Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková Názvosloví hydroxidů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková

VY_52_inovace_CH_8.67 Označení vzdělávacího materiálu (kód): VY_52_inovace_CH_8.67 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Byšice, okres Mělník Název programu: Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu: „Vzdělání pro život“ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1994 Číslo a název šablony klíčové aktivity: V/2 - Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd Vzdělávací oblast - vzdělávací obor (předmět): Chemie Tematický okruh - téma: Hydroxidy Autor vzdělávacího materiálu/DUM: Ing. Martina Hrabáková Datum vytvoření vzdělávacího materiálu: 2.3.2013 Ověření vzdělávacího materiálu Třída: 8. Datum: 23.4.2013 Metodický list/anotace: Prezentace poskytuje žákům návod jak správně postupovat při tvorbě vzorců hydroxidů. Podle návodu si mohou ověřit své dovednosti a přesvědčit se o správnosti řešení. Lze využít interaktivní tabule k doplnění správných informací.

Hydroxidy Jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu -OH a vázaný kationt kovu Skupina OH má oxidační číslo –I OH-I

Hydroxid sodný Začínáme od konce Na Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla NaI OH-I Křížové pravidlo NaI OH-I Na OH

Hydroxid lithný Začínáme od konce Li Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla LiI OH-I Křížové pravidlo LiI OH-I Li OH

Hydroxid křemičitý Začínáme od konce Si Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla SiIV OH-I Křížové pravidlo SiIV OH-I je to skupina proto závorka Si (OH)4

Hydroxid železnatý Začínáme od konce Fe Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla FeII OH-I Křížové pravidlo FeII OH-I je to skupina proto závorka Fe (OH)2

Hydroxid zinečnatý Začínáme od konce Zn Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla ZnII OH-I Křížové pravidlo ZnII OH-I je to skupina proto závorka Zn (OH)2

Hydroxid hlinitý Začínáme od konce Al Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla AlIII OH-I Křížové pravidlo AlIII OH-I je to skupina proto závorka Al (OH)3

K OH Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +1 K OH-I -1 Na jedné straně je -1 na druhé musí být +1, draslík je jeden proto má ox. č. I KI OH-I koncovka - ný Hydroxid draselný

Pb (OH)2 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Pb (OH-I )2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) PbII OH-I koncovka - natý Hydroxid olovnatý

Ca (OH)2 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Ca (OH-I )2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) CaII OH-I koncovka - natý Hydroxid vápenatý

Fe (OH)3 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +3 Fe (OH-I )3 -1 x 3 = -3 Na jedné straně je -3 na druhé musí být +3, olovo je jedno proto má ox. č. III (3 x 1=3) FeIII OH-I koncovka - itý Hydroxid železitý