Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0911 Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název.

Prezentace na téma: "Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0911 Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název."— Transkript prezentace:

1 Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0911 Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název DUMuCHE.0104.1F Stupeň a typ vzděláváníOdborné vzdělávání Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací oborChemie – obecná a anorganická Vzdělávací okruhOxidy Druh učebního materiáluPrezentace Cílová skupinaŽák, 16 - 19 let AnotacePrezentace komplexně seznamuje žáky s názvoslovím oxidů Speciální vzdělávací potřeby- žádné - Klíčová slovaOxid, oxidační číslo, kyslík, křížové pravidlo Datum25.10. 2012 CHEMIE - Oxidy

2 Oxidy

3 oxidy jsou sloučeniny kyslíku s jinými prvky kyslík má v oxidech oxidační číslo –II oxidy vznikají oxidací prvků za přítomnosti kyslíku

4 Názvy oxidů nejdříve podstatné jméno oxid na druhém místě přídavné jméno odvozené z názvu prvku vázaného na kyslík s koncovkou podle jeho oxidačního čísla např. oxid hlinitý – hliník koncovka –itý, oxidační číslo III

5 Vzorce oxidů Nejdříve značka prvku vázaného na kyslík a poté značka kyslíku Pak vyčíslení počtu atomů obou prvků pomocí jejich oxidačních čísel

6 Příklady vzorců Oxid železitý nejprve značka železa a pak kyslíku FeO poté zápis oxidačních čísel: kyslík oxidační číslo –II, železo koncovka –itý proto oxidační číslo +III Fe +III O -II vyčíslení pomocí křížového pravidla Fe +III 2 ↘ ↙O -II 3 výslední vzorec Fe 2 O 3

7 oxid křemičitý Si +IV O -II pokud lze oxidační čísla krátit musíme je vykrátit je Si +IV 2 O -II 1 SiO 2 jedničku nepíšeme – výsledek SiO 2

8 napište vzorce oxid antimoničný oxid rubidný oxid arsenitý oxid chromový oxid barnatý oxid olovičitý

9 správně oxid antimoničný Sb V O -II Sb 2 O 5 oxid rubidný Rb I O -II Rb 2 O oxid arsenitý As III O -II As 2 O 3

10 oxid chromový Cr VI O -II krátíme CrO 3 oxid barnatý Ba II O -II krátíme BaO oxid olovičitý Pb IV O -II krátíme PbO 2

11 Napište názvy oxidů Cr 2 O 3 Cr +III 2 ↗ ↖O -II 3 chrom má oxidační číslo +III, proto má v názvu koncovku –itý a název je oxid chromitý SeO 3 oxidační číslo kyslíku neudává počet atomů selenu musíme násobit číslem 2 Se +VI ↖ O -II 3.2=6 selen má oxidační číslo +VI, proto má v názvu koncovku –ový a název je oxid selenový

12 pojmenujte: P 2 O 5 Na 2 O Cl 2 O 7 MnO 2 ZnO CrO 3

13 správně P 2 O 5 P +V 2 ↖↗ O -II 5 oxidační číslo +V, koncovka –ečný, oxid fosforečný Na 2 O Na +I 2 ↖↗ O -II oxidační číslo +I, koncovka –ný, oxid sodný Cl 2 O 7 Cl +VII 2 ↖↗ O -II 7 oxidační číslo +VII, koncovka –istý, oxid chloristý

14 MnO 2 oxidační číslo kyslíku neudává počet atomů manganu musíme násobit Mn IV ↖ O -II 2.2=4 -ičitý oxid manganičitý ZnO oxidační číslo kyslíku neudává počet atomů zinku musíme násobit Zn +II ↖ O -II 1.2=2 -natý oxid zinečnatý CrO 3 oxidační číslo kyslíku neudává počet atomů chromu musíme násobit Cr +VI ↖ O -II 3.2=6 -ový oxid chromový

15 zdroje Doc. RNDr. Jan Čipera, CSc., RNDr. Jaroslav Blažek, RNDr. Pavel Beneš, CSc. Chemie A, vyd. Státní pedagogické nakladatelství, n.p., Praha 1984 jako svou první publikaci