 ) 3 Poznámka: je-li v molekule větší počet stejných víceatomových iontů, musíme celou skupinu umístit do závorky

15 Př. Pojmenujte Al 2 (SO 3 ) 3 1. oxidační čísla (křížovým pravidlem) Al 2 (SO 3 ) 3 Al III (SO 3 ) -II 2. přídavné jméno Al III koncovka –itý hlinitý

16 3. podstatné jméno A) ( A) (SO 3 ) -II... určíme oxid. č. S (S x O 3 -II ) -II x + 3.(-2) = -2 x = 4 (S IV O 3 ) -II siřičitan (sůl H 2 SO 3 ) nebo ( B) (SO 3 ) -II... určíme vzorec kyseliny H 2 SO 3 = kyselina siřičitá sůl siřičitan

17 4. konečný název Al 2 (SO 3 ) 3... siřičitan hlinitý

18 Hydrogensoli (kyselé soli) obsahují atomy vodíku (kyselé vodíky), které lze nahradit atomem (atomy) kovu obsahují atomy vodíku (kyselé vodíky), které lze nahradit atomem (atomy) kovu vznikají pouze z vícesytných kyselin vznikají pouze z vícesytných kyselin kyselý vodík je součástí aniontu kyseliny!!! kyselý vodík je součástí aniontu kyseliny!!! náboj aniontu = počtu odštěpených vodíkových atomů náboj aniontu = počtu odštěpených vodíkových atomů

19 Název soli (podstatné jméno): mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrogen + název aniontu Příklad: NaHCO 3... hydrogenuhličitan sodný Ca(H 2 PO 4 ) 2... dihydrogenfosforečnan vápenatý

20 KyselinaNázevAnionSůl H 2 CO 3 uhličitá HCO 3 - hydrogen- uhličitan H 2 SO 3 siřičitá HSO 3 - hydrogensiřičitan H 2 SO 4 sírová HSO 4 - hydrogensíran H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná H 2 PO 4 - dihydrogen- fosforečnan HPO 4 2- hydrogen- fosforečnan H2SH2SH2SH2Ssulfanová HS-HS-HS-HS- hydrogensulfid H 6 TeO 6 hexahydrogen telurová H 4 TeO 6 2- tetrahydrogen- teluran

21 Na I H I C IV O 3 -II … hydrogenuhličitan sodný K I H I S VI O 4 -II … hydrogensíran draselný Na I H 2 I P V O 4 -II … dihydrogenfosforečnan sodný Ba II H I P V O 4 -II... hydrogenfosforečnan barnatý LiHS... hydrogensulfid lithný Na 2 HAsO 4... hydrogenarseničnan sodný

22 Hydroxid soli, oxid soli (zásadité soli) Bi III O -II Cl -I …. chlorid – oxid bismutitý Mg II (OH) -I Cl -I …. chlorid – hydroxid hořečnatý Al III (OH) 2 -I NO 3 -I …. dusičnan – dihydroxid hlinitý

23 Podvojné soli Vzorec – kationty v pořadí rostoucích oxidačních čísel, při stejném oxidačním čísle – v abecedním pořadí symbolů prvků K I Na I CO 3 … uhličitan draselno-sodný NH 4 I Mg II PO 4 … fosforečnan amonno- hořečnatý

24 Krystalohydráty = soli, které krystalizují z vodného roztoku tak, že váží určitý počet molekul vody Název: mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrát + + název soli Vzorec:. x H 2 O (x=2, 3,...)

25 CuSO 4.5H 2 O... pentahydrát síranu měďnatého triv. modrá skalice FeSO 4.7H 2 O... heptahydrát síranu železnatého triv. zelená skalice CaSO 4.1/2 H 2 O... hemihydrát síranu vápenatého triv. sádra BaCl 2.2H 2 O... dihydrát chloridu barnatého Na 2 CO 3.10H 2 O... dekahydrát uhličitanu sodného triv. krystalová soda

26 Příklady k procvičení Určete vzorec sloučeniny: Určete vzorec sloučeniny: 1)fluorid vápenatý 2)uhličitan kobaltnatý 3)cíničitan dusný 4)bromid olovnatý 5)chlorečnan draselný 6)jodid stříbrný 7)hydrogensíran osmičelý

27 8)dihydrát síranu vápenatého 9)sulfid železitý 10) hydrogenuhličitan stříbrný 11) manganistan draselný 12) dichroman železitý 13) kyanid draselný 14) dihydrogenfosforečnan hořečnatý 15) sulfid kademnatý

28 Určete název sloučeniny: Určete název sloučeniny: 1)Na 2 S 2)Mn(SiO 3 ) 2 3)NaBrO 3 4)Mg(HCO 3 ) 2 5)AlF 3 6)KH 2 PO 4 7)Na 2 CO 3. 10 H 2 O 8)Fe 2 (CrO 4 ) 3 9)AuCl 3

29 10) Br(HSO 3 ) 7 11) Pt(NO 3 ) 4 12) Al 2 (SnO 3 ) 3 13) HgI 14) NaHSO 4 15) P(NO 2 ) 5

30 ZDROJE: 1. MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. 3. vyd. Olomouc: Olomouc, 2002. ISBN 8071820555. s. 227–232.