Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0691 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH13 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice 68771.

Prezentace na téma: "Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0691 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH13 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice 68771."— Transkript prezentace:

1 Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0691 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH13 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice 68771 AutorRNDr. Anna Priessnitzová Vzdělávací oblastPřírodovědné vzdělávání Vzdělávací oborZáklady přírodních věd - chemie Tématický okruhVybrané kapitoly z anorganické chemie TémaKovy IV. Ročník2. M Datum tvorby7.2. 2014 Anotace Prezentace zahrnuje kovy skupiny I.,II.,VI. a VII.B, je zaměřena na praktické využití těchto kovů, motivuje tedy žáky k aktivnímu zájmu o probírané učivo. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výkladový materiál, lze ji rovněž využít k zopakování a procvičení učiva. Na prezentaci navazuje pracovní list. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

2 Skupina I.B – vzácné kovy Cu měď Ag stříbro Au zlato

3 Měď -Ušlechtilý kov načervenalé barvy, používá se od starověku -Minerály – malchit azurit, kuprit, chalkopyrit -Měď velmi dobře vede teplo (kotle, chladiče, nádobí) a elektrický proud (rozvody el. v bytech, elektromotory, elektrické generátory) Z Cu se vyrábějí elektronické součástek, např. integrované obvody -

4 Měď odolává korozi, působením kyslíku, vzdušné vlhkosti a oxidu uhličitého se pokrývá tenkou vrstvičkou zeleně zbarvené měděnky (CuCO 3. Cu(OH) 2 ), která měď chrání proti další korozi Z mědi se vyrábějí střešní krytiny (kopule chrámů), okapy Výroba mincí – slitiny mědi (Cu+Ni+Zn) Slitiny mědi : bronz, mosaz

5 Využití mědi ve sloučeninách a slitinách Slitiny mědi : Bronz (Cu + Sn) Mosaz (Cu+Zn) (žesťové hudební nástroje) Síran měďnatý CuSO 4.5 H 2 O neboli skalice modrá – postřiky na plísně (rajčata) – Kuprikol galvanické lázně pro poměďování předmětů.

6 Stříbro Ag Výborný elektrický vodič, využití v elektrotechnice – kontakty, elektrody, Ag – investiční kov (stříbrné slitky, cihly, pruty) výroba zrcadel, pamětní mince, medaile, šperky, ozdobné předměty AgBr – součást fotografické emulze AgNO 3 – lapis (vyleptávání bradavic)

7 Au - zlato Měkký žlutý ušlechtilý kov, odolný vůči kyselinám i zásadám. V přírodě se vyskytuje v ryzí formě v horninách, zvětráváním se dostává do písku v řekách. Valounky (nugety), rýžování zlata Ryzost zlata se udává v karátech (určuje podíl zlata ve slitině). Ryzí zlato je 24 karátové.

8 Využití zlata Zlato je mezinárodní platidlo, uchovává se jako zlatý poklad státu. Investiční zlato – zlaté slitky, mince, cihly Zlato se využívá k výrobě šperků, ryzí zlato je příliš měkké, otírá se, využívají se slitiny zlata s se stříbrem, mědí, zinkem, palladiem nebo niklem.

9 Au – výborná elektrická vodivosti a odolnosti k vlivům prostředí,proto je zlato využíváno v mikroelektronice a počítačovém průmyslu - kontakty mikroprocesorů. Zlato se využívá barvení skla – do skloviny se přidá AuCl 3 – červené zbarvení – vitráže Au se využívá ve zdravotnictví – zubní lékařství Pozlacování uměleckých předmětů

10 Skupina II.B Zn zinek Cd kadmium Hg rtuť Hg zinek

11 Zn - zinek Zn – měkký kov, lehce se taví, využívá se k výrobě slitin - mosaz (Zn +Cu) V přírodě se vyskytuje jako sfalerit –ZnS Zn se využívá ke galvanickému pokovování železných plechů (pozink), které se využívají k výrobě okapů, střech apod. ZnO – zinková běloba (malířství, zásypy, kosmetika) ZnCO 3 – ve zdrav. výroba mastí

12 Hg - Rtuť Hg – stříbrolesklý kapalný kov, těžký, páry rtuti jsou jedovaté (nervové poruchy), v přírodě ruda cinabarit (rumělka) HgS Alchymisté – snaha s pomocí rtuti vyrobit jiné kovy –zlato (transmutace) Využití rtuti : teploměry, tlakoměry, výroba zrcadel, elektrody v polarografii – Nobelova cena 1959 prof. Jaroslav Heyrovský Slitiny rtuti – amalgámy(zubní plomby) Hg+ Sn+Cd Kalomel – Hg 2 Cl 2 K výrobě oční masti, v analytické chemii

13 Skupina VI.B Cr chrom Mo molybden W wolfram chrom Wolframové vlákno v žárovce

14 Chrom – lesklý tvrdý kov, na vzduchu stálý Využití – k pochromování předmětů, součástek, brání korozi Přísada do oceli – tvrdá chromová ocel (ložiska, chirurgické nástroje, příbory) chromová zeleň – tisk bankovek Molybden Využívá se při zpracování Fe (legování oceli) Wolfram Využití k výrobě Wolframové oceli Wolframová vlákna jsou žáruvzdorná – do žárovek (bod tání 3 688 o C)

15 Skupina VIII.B Pt platina – patří mezi drahé kovy Využití: šperky, elektrody, Pt kontakty, radary, letecké přístroje, chirurgické nástroje, optická vlákna Pt se využívá jako katalyzátor chemických reakcí a také v autokatalyzátorech (výfukové plyny aut mění na neškodný N 2 a H 2 O). cis platina – využití ve farmacii – cytostatika = léčba zhoubných nádorů (Lachema Brno) Pt je chemicky mimořádně odolný kov

16 ZDROJE: http://pixabay.com/cs/m%C4%9B%C4%8F-p%C3%A1nve-kotel-nostalgie-kuchyn%C4%9B-5116/ http://pixabay.com/cs/podnik%C3%A1n%C3%AD-pen%C3%ADze-cent-dva-centy-72174/ http://pixabay.com/cs/m%C4%9B%C4%8F-dr%C3%A1t-kabel-kov-%C5%A1rot-72062/ http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mince_20_K%C4%8D,_l%C3%ADc,_s_m%C4%9Bd%C4%9Bnkou_a_bez.jpg http://pixabay.com/cs/hlava-na-v%C3%BD%C5%A1ku-melancholic-pam%C3%A1tn%C3%ADk-168707/ http://periodictable.com/Elements/047/ http://images-of-elements.com/silver.php http://de.wikipedia.org/wiki/Datei:Silver_crystal.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:1000oz.silver.bullion.bar.underneath.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Toi_250kg_gold_bar.jpg http://pixabay.com/cs/mince-zlato-24-karat-nikl-indi%C3%A1ni-60532/ http://hr.wikipedia.org/wiki/Datoteka:Tutanchamun_Maske.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Trumpet_in_b_german.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Retire_bronze.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:CuSO4.5H2O.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Goldleaf.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Goldleaf.jpghttp://en.wikipedia.org/wiki/File:Aufgeschnittener_Metall_Katalysator_f %C3%BCr_ein_Auto.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Torun_kosciol_garn_dach.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg/800px- Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amalgam.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hazard_T.svg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chromium_crystals_and_1cm3_cube.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clinical_thermometer_38.7.JPG BANÝR, Jiří a kolektiv: Chemie pro střední školy. Praha: SPN, 1995.