Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3008 Šablona: III / 2 Sada : 4 Ověření ve výuce: 28.5.2012 (nutno poznamenat v TK) Třída:

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3008 Šablona: III / 2 Sada : 4 Ověření ve výuce: 28.5.2012 (nutno poznamenat v TK) Třída:"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3008 Šablona: III / 2 Sada : 4 Ověření ve výuce: 28.5.2012 (nutno poznamenat v TK) Třída: Číslo materiálu : VY_32_VENOSOVA_CH8_07 8

2 Anotace: Jméno autora (vč. titulu): Škola - adresa: Ročník: Předmět: Klíčová slova: 8. ročník Chemie Ing. Linda Venosová ZŠ a MŠ Břeclav, Kpt. Nálepky 7 Výklad učiva kovy – charakteristika, vlastnosti, zástupci a jejich použití – sodík, hořčík, železo, měď, hliník kov, sodík, hořčík, měď, železo

3 Kovy

4 Alkalické kovy Jsou to prvky 1. skupiny PSP, najdi je a vyjmenuj: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Sodík: velmi reaktivní prvek, žíravý, vysoce hořlavý, na vzduchu samozapálení (uchovávání pod vrstvou petroleje) výskyt ve sloučeninách – NaCl ( kuchyňská sůl), urči jeho chemický název a oxid.č.: chlorid sodný Cl -I, Na I Použití : chladící médium v jaderných elektrárnách, sodíkové výbojky (ve svítidlech)

5 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bb/Sodium_metal_chunks_in_oil.jpg Autor: W. Oelen Sodík v oleji http://upload.wikimedia.org/wikipedia/comm ons/1/10/Halite_crystal.jpg Krystal halitu - NaCl

6 Prvky alkalických zemin Jsou to prvky 2. skupiny PSP, najdi je a vyjmenuj: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Hořčík: vysoce hořlavý lehký kov, výskyt v přírodě pouze ve sloučeninách významný pro živé organismy – součástí chlorofylu – kde jej najdeš, k čemu slouží? v rostlinách, v chloroplastech, k fotosyntéze - nezbytný i pro lidský organismus (nedostatek způsobuje křeče, nespavost, podrážděnost) výskyt: fíky, banány, oříšky, obilí, celozrnné pečivo použití : slitina dural (Mg, Al, Cu, Mn) – lehká, pevná – výroba kol, aut, letadel, lodí, výtahů

7 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Magnesium_element.jpg Autor: W. Oelen Hořčík

8 Nejpoužívanější kovy 1.Železo nejdůležitější a nejpoužívanější kov výskyt v přírodě ve sloučeninách i v lidském tělo (hemoglobin) Výroba železa: z železných rud ve vysokých pecích – za vysokých teplot dochází ke vzniku surového železa = litiny – ta je pevná, ale křehká, používá se k výrobě kotlů, radiátorů,… Obsahuje příměsi C, Si,apd.

9 Zkujňování litiny: Dochází k odstranění příměsí C, Si, a dalších spalováním se vzdušným kyslíkem, tak vzniká ocel. K ní se přidává např. chrom a jiné prvky pro lepší vlastnosti. Druhy oceli podle použití: nástrojová nerezavějící betonářská chirurgická

10 Schéma vysoké pece: 1. vhánění předehřátého vzduchu (~900 °C) 2. tavicí zóna (~2000 °C) 3. zóna redukce oxidu železnatého FeOoxidu železnatého (700-1200 °C) 4. zóna redukce oxidu železitého Fe 2 O 3 oxidu železitého (200-700 °C) 5. předehřívací zóna (~200 °C) 6. zavážka (ruda, vápenec, koks) 7. odpadní plyny 8. sloupec rudy, koksu a vápence 9. odvod strusky 10. odběr surového železa 11. odvod odpadních plynůrudavápeneckoksstrusky http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/38/VysokaPec.jpg

11 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/%C5%BDelezo.PNG?uselang=cs http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bc/IronInRocksMakeRiverRed.jpg?uselang=cs Řeka zabarvená železem

12 2. Měď výborný vodič tepla a elektřiny výskyt ryzí i ve sloučeninách, také v živých organismech použití: výroba vodičů, tištěných spojů, střešní krytina, okapy http://upload.wikimedia.org/wikipedia/com mons/e/e6/Native_copper.jpg?uselang=cs http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b /Tubo_di_rame_- _Foto_Giovanni_Dall%27Orto.jpg?uselang=cs

13 3. Hliník lehký kov, dobrý vodič elektrické energie v přírodě se vyskytuje ve sloučeninách (hornina bauxit) použití: záznamové médiu CD a DVD, alobal, dural, chladiče pc, nádobí http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/db/Aluminium.PNG?uselang=cs http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/cd/Bauxite.jpg

14 Použitá literatura: Chemie 8 – učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia Autoři PhDr. Jiří Škoda, Ph.D., PaedDr. Pavel Doulík, PhD. Nakladatelství Fraus, Plzeň 2006 ISBN 80-7238-442-2