Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
CO 2 OCO 11 22 33 H2OH2O jádra:
2
R A -R B U """" a D 0
3
moment setrvač. molekuly LHO:
4
IR (IČ) spektroskopie ( m) 0.1 1 101001000 UV vid. oblast IR blízkástřední daleká fotony... (UR limita) E (eV) 10 1 0.110 -2 10 -3 vid. oblast vibracerotace absorpční energie 00
5
(J=1) 0(J=0) (J=2) (J=3) (J=4)
6
Infračervené spectrum plynného HCl pro základní vibrační přechod n = +1. frekvence (Hz) n = 0 n = 1 J = 3 2 1 3 2 1 J = 0→1 J = 1→0 P-větev: J = -1R-větev: J = +1
7
rotace: 1 stav: (2J+1) degenerace: obecně: degenerace pozorujeme
10
012 MMM aa pohybová rovnice řešení ve tvaru rovinné vlny:
11
k 0:
12
M1M1 M2M2 a M2M2 M2M2 M1M1 výchylky z rovnovážné polohy k objem (= L x L y L z ) N atomů ( N x N y N z ) objem buňky 3N ( -6 ) stupňů volnosti... 3N nezávislých vibrací 3 větve kmitového spektra
13
kvantování: každý kmit (LHO) se kvantuje samostatně silně interagující systém jader systém neinteragujících kvantových kvazičástic n fonon
14
Einsteinovo přiblížení Einsteinova teplota Debyeovo přiblížení N poznámka: hustota stavů
15
poznámka: vzrůst nad Dulong-Petit: - další příspěvky (vodivostní elektrony) - C p - C V - anharmonicita ... lineární roztažnost, V m … mol. objem … isoterm. stlačitelnost - tepelná roztažnost.......
16
diamant ReB 2
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.