Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
09_luminiscenČní metody Petr Zbořil
C6200-Biochemické metody 09_luminiscenČní metody Petr Zbořil
2
Luminiscenční pochody
Emise záření Přechod elektronů z excitovaného stavu do základního Způsob dosažení excitovaného stavu Absorpcí fotonu – fotoluminiscence Fluorescence, fosforescence – UV, VIS Radioluminiscence – scintilátory, fosforescence Chemickou reakcí – chemiluminiscence Včetně biochemických - bioluminiscence Radioaktivním rozpadem
3
Luminiscenční spektroskopie
hn k k k k k3 A ® A* ® A* ® A+ ® A+ ® A k k3 k4 A hn hn
4
Luminiscenční spektroskopie
5
Základní pojmy Excitace a emise Interakce s rozpouštědlem
Singletový excitovaný stav Singletový základní stav
6
Základní pojmy Stockesův posun – ztráty energie po dobu excitovaného stavu Dl F Absorpce Emise nm
7
Základní pojmy l3 l2 l1
8
Základní pojmy Excitovaný stav – střední doba života 10-7 – 10-9 s. O
9
Základní pojmy Kvantový výtěžek fluorescence
= počet kvant emitovaných/počet kvant absorbovaných = ke/(ke + S kk) ke = rychlost emise kk = rychlost konverzních procesů Intenzita fluorescence látky = f (e, F, N)
10
Základní pojmy Doba života excitovaného stavu
Doba potřebná k poklesu fluorescence na hodnotu 1/e Io Střední doba života t = 1/ kf If = I0 e – t/ t n- refrakční index rozpouštědla e – molární abs. Koeficient n – vlnočet abs. maxima Přirozená doba života to Definovaná pro F = 1 ∞ t0 = 2, n2.nA2 . ∫ e(n)dn A n
11
Základní pojmy F = t/t0 Střední doba života fluorescence
Fluorescein 4,6 ns Chininsulfát 15 – 40 ns NADH 0,5 ns
12
Biochemicky významné fluorofory
13
Instrumentace
14
Instrumentace Zdroj: Xenonová lampa Rtuťová výbojka Laser
Světelné diody - LED (430, 450, 505, 592, 612 and 637 nm)
15
Instrumentace Monochromátor mřížka filtry
16
Instrumentace
17
Instrumentace RF-5301PC – spektrofluorimetr Shimadzu
18
Instrumentace Měření střední doby života fluorescence
19
Podmínky fluorescence
Fenolftalein Fluorescein
20
Podmínky fluorescence
Pokles polarity 6 – 1. Závislost na polaritě a viskozitě Nitrobenzoxadiazol
21
Podmínky fluorescence
Závislost fluorescence na teplotě F 80 40 °C
22
Podmínky fluorescence
Stabilita fluorescenčního signálu chininsulfátu F 80 40 min
23
Podmínky fluorescence
450 nm 1 Rayleighův rozptyl (Tyndalův rozptyl) 2 Fluorescenční emise 3 Ramanův rozptyl Excitace 450 nm 600 nm 1 3 2 3 Emisní spektrum
24
Kvantitativní fluorimetrie
Závislost intenzity fluorescence na koncentraci látky F = f (I, e, c, F) F = Io F [1 – 10-ecd] jestliže c ® 0 F = Io F.2,3.ed.c F c
25
Kvantitativní fluorimetrie
Stanovení koncentrace aminokyselin 390/464 nm (395/475) 340/455 nm 450/550 nm
26
Kvantitativní fluorimetrie
Stanovení bílkovin CBCQA
27
Kvantitativní fluorimetrie
Detekce bílkovin v gelu (barevně: Coomasie blue, stříbrné barvení) Fluorimetricky: SYPRO Orange (Molecular probes) – citlivost 1 – 2 ng
28
Kvantitativní fluorimetrie
Detekce nukleových kyselin Ethidium bromid – ds DNA SYBR Green – (ss DNA), RNA rRNA 16 a 23s barvená SYBR Green II Molecular Probes
29
Kvantitativní fluorimetrie
SYBR green – asymetrické cyaninové Barvivo Interkaluje přednostně do ds DNA, méně ss DNA , nejménš RNA Absorbuje modré λmax = 497 nm emituje zelené λmax = 520 nm
30
Fluorogenní substráty
Galaktosidasy 4-methylumbelliferyl-a-galaktosid Fluorescein-digalaktosid
31
Fluorogenní substráty
Peroxidasy – amplex red, vznik resorufinu
32
Fluorogenní substráty
Proteinasy, peptidasy Fluorescenční konjugáty proteinů a peptidů
33
Fluorogenní substráty
Fosfolipasa A
34
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Přirozené fluorofory (Tyr, Try) – fluorescence závislá na polaritě prostředí obklopující fluorofor F H2O H2O Emisní spektrum nm
35
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
substrát F310 t (min)
36
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Fluorescenční konjugáty OG Karboxyfluorescein – (494/520 nm) CF Absorpce/emise fluoresceinu při pH 9 CF-karboxyfluorescein OG oregon green Oregon Green - (496/524 nm)
37
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Fluorescenční konjugáty Teramethylrhodamin – 545/580 nm) Kumariny – 350/450 nm)
38
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Fluorescenční konjugáty Dansyl Benzoxadiazol –N-sukcinimid
39
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Fluorescenční konjugáty
40
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
L + M LM Kd = Lf.Mf/LM Interakce makromolekul s ligandy F Ligand vázaný Ligand volný koncentrace makromolekuly
41
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Ff, Fb – fluorescence volné, vázané frakce Fb, Ff –kvant. Výtěžek fluorescence vázaného, volného ligandu Cb,Cf – koncentrace vázaného, volného Ligandu C – celková koncentrace ligandu F – celková fluorescence F = Ff + Fb F = Cf .Ff + Cb. Fb F = (C-Cb) Ff + Cb. Fb F = CFf – CbFf + Cb. Fb F = Fo + Cb (Fb – Ff) Cb = (F – Fo)/ (Fb – Ff)
42
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Interakce makromolekul s ligandy Použití fluorescenčních analogů Kys. cis-parinarová Fluorescein-PE Anthroyloxypalmitát
43
Použití fluorimetrie ke sledování struktury biopolymerů a interakcí
Použití značené makromolekuly Fluorescence značené bílkoviny F Koncentrace ligandu
44
Fluorescence a cytochemie
Značení bílkovin, protilátek Značení nukleotidů, primerů
45
Fluoreskující proteiny
GFP 395 (475) – 509 nm Aequorea victoria i jiné 238 AA Fluorofor reakcí 3 AA Lokalizace proteinů Reportér (exprimovaný gen) Mutanty – změna barvy – YFP (T203Y), CFP (Y66W)
47
Fluorescenční rezonanční transfer energie (Försterův přenos)
Nezářivý přenos energie z donoru na akceptor (1 – 10 nm)
48
Fluorescenční rezonanční transfer energie
DONOR F A F nm
49
Fluorescenční rezonanční transfer energie
DONOR AKCEPTOR F A F nm
50
Fluorescenční rezonanční transfer energie
DONOR AKCEPTOR F A F nm
51
Fluorescenční rezonanční transfer energie
Donor Fo F h = 1 – F/Fo A F nm
52
Fluorescenční rezonanční transfer energie
t – doba života exc. stavu J – překryvový integrál n – refraktivní index rozpuštědla n – vlnočet emise donoru = Ro6/(Ro6 + R6) Ro6 = , t.J/n2no2
53
Fluorescenční rezonanční transfer energie
Použití – změření vzdálenosti mezi dvěma molekulami v bílkovině Tryptofan (290/340) vs. NADH (340/450 nm)
54
Fluorescenční rezonanční transfer energie
55
Hybridizační sondy
56
Hybridizační sondy
57
Molekulové majáky
58
Hybridizační sondy
59
Dynamika membrán Fluorescence recovery after photobleaching
60
Dynamika membrán FRAP Rychlost – průběh obnovení Výtěžek (recovery)
61
Fluorescenční anizotropie
62
Fluorescenční anizotropie
Polarizační filtry
63
Fluorescenční anizotropie
64
Fluorescenční anizotropie
65
Fluorescenční anizotropie
Polarizace fluorescence p = Ih – Iv Ih + Iv Fluorescenční anizotropie r = Iv – Ih Iv + 2Ih Rotační relaxační čas t, střední doba života fluorescence r, rotační relaxační čas molekuly ro – anizotropie nepohyblivé molekuly ro/r = 1 + 3t/r excitace a V objem h viskozita r = Vh/RT ro = (3 cos2a -1)/5 ro/r = 1 + 3tRT/Vh
66
Fluorescenční anizotropie
Využití: Interakce makromolekuly s ligandem E – S (K, I), Ag – Ab, hormon - receptor F r mg makromolekuly
67
Fluorescenční anizotropie
Využití: Měření viskozity prostředí ro/r = 1 + 3tRT/Vh ro/r = 1 + K/h h = 2,4r/(0,362 – r) r Fl. anizotropie DPHT Vázaného v liposomech DPPC °C
68
Fosforescence Multiplicita M = 2S + 1 hn k1 k4 k5 k4 k3
A ® A* ® A* ® A+ ® A+ ® A k k3 k4 A hn hn
69
Fosforescence Střední doba života t – 100 s
70
Fosforescence Kvantový výtěžek fosforescence fluorescence
FP = k3/(k3 + k2 + k4) Ff = k2/(k3 + k2 + k4) Ff/ FP = k2/k3 fluorescence F fosforescence °K hn k k k k k3 A ® A* ® A* ® A+ ® A+ ® A k k3 k4 A hn hn
71
Fosforescence Experimentální uspořádání
72
Fosforescence Vzorek Rozpouštědla rigidní skla bez krystalů
(ethanol, metanol, voda:ethylenglykol., atd N2
73
Fosforescence Aplikace fosforescence
74
Fosforescence Fosforescence alkalické fosfatasy
3 Try, pouze Try 109 fosforeskuje 1 – nativní enzym 2 – enzym po odstranění Zn 1 2
75
Chemiluminiscence Při reakci musí vznikat dostatek energie, aby došlo k excitaci elektronů. Proto musí být reakce exotermní a obvykle je to oxidace. Energie se využije pro excitaci elektronů, uvolní-li se jako teplo chemiluminiscence se neobjevuje. Excitovaný produkt musí být schopný ztrácet svoji energii buď ve formě fotonu, nebo ji převádět na fluoreskující sloučeniny. Přímá emise fotonu z excitovaného produktu obvykle poskytuje krátké záblesky světla, zatímco transfer energie na fluoreskující sloučeniny se většinou projevuje jako dlouhodobá (v minutách) světelná emise.
76
Chemiluminiscence Přístrojové vybavení:
od jednoduchých luminometrů až po vysoce automatizované chemiluminiscenční analyzátory, ve kterých se provádí imunochemické reakce s chemiluminiscenční detekcí. Standardní luminometry se do určité míry podobají fluorimetrům. Před měřicí kyvetou ovšem nemají žádný zdroj světla ani filtr. Uspořádání za kyvetou odpovídá fluorimetrům (filtr, fotonásobič). Téměř všechny luminometry mají také nastřikovací zařízení, protože u zábleskové chemiluminiscence je nutné provést měření ihned po nástřiku reagencií. Některé luminometry měří luminiscenci v mikrotitračních destičkách.
77
Chemiluminiscence Jednoduchý luminometr
78
Chemiluminiscence Luminometr na destičky
79
Chemiluminiscence
80
Chemiluminiscence Luminol
81
Chemiluminiscence Luciferin světlušky
82
Chemiluminiscence
83
Chemiluminiscence Aequorin – Aequorea victoria GFP – fluorescence
Aequorin - chemiluminiscence
84
Chemiluminiscence Aequorin – Aequoria victoria
Prostetická skupina - typ luciferinu
85
Chemiluminiscence Aequorin – Aequoria victoria
Průnik vápníku do mitochondrií Aktivuje oxidaci
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.