Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_29_Galvanické články Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4.

Prezentace na téma: "Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_29_Galvanické články Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4."— Transkript prezentace:

1 Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_29_Galvanické články Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.

2 První galvanický článek V roce 1750 při pitvě žáby si italský lékař Luigi Galvani všiml, že sebou žába škubla, když se skalpelem dotkl nervu v její noze. Vytušil, že příčinou toho škubnutí je elektřina. Domníval se, že elektřina pochází ze žáby a on sám je objevitelem jakési živočišné elektřiny. Ke zcela jinému názoru dospěl Ital Alessandro Volta. Ten pokus zopakoval a dospěl, k názoru, že zdrojem elektřiny není žába, ale dva kovové předměty, které se k sobě přiblížily: skalpel a plech na pitevním stole. Aby tento svůj názor dokázal, sestrojil jednoduché zařízení, které dodávalo elektrický proud. Galvanické články

3 Galvanický článek Galvanické články jsou zdrojem stejnosměrného elektrického napětí. Voltův článek Jedná se o nejstarší a nejjednodušší galvanický článek. Je tvořen zinkovou a měděnou elektrodou, které jsou ponořeny do roztoku zředěné kyseliny sírové. Zinková elektroda tvoří záporný pól článku, měděná kladný.

4 Zn  Zn 2+ + 2e - Cu + 2e -  Cu 2+ _ + Zn 2+ Cu 2+ H + + 2e -  H 2 Zn 2+ + SO 4 2 -  ZnSO 4 Galvanický článek

5 Záporná zinková elektroda : Na zinkové elektrodě dochází k oxidaci. Zn  Zn 2+ + 2e - Do roztoku se uvolňují Zn 2+ (zinek se rozpouští), které reagují s anionty SO 4 2- z roztoku. K elektrodě tedy putují anionty, elektroda se nazývá anoda. Zn 2+ + SO 4 2-  ZnSO 4 Kladná měděná elektroda : Na měděné elektrodě dochází k redukci. Cu + 2e -  Cu 2+ V roztoku přijímají elektrony ionty H + : K elektrodě putují kationty, elektroda se nazývá katoda. 2H + + 2e -  H 2 Galvanický článek

6 Alkalický článek je zdroj elektrické energie založený na chemické reakci mezi zinkem a oxidem manganičitým (Zn/MnO 2 ). Ve srovnání s tradičními bateriemi uhlík/zinek mají alkalické články větší životnost a možný odebíraný proud je větší než u tradičních baterií. uhlík zinek oxid manganičitý chlorid amonný Suché články - kladnou elektrodou je uhlíková tyčinka, zápornou je zinkový kalíšek, elektrolytem je pasta chloridu amonného a depolarizátorem směs oxidu manganičitého a grafitu. Napětí mezi elektrodami je 1,5 V. Galvanický článek

7 Olověný akumulátor Katoda je olověná elektroda pokrytá vrstvou PbO 2. Anodou je čisté olovo. Elektrolytem je zředěná kyselina sírová. Dá se znovu nabít. Sumárně lze oba děje popsat rovnicí: PbO 2 + Pb + H + + 2SO 4 2-  2PbSO 4 + 2H 2 O. Jednotlivé články olověných akumulátorů se spojují za sebou do akumulátorových baterií 6V, 12V, 24V. Další typy akumulátorů Ocelniklové (NiFe) – katoda ocel, anoda hydroxid niklitý, elektrolyt roztok KOH. Napětí článku je 1,45V. Niklkadmiový (NiCd) – katoda hydroxid kademnatý, anoda hydroxid nikelnatý, elektrolyt roztok KOH

8 Zdroj obrázků – galerie Microsoft Office a Activ studio Vytvořeno jako DUM do předmětu chemie na ZŠ 17.listopadu 1325, příspěvková organizace, Mladá Boleslav pro devátý ročník základní školy. Materiál slouží k doplnění výkladu učiva galvanické články. Materiál doporučuji prezentovat pomocí dataprojektoru. Materiál byl vytvořen a pilotován ve I. pololetí školního roku 2012/2013