OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 12

Prezentace na téma: "OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 12"— Transkript prezentace:

1

2 OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 12
Mgr. Radovan Sloup druhý ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 kterému prvku patří elektronová konfigurace?
opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? E B 5

4 kterému prvku patří elektronová konfigurace?
opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? N 7 E

5 kterému prvku patří elektronová konfigurace?
opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? O 8 E

6 kterému prvku patří elektronová konfigurace?
opakování p prvků kterému prvku patří elektronová konfigurace? E Al 13

7 domaluj vodíkové můstky
opakování p prvků H H O O H H O H H domaluj vodíkové můstky O2 + 2H2 → 2H2O

8 napiš reakce dehydratace kyseliny borité
opakování p prvků napiš reakce dehydratace kyseliny borité a její následný vznik hydratací produktu: 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O B2O3 + 3H2O → 2H3BO3

9 opakování p prvků které prvky p se připravují nebo vyrábějí elektrolýzou? např: chlor brom jod fluor kyslík hliník

10 2KClO3 → 3O2 + 2KCl 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2
opakování p prvků napiš alespoň dvě rovnice přípravy kyslíku: 2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 2KNO3 → O2 + 2KNO2 2H2O2 → O2 + 2H2O 2KClO3 → 3O2 + 2KCl

11 (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2 opakování p prvků
napiš rovnicí přípravu dusíku: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2

12 opakování p prvků doplň: Br2 + Al → 3Br2 + 2Al → 2AlBr3
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 doplň: HCl + Al → 3S + 2Al → Al2S3 doplň: S + Al →

13 napiš rovnice výroby HNO3 z prvků:
opakování p prvků napiš rovnice výroby HNO3 z prvků: N H2 → 2NH3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

14 doplň a dopočítej reakce:
opakování p prvků doplň a dopočítej reakce: 3 Pb + HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8 Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + 2H2O 2 Pb + HCl → PbCl2 + H2 2

15 OPAKOVÁNÍ CHEMIE PRVKŮ BLOKU p
Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_12 Datum vytvoření: prosinec 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro opakování a procvičení chemie p prvků v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností těchto prvků. Důraz je položen na porovnání chemických vlastností p prvků. Během prezentace se objeví řada úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Nabízí se např. rozklad peroxidu vodíku, manganistanu draselného, dichromanu amonného … Reakce a rovnice na závěrečném slidu je nutné zmínit již při počátečním výkladu. Pokud k tomu nedošlo, je možné studentů trochu napovědět tím, že zdůrazníme oxidační vlastnosti kyseliny dusičné a sírové. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Obrázky, fotky a animace jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 11, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.