Ještě trochu něco více o atomech.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
MAGNETICKÉ VLASTNOSTI LÁTEK
Advertisements

Historie chemie E = m c2 Zákon zachování hmoty:
Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.
Zeemanův jev Andrea Hladíková, Gymnázium J.K.Tyla, Hradec Králové.
Atomová a jaderná fyzika
ELEKTRONOVÁ PARAMAGNETICKÁ (SPINOVÁ) REZONANCE
4.4 Elektronová struktura
3 Elektromagnetické pole
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
II. Statické elektrické pole v dielektriku
Radiální elektrostatické pole Coulombův zákon
Každý z nábojů na povrchu tvoří uzavřenou proudovou smyčku.
Atomová fyzika Podmínky používání prezentace
Pavel Jiroušek, Ondřej Grover
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku (protonové číslo=počet elektronů)-jen u atomu!!! Postupně.
Zeemanův jev Normální a anomální Adam Dominec a Hana Štulcová
Atomová a jaderná fyzika
Modely atomů.
Relace neurčitosti Jak pozorujeme makroskopické objekty?
Elektromagnetické spektrum
Shrnutí z minula.
Pavel Obdržálek GChD IYPT FYGYZ
Kovalentní vazby H Atomy vodíku - chybí 1 elektron do plného zaplnění elektronové slupky.
Chemická vazba v látkách III
ZEEMANŮV JEV anomální A. Dominec, H. Štulcová (Gymnázium J. Seiferta) ‏ V.Pospíšil jako vedoucí projektu.
4.2 spinový a orbitální moment
Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno:
Vejmola, Jan Jirásek, Michael supervizor: Ing. Pospíšil, Vladimír
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
Jak pozorujeme mikroskopické objekty?
Shrnutí z minula Heisenbergův princip neurčitosti
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly Johannes Diderik van der Waals ( – ) 1910 – Nobelova cena (za práci o stavové rovnici plynů a kapalin)
Elektrotechnologie 5.
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly.
4.1 Elektronová struktura
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Magnetické pole pohybující se náboje
ZEEMANŮV JEV A. Dominec, H. Štulcová (Gymnázium J. Seiferta) ‏ V.Pospíšil jako vedoucí projektu.
Jaderná fyzika Hlavní vlastnosti hmoty jsou dány chováním elektronů. Různé prvky existují v důsledku jader mít různé, celočíselné násobky elementárního.
Elektronová struktura atomů
FS kombinované Mezimolekulové síly
Struktura atomu a chemická vazba
Polovodič - měrný odpor Ω -1 m Ω -1 m -1 závisí na teplotě, na poruchách krystalové mříže koncentraci příměsí, na el. a mag. poli, na záření.
1 Fyzika 2 – ZS_6 Atom vodíku. 2 Fyzika 2 – ZS_6.
9.1 Magnetické pole ve vakuu 9.2 Zdroje magnetického pole
Zákonitosti mikrosvěta
Magnetické vlastnosti látek. – Elektrony mohou vytvářet magnetické pole třemi způsoby: Volné: jako pohybující se náboje, tedy proud. Vázané: díky svému.
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
„Smyčkový model“ správný výsledek, avšak jen ilustrace, odvození neplatí v atomu.
Stavba látek.
Jaderná magnetická rezonance
Není v měřítku.
Vysvětlení? problém vnitřní struktury atomů- kladný a záporný (elektrony) náboj - radioaktivita, rozpady - kolik elektronů v atomu - rozložení náboje -
Elektronová konfigurace
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu 6.2 Kvantově-mechanické řešení vodíkového atomu … Interpretace vlnové funkce vodíkového atomu.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_11 Název materiáluAtomy s.
Magnetické pole pohybující se náboje
Elektronový obal atomu
Elektronový obal.
Typy vazeb.
Jaderná magnetická rezonance
Kvantová fyzika: Vlny a částice Atomy Pevné látky Jaderná fyzika.
Mezimolekulové síly.
Náboj a elektrické pole
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
Transkript prezentace:

Ještě trochu něco více o atomech

Začneme Elektronová struktura atomů pro mírně pokročilé spin-orbitální interakce jednoelektronová spektra: H, Na víceelektronová spektra: He, C Začneme skládáním momentů hybnosti

orbitální + spinový moment hybnosti Skládání momentů hybnosti orbitální + spinový moment hybnosti výsledný moment hybnosti více elektronů

+1 -1 Skládání momentů hybnosti ml + 1/2 - 1/2 ms + 3/2 + 1/2 - 1/2 -1 ml + 1/2 - 1/2 ms + 3/2 + 1/2 - 1/2 - 3/2 mj = -3/2, -1/2, +1/2, +3/2 mj = -1/2, +1/2 j = 3/2 j = 1/2

Skládání momentů hybnosti kvantování velikosti Celkový moment hybnosti prostorové kvantování 2j + 1

Skládání momentů hybnosti Vektorový model

Skládání momentů hybnosti Magnetický dipólový moment

Skládání momentů hybnosti Celkový moment hybnosti kvantování velikosti prostorové kvantování 2j + 1

Skládání momentů hybnosti Vektorový model

jj vazba LS vazba + = + = Skládání momentů hybnosti Příklad: dva elektrony jj vazba + = LS vazba + =

Magnetické vlastnosti látek Skládání momentů hybnosti Mnohaelektronové atomy Vektorový součet orbitálních i spinových momentů hybnosti elektronů v uzavřených slupkách je nulový takže výsledný moment hybnosti a tedy i výsledný dipólový magnetický moment jsou způsobeny jen několika valenčními elektrony Magnetické vlastnosti látek

SPIN ORBITÁLNÍ INTERAKCE Jemná struktura v energiovém spektru Konstanta jemné struktury

Zeemanův jev Anomální Zeemanův jev Normální Zeemanův jev mj (vždy triplet)

v silném poli (Paschen-Beckův jev) Zeemanův jev v silném poli (Paschen-Beckův jev) triplet

S JEDNÍM VALENČNÍM ELEKTRONEM OPTICKÁ SPEKTRA ATOMU S JEDNÍM VALENČNÍM ELEKTRONEM o vodík sodík En Enl Spin-orbitální interakce 10-4eV

S VÍCE VALENČNÍMY ELEKTRONY OPTICKÁ SPEKTRA ATOMU S VÍCE VALENČNÍMY ELEKTRONY o helium uhlík