Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření  v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H 3 O + ) iontů.

Prezentace na téma: "Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření  v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H 3 O + ) iontů."— Transkript prezentace:

1 Půdní reakce Půdní reakce patří k nejvýznamnějším charakteristikám půdy !!! Vyjádření  v hodnotách aktivity (koncentrace) hydroxoniových (H 3 O + ) iontů – c H3O+ [mmol / 100g zeminy ]  v jednotkách pH = -log(c H3O+ )

2 Půdní reakce

3 Specifika měření reakce půdy  Měření se provádí v suspenzi, nikoli v roztoku H3O+H3O+ Půdní částice ROZTOK SUSPENZE

4 Půdní reakce Typy půdní reakce  Aktuální forma → aktivní reakce aktivita (koncentrace) H 3 O + v suspenzi půdy a vody H3O+H3O+ Půdní částice Voda pH H2O

5 Půdní reakce Typy půdní reakce  Potenciální forma → výměnná reakce schopnost půdy měnit pH roztoků neutrálních solí H3O+H3O+ Půdní částice KCl (CaCl 2 ) K + (Ca 2+ ) pH KCl Va

6 Půdní reakce Typy půdní reakce  Aktuální forma → aktivní reakce pH H2O  Potenciální forma → výměnná reakce pH KCl, Va → hydrolytická reakce Ha schopnost půdy měnit reakci roztoků hydrolyticky štěpitelných solí

7 Půdní reakce Měření půdní reakce  Přímé měření pH  Zjištění koncentrace H 3 O +  Kolorimetricky (barevné indikátory, titrace)  Potenciometricky (měrná skleněná a srovnávací kalomelová elektroda)

8 Půdní reakce Ovlivnění měření půdní reakce  Stupeň disociace (kolik skupin schopných disociace je na povrchu pevných částic)  Typ acidity → volný H 3 O + → hydrolýza Al 3+ Al 3+ + H 2 O → AlOH 2+ + H + AlOH 2+ + H 2 O → Al(OH) 2 + + H + Al(OH) 2 + + H 2 O → Al(OH) 3 + + H +

9 Půdní reakce Ovlivnění měření půdní reakce  Stupeň disociace (kolik skupin schopných disociace je na povrchu pevných částic)  Typ acidity → volný H 3 O + → hydrolýza Al 3+  Poměr zemina : voda (čím širší poměr, tím větší zkreslení; čím více vody tím vyšší pH)  Obsah solí (soli vytěsňují H + ze sorpčního komplexu)  Obsah CO 2 (kyselina uhličitá snižuje pH)

10 Půdní reakce Postup měření pH H2O  10g zeminy + 20ml převařené dest. vody  5min míchat skleněnou tyčinkou v kádince  Změřit hodnotu pH H2O pHmetrem a zařadit do kategorie Silně kyselá< 4,9 Kyselá4,9 – 5,9 Slabě kyselá5,9 – 6,9 Neutrální6,9 – 7,1 Slabě alkalická7,1 – 8,0 Alkalická8,0 – 9,4 Silně alkalická>9,4

11 Půdní reakce Postup měření pH KCl a Va  40g zeminy + 100ml 1M KCl  45min protřepávat na třepačce  Změřit hodnotu pH KCl pHmetrem a zařadit do kategorie Silně kyselá< 4,5 Kyselá4,5 – 5,5 Slabě kyselá5,5 – 6,5 Neutrální6,5 – 7,2 Alkalická>7,2 Hodnocení výměnné půdní reakce (pH KCl )

12 Půdní reakce Postup měření pH KCl a Va  40g zeminy + 100ml 1M KCl  45min protřepávat na třepačce  Změřit hodnotu pH KCl pHmetrem a zařadit do kategorie  Suspenzi přefiltrovat (50ml filtrátu !!!přesně!!!)  Filtrát titrovat na 3 kapky fenolftaleinu (fft) 0,02M NaOH do slabě růžového zabarvení  Zapsat spotřebu NaOH.........a  Vypočítat Va a zařadit do kategorie

13 Půdní reakce Výpočet Va Va = a.f.M.5.1,75 [mmol / 100g zeminy ] aspotřeba NaOH ffaktor NaOH Mmolarita NaOH 5přepočet na 100g (5x20g použitých pro analýzu) 1,75konstanta na neúplné vytěsnění

14 Půdní reakce Výpočet Va Velmi Silná > 1,4 Silná1,14 – 0,57 Střední0,57 – 0,40 Mírná0,40 – 0,23 Slabá < 0,23 Va = a.f.M.5.1,75 [mmol / 100g zeminy ]

15 Půdní reakce Výpočet potřeby vápnění PV PV = Va.E.ρ d.P.h.10 -9 [t / ha] Vavýměnná acidita [mmol / 1000g] Eekvivalent korektiva ρ d objemová hmotnost [1500 kg / m 3 ] Pplocha [m 2 ] hhloubka ornice [m] 10 -9 převod na [mmol / t]

16 Půdní reakce Výpočet potřeby vápnění PV PV = Va.E.ρ d.P.h.10 -9 [t / ha] Eekvivalent korektiva CaCO 3 atomové hmotnostiCa40 C12 O16 (40+12+3.16)/2 = 50 CaO??? 28