Ch_028_Alkeny Ch_028_Uhlovodíky_Alkeny Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo.

Prezentace na téma: "Ch_028_Alkeny Ch_028_Uhlovodíky_Alkeny Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo."— Transkript prezentace:

1 Ch_028_Alkeny Ch_028_Uhlovodíky_Alkeny Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky.

2 Anotace:  Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 9.ročníku.  Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje, vysvětluje učivo - uhlovodíky.  Je určen pro předmět chemie a ročník devátý.  Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Novotný,P., za kolektiv. Chemie pro 9.ročník základní školy, SPN a.s., Praha 1998.

3 A L K E N Y

4 Definice: Uhlovodíky, které obsahují mezi atomy uhlíku v molekule s otevřeným uhlíkatým řetězcem jednu dvojnou vazbu, se nazývají alkeny – nenasycené uhlovodíky. Obecný vzorec alkenů je C n H 2n. Koncovka – EN, vyjadřuje přítomnost dvojné vazby. Ve vzorci alkenu je nutné vyznačit polohu dvojné vazby číslem, např. penta-2-en: CH 3 – CH = CH – CH 2 – CH 3

5 Vlastnosti alkenů Fyzikální vlastnosti alkenů: ● Jsou podobné vlastnostem alkanů: bezbarvé, nerozpustné ve vodě, jsou to dobré rozpouštědla, čím je jejich řetězec delší, tímmají vyšší teplotu varu a tání. ● Chemické vlastnosti alkenů: ● Čisté alkeny jsousnadno zápalné a na vzduchu hořlavé. ● Dvojná vazba je příčinou větší chemické reaktivity ve srovnání s alkany.

6 Nejznámější alkeny jsou: Ethen (ethylen) C 2 H 4 CH 2 = CH 2 - je to bezbarvý, hořlavý plyn nasládlé vůně, který tvoří se vzduchem výbušnou směs - používá se k výrobě polyethylenu a syntetického ethanolu; urychluje zrání ovoce

7 Propen (propylen) C 3 H 6 CH 2 = CH – CH 3 - za normálních podmínek (pokojová teplota, normální tlak) je to bezbarvý plyn bez zápachu (někdy může zapáchat po česneku). Je extrémně hořlavý, používaný pro výrobu plastů.

8 Polymerace, polymery a makromolekuly ● Polymerace – děj, při kterém z jednoduchých molekul vznikají makromolekuly (polymery). ● Polymer – přírodní nebo syntetická látka s velkými makromolekulami (poly = mnoho + mer = díl) http://cs.wikipedia.org/wiki/Polymer y

9 Nejznámější polymery: Polyethen (polyethylen) – PE n http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyethyle n

10 Nejznámější polymery: Polypropen (polypropylen) - PP n http://cs.wikipedia.org/wiki/Polypropyle n

11 Nejznámější polymery: Polyvinylchlorid - PVC http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyvinylchlori d

12 Alkadieny Kromě jedné dvojné vazby mezi atomy uhlíku mohou molekuly obsahovat těchto vazeb v řetězci i více. Pokud obsahují dvě dvojné vazby, nazývají se dieny.

13 Názvy alkadienů: Tvoří se tak, že z názvu příslušného alkanu se zakončení -an nahradí zakončením -adien. Poloha obou dvojných vazeb se vyznačuje v názvu alkadienu číslicemi. Ty udávají pořadová čísla uhlíkových atomů v řetězci, z nichž dvojné vazby vycházejí, např.: CH 2 = C = CH – CH 2 – CH 3 penta-1,2-dien CH 2 = CH – CH = CH – CH 3 penta-1,3-dien CH 2 = CH – CH 2 – CH = CH 2 penta-1,4-dien

14 Mezi nejznámější dieny patří: Buta-1,3-dien CH 2 = CH – CH = CH 2 - je to surovina pro výrobu syntetických kaučuků - za normálních podmínek je to plyn http://cs.wikipedia.org/wiki/1,3- butadien

15 Doplň racionální vzorce alkenů: ● ethen ● buta-1-en ● hexa-3-en ● propen ● buta-2-en ● buta-1,3-dien ● penta-2-en ● penta-1,2-dien

16 Doplň racionální vzorce alkenů: ● ethen CH 2 = CH 2 ● buta-1-en CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 ● hexa-3-en CH 3 – CH 2 – CH = CH – CH 2 – CH 3 ● propen CH 2 = CH – CH 3 ● buta-2-en CH 3 – CH = CH – CH 3 ● buta-1,3-dien CH 2 = CH – CH = CH 2 ● penta-2-en CH 3 – CH = CH – CH 2 – CH 3 ● penta-1,2-dien CH 2 = C = CH – CH 2 – CH 3

17 POUŽITÉ ZDROJE: ● Základy chemie 2. Praha: Fortuna, 1997. ISBN 80-7168-312-4 ● Obr.1, 2, 3: Ethen. Cs.wikipedia.org [online]. 2014 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Ethen http://cs.wikipedia.org/wiki/Ethen ● Obr.4, 5: Propen. Cs.wikipedia.org [online]. 2012 [cit. 2012-12-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Propen http://cs.wikipedia.org/wiki/Propen ● Chemie. Praha: SPN, 1984. ISBN 14-385-84. ● Obr.6: Polyvinylchlorid. Cs.wikipedia.org [online]. 2014 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyvinylchlorid http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyvinylchlorid ● Polymer. Cs.wikipedia.org [online]. 2013 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Polymery http://cs.wikipedia.org/wiki/Polymery ● Obr.7: 1,3-butadien. Cs.wikipedia.org [online]. 2013 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/1,3-butadien http://cs.wikipedia.org/wiki/1,3-butadien ● Obr.8: Polyethylen. Cs.wikipedia.org [online]. 2014 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyethylen http://cs.wikipedia.org/wiki/Polyethylen ● Obr.9: Polypropylen. Cs.wikipedia.org [online]. 2013 [cit. 2014-08-24]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Polypropylen http://cs.wikipedia.org/wiki/Polypropylen ●