CO 2 OCO 11 22 33 H2OH2O jádra:
R A -R B U """" a D 0
moment setrvač. molekuly LHO:
IR (IČ) spektroskopie ( m) UV vid. oblast IR blízkástřední daleká fotony... (UR limita) E (eV) vid. oblast vibracerotace absorpční energie 00
(J=1) 0(J=0) (J=2) (J=3) (J=4)
Infračervené spectrum plynného HCl pro základní vibrační přechod n = +1. frekvence (Hz) n = 0 n = 1 J = J = 0→1 J = 1→0 P-větev: J = -1R-větev: J = +1
rotace: 1 stav: (2J+1) degenerace: obecně: degenerace pozorujeme
012 MMM aa pohybová rovnice řešení ve tvaru rovinné vlny:
k 0:
M1M1 M2M2 a M2M2 M2M2 M1M1 výchylky z rovnovážné polohy k objem (= L x L y L z ) N atomů ( N x N y N z ) objem buňky 3N ( -6 ) stupňů volnosti... 3N nezávislých vibrací 3 větve kmitového spektra
kvantování: každý kmit (LHO) se kvantuje samostatně silně interagující systém jader systém neinteragujících kvantových kvazičástic n fonon
Einsteinovo přiblížení Einsteinova teplota Debyeovo přiblížení N poznámka: hustota stavů
poznámka: vzrůst nad Dulong-Petit: - další příspěvky (vodivostní elektrony) - C p - C V - anharmonicita ... lineární roztažnost, V m … mol. objem … isoterm. stlačitelnost - tepelná roztažnost
diamant ReB 2