Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, 733 01 Karviná - Mizerov Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0913 Číslo a název.

Prezentace na téma: "Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, 733 01 Karviná - Mizerov Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0913 Číslo a název."— Transkript prezentace:

1 Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, 733 01 Karviná - Mizerov Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0913 Číslo a název šablony klíčové aktivity III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CHE.1.10 Oblast vzdělávání, předmět Přírodovědné vzdělávání, chemie Tematická oblastAnorganická chemie TémaPrvky V.A skupiny AutorMgr. Jana Feberová Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

2 Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, 733 01 Karviná - Mizerov Anotace Prezentace seznamuje žáky s prvky IV. A skupiny, podrobně jsou zde podávány informace o dusíku a jeho sloučeninách. Metodický pokyn Prezentace slouží k výkladu učiva, doplňuje učebnici, napomáhá snadnějšímu pochopení přednášené látky. V závěru jsou snímky určené k opakování a upevňování učiva.

3 Nekovy V.A skupiny Chemie, 1. ročník, Anorganická chemie

4 Které prvky ji tvoří?

5 Jak si je zapamatovat? Náš Pan Asistent Sbírá Bicykly Náš Profesor Asi Sbaštil Bismut NEKOVYKOVY POLOKOVPOLOKOV

6 DUSÍK (N – Nitrogenium)

7 DUSÍK Základní charakteristiky : Protonové číslo: Perioda: Skupina: Elektronová konfigurace: V.A 7 2. Volný Vázaný biogenní prvek Výskyt: ve vzduchu 78% dusičnany oxidy amoniak …. v bílkovinách ….

8 DUSÍK Fyzikální vlastnosti: plyn bezbarvý bez chuti bez zápachu bod varu -193°C zelená tlaková láhev Chemické vlastnosti: ve formě molekuly N 2 spojené trojnou vazbou molekulární dusík je velmi stálý N inertní plyn

9 DUSÍK Výroba: ze vzduchu metodou frakční destilace http://cs.wikipedia.org/wiki/Frak%C4%8Dn%C3%AD_destilace

10 DUSÍK Význam: chemická surovina: výroba amoniaku kyselina dusičná průmyslová hnojiva plnění žárovek inertní atmosféra ve zdravotnictví (tekutý dusík)

11 SLOUČENINY DUSÍKU

12 AMONIAK AMONIAK (čpavek) bezbarvý plyn charakteristický zápach snadno zkapalnitelný směs NH 3 + vzduch (16-27%) výbušná dobře rozpustný ve vodě roztok je zásaditý

13 AMONIAK AMONIAK (čpavek) Výroba: přímou syntézou dusíku a vodíku: prodává se jako 25% vodný roztok nebo zkapalněný Význam: výroba kyseliny dusičné dusíkatá hnojiva chladící medium čistící prostředky na sklo

14 vznikají reakcí s kyselinami nejvýznamnější je: jeho vzorec: využití: AMONNÉ SOLI chlorid amonný monočlánky

15 vzorec: jinak se mu říká: využití: anestetikum hnací plyn do bombiček OXID DUSNÝ rajský plyn

16 OXID DUSNATÝ vzorec: jedovatý obsažený např. ve výfukových plynech

17 OXID DUSIČITÝ vzorec: hnědočervený plyn při spalování pohonných hmot kyselé deště zdraví škodlivý

18 Oxid dusičný http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxidy_dus%C3%ADku#Oxidy_dus.C3.ADku krystalická látka nestabilní explozivní

19 KYSELINA DUSIČNÁ významná anorganická kyselina bezbarvá kapalina stárnutím zažloutne uchovává se v tmavých lahvích silné oxidační činidlo rozpouští všechny kovy ( kromě Au a Pt) lučavka královská

20 KYSELINA DUSIČNÁ Výroba:

21 KYSELINA DUSIČNÁ prodává se jako 65% vodný roztok chemické činidlo oxidační činidlo rozpouští téměř všechny kovy (včetně Cu) výroba barviv výroba výbušnin

22

23 V MINERÁLECH Apatit - těžba poloostrov Kola Fluoroapatit Výskyt V ŽIVÝCH ORGANISMECH  kosti, zuby  apatit karbonátový 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaCO 3 ·H 2 O  DNA, RNA, lipidy

24 apatit – využití ve šperkařství

25 Formy fosforu BÍLÝ FOSFOR měkký – krájení nožem na vzduchu samovznětlivý uchovávání pod vodou velmi reaktivní http://www.youtube.com/watch?v=Oke8GinWDG8

26 na vlhkém vzduchu světélkuje (fosforescence) – páry fosforu reagují s kyslíkem za vzniku oxidu fosforečného a světla velmi silný jed – 0,05g je pro člověka smrtelná dávka

27 Formy fosforu Poměrně stálý nejedovatý Zahříváním bílého P K výrobě zápalek ČERVENÝ FOSFOR Zápalky: hlavička zápalky (směs s chlorečnanem draselným a S) škrtátko (červený P, MnO 2, skelný prach)

28 Formy fosforu Stálý Vlastnostmi připomíná kovy Je vodivý ČERNÝ FOSFOR

29 Průmyslová výroba červený - výroba zápalek, pyrotechniky bílý - jed na krysy, bomby bílý fosfor způsobuje rozsáhlé popáleniny, které se špatně hojí,oděv zůstává nepoškozený nebezpečný je i oxid fosforečný, který vzniká v plynném skupenství při výbuchu fosforové bomby

30 po osvětlení silně zeleně fosforeskuje, hygroskopický Využití: v laboratoři při sušení plynů a kapalin (dehydratační činidlo) Sloučeniny OXID FOSFOREČNÝ

31 havárie vagónu převážející bílý fosfor (Ukrajina ), mrak oxidu fosforečného zamořil 14 obcí

32 tvoří bezbarvé krystaly dobře rozpustná ve vodě běžně 75 - 85% trojsytná, středně silná kyselina využití: přípravky proti korozi, okyselení nápojů sycených oxidem uhličitým (např. Coca Cola), výroba hnojiv Sloučeniny KYSELINA TRIHYDROGENFOSFOREČNÁ

33 FOSFOREČNAN TRISODNÝ: prášky na praní FOSFOREČNANY: hnojiva výroba superfosfátu: (skládá se z dihydrogenfosforečnanu vápenatého a síranu vápenatého ) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Sloučeniny OSTATNÍ

34 Použitá literatura: BANÝR, Jiří. Chemie pro střední školy, 2. vyd. Praha: SPN, 1997, 160 s. ISBN 80-85937-11-5. Klipart Microsoft Office. Zpracovala: Mgr. Jana Feberová, SZŠ Karviná, 2012 Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání, Chemie, 1. ročník