Názvosloví oxidů VY_32_INOVACE_29_583 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Názvosloví oxidů VY_32_INOVACE_29_583 Projekt MŠMT EU peníze středním školám Název projektu školy ICT do života školy Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0771 Šablona III/2 Sada 29 Anotace Tvorba názvosloví oxidů Klíčová slova Oxid, kyslík, oxidační číslo, křížové pravidlo Předmět Chemie Autor, spoluautor Zdeněk Říha Jazyk Čeština Druh učebního materiálu Prezentace Potřebné pomůcky PC, data projektor Druh interaktivity Výklad pomocí prezentace Stupeň a typ vzdělávání Střední škola Cílová skupina 1. ročník, žáci 15 - 16 let, 36-47-M/01 Stavebnictví Speciální vzdělávací potřeby Ne Zdroje Seznam viz poslední strana 1

STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ

Oxidy jsou sloučeniny kovových či nekovových prvků s kyslíkem. STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Oxidy jsou sloučeniny kovových či nekovových prvků s kyslíkem. 2 H2 + O2 = 2 H2O 2 Cu + O2 = 2CuO Reakce prvků s kyslíkem se nazývá oxidace. Kyslík má vždy oxidační číslo -2. 3

Reakcí kovových prvků s kyslíkem vznikají pevné oxidy. STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Reakcí kovových prvků s kyslíkem vznikají pevné oxidy. 2 Zn + O2 = 2 ZnO Reakcí kovových prvků s kyslíkem vznikají pevné, kapalné či plynné oxidy. Si + O2 = SiO2 – pevná látka 2 H2 + O2 = 2 H2O - kapalina S + O2 = SO2 - plyn 4

Tabulka odvozování názvosloví oxidů STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Tabulka odvozování názvosloví oxidů Oxidační číslo koncovka vzorec název I. ný N2O Oxid dusný II. natý CaO Oxid vápenatý III: itý N2O3 Oxid dusitý IV. - ičitý CO2 Oxid uhličitý V. ečný - ičný P2O5 N2O5 Oxid fosforečný O. dusičný VI. ový SO3 Oxid sírový VII. - istý Mn2O7 Oxid manganistý VIII. -ičelý OsO4 Oxid osmičelý 5

Vysvětlení vzniku oxidů z chemické reakce STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Vysvětlení vzniku oxidů z chemické reakce 2 N-I + O-II = N2O 2 . -1 + -2 = 0 Součet oxidačních čísel prvků musí být vždy 0! S využitím křížového pravidla oxidačních čísel: N-I O-2 N2 O 6

Tvorba názvosloví sulfidů STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Tvorba názvosloví sulfidů Sulfidy jsou sloučeniny kovového prvku se sírou. Síra, stejně jako kyslík má vždy oxidační číslo –II. Proto je i shodná tvorba názvosloví těchto sloučenin. Cu + S = CuS Cu+II + S-II = CuS +2 + -2 = 0 7

Kontrolní otázky 1, Jak se jmenují sloučeniny prvků s kyslíkem? STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Kontrolní otázky 1, Jak se jmenují sloučeniny prvků s kyslíkem? 2, V jakém skupenství se vyskytují oxidy nekovových prvků? 3, Jaké je vždy oxidační číslo kyslíku? 4, U jakého oxidačního čísla se oxidy nevyskytují? 5, Nakreslete schéma křížového pravidla oxidačních čísel! 8

STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Použitá literatura Eisner Werner, Fladt Rüdiger, Gietz Paul, Justus Axel, Laitenberger Klaus, Schierle Werner, Chemie pro střední školy 1a, Nakladatelství Ernst Klett Schulbuchverlag, GmbH Stuttgart 1986, Scientia s.r.o pedagogické nakladatelství Praha, 1996, ISBN 80-7183-043-7 Konětopský A., RNDr. CSc, Periodická soustava prvků vydala LACHEMA a.s. Brno, 1999 9