Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Fosfor VY_32_INOVACE_130109 20. srpna 2013

2 Fosfor nekovový prvek, v přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách - tvoří sloučeniny s oxidačním číslem +V, ale i +III a –III. - elementární fosfor se vyskytuje ve 3 alotropních modifikacích: 1.Bílý 2.Červený 3.Černý fosfor

3 1.Bílý fosfor - je tvořen P 4 - žlutobílá voskovitá látka, jedovatá - struktura molekuly je příčinou jeho velké reaktivity, samovznětlivosti - ve tmě jeho páry fosforeskují, dochází zde k oxidaci vzdušným kyslíkem - jedovatý - uchovává se pod vodou - rozpustný v CS 2, benzenu [1] [2]

4 2. Červený fosfor - vzniká zahřátím bílého fosforu na 250 ⁰ C -tato přeměna probíhá i za běžných podmínek, ale pomalu - na vzduchu je neomezeně stálý, nejedovatý - má polymerní strukturu – P n - používá se k výrobě zápalek [3] [4]

5 3. Černý fosfor - je nejstálejší - má makromolekulární strukturu - svými vlastnostmi připomíná kovy - krystalická tmavě šedá látka s kovovým leskem - je elektricky vodivý [5][6]

6 Výskyt: - přírodě se nachází pouze v podobě svých sloučenin anorganické sloučeniny: apatit Ca 3 (PO 4 ) 2. CaF 2 fosforit Ca 3 (PO 4 ) 2 - součást kostí, zubů organické sloučeniny: nukleové kyseliny, fosfolipidy ATP, koenzymy NAD a FAD

7 -Biogenní prvek - rostlinami je přijímán z vody, ve formě aniontu H 2 PO 4 - - při příjmu pomáhá mykorhiza - nedostatek u rostlin zpomaluje růst stonků a kořenů, hlavně kvetení a vývin plodů - listy se při nedostatku barví do fialova až červenofialova (vyšší obsah antokyanů).

8 Výroba: -z apatitu redukcí C za přítomnosti křemene (1400 ⁰ C) 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 + 10C → P 4 + 10CO + 6CaSiO 3

9 Použití:  výroba H 3 PO 4  červený – výroba zápalek a pyrotechnických výrobků  bílý se pro svou jedovatost používá k hubení hlodavců a je součástí zápalných bomb  výroba fosforečných hnojiv

10 Sloučeniny fosforu: Fosfan – PH 3 -je obdobou amoniaku, ale vazba P-H je slabší, něž N-H -bezbarvý, prudce jedovatý plyn - zápach po česneku - na vzduchu samozápalný - redukční činidlo

11 Oxid fosforitý – P 4 O 6 - dimer - bílá jedovatá, snadno tající látka - vzniká spalováním fosforu za nedostatečného přístupu vzduchu - s vodou poskytuje roztok kys. fosforité [7]

12 Oxid fosforečný – P 4 O 10 - dimer - lze ji připravit hořením bílého fosforu P 4 + O 2 → -bílá sněhu podobná sloučenina, sublimuje při 358,9 ⁰ C - velmi hygroskopický, k vysoušení látek - kyselinotvorný - po osvětlení zeleně světélkuje [8]

13 Kyselina fosforečná – H 3 PO 4 - trojsytná kyselina - středně silná - krystalická, bezbarvá látka - vyrábí se reakcí P 4 O 10 s vodou: P 4 O 10 + H 2 O → -E 338 – okyselující látka, využívá se při přípravě nealkoholických nápojů (Coca-cola) -ve farmacii – zpomaluje rozklad H2O2 - při výrobě průmyslových hnojiv, léčiv, pracích prostředků [9]

14 -tvoří tři typy solí : - dihydrodenfosforečnany – H 2 PO 4 - - hydrogenfosforečnany – HPO 4 -II - fosforečnany – PO 4 -III – používají se jako změkčovadla vody v pracích prášcích Fosforečná hnojiva -nejběžnější je tzv. superfosfát: Ca 3 (PO4) 2 + 2H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Eutrofizace vod - P je živinou pro řasy a sinice

15 Použité zdroje: [1] ONDŘEJ MANGL. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif http://commons.wikimedia.org/wiki/File:B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif [2] ONDŘEJ MANGL. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C4%8Cerven%C3%BD_fosfor2.gif http://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C4%8Cerven%C3%BD_fosfor2.gif [3] ONDŘEJ MANGL. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:%C4%8Cern%C3%BD_fosfor.gif http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:%C4%8Cern%C3%BD_fosfor.gif [4] BXXD. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG [5] TOMIHAHNDORF. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphor_rot.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphor_rot.jpg [6] PETERKIMBACHER. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphor-rot-violett.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphor-rot-violett.jpg [7] BENJAH-BBM27. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphorus-trioxide-3D-balls.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphorus-trioxide-3D-balls.png [8] BENJAH-BBM27. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png [9] BENJAH-BBM27. [cit.2013-20-08] Dostupný pod licencí Public domain na http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phosphoric-acid-3D-vdW.png

16 [10] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. [11] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, 2002. ISBN 80-86285-56-1.