Acidobazické reakce CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9

Prezentace na téma: "Acidobazické reakce CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9"— Transkript prezentace:

1

2 Acidobazické reakce CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9
Mgr. Radovan Sloup první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 podle typu přenášených částic
acidobazické reakce opakování: chemické reakce: podle typu přenášených částic acidobazické reakce (protolytické) – dochází k přenosu kationtu H+ (proton) redoxní (oxidačně - redukční reakce) – dochází k přenosu elektronů e- komplexotvorné – dochází k přenosu skupin (iontů) za vzniku koordinačně - kovalentní vazby (donor - akceptorová vazba)

4 NaOH +HCl → NaCl + H2O = přenos H+
acidobazické reakce (protolytické) V těchto reakcích dochází k přesunu vodíkového kationtu H+, v podstatě protonu – protolytické, mezi kyselinou a zásadou – acidobazické. neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda – acidobazické indikátory NaOH +HCl → NaCl + H2O = přenos H+

5 teorie kyselin a zásad acidobazické reakce HCl → H+ + Cl-
Arrheniova teorie: kyselina je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H+ zásada je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit hydroxidový anion OH- HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH-

6 teorie kyselin a zásad acidobazické reakce HCl → H+ + Cl-
2. Brönstedtova - Lowryho teorie: kyselina je částice (molekula, iont) schopná odštěpit proton (vodíkový kation H+) zásada je částice (molekula, iont) schopná vázat acidobazické reakce jsou reakce mezi kyselinou a zásadou HCl → H+ + Cl- HCl + H2O → Cl- + H3O+

7 acidobazické reakce HCl + H2O → Cl- + H3O+
neutralizace: označ zeleně kyseliny, modře zásady HCl + KOH→ H2O + KCl H2SO4 + 2NaOH→ 2H2O + Na2SO4 2HNO3 + Ca(OH)2→ 2H2O + Ca(NO3)2 HCl + H2O → Cl- + H3O+ kyseliny zásady

8 NO3 + H3O+ CaCl2 + 2H2O AlCl3 + 3 H2O MgCl2 + 2H2O - HNO3 + H2O →
doplň reakce podle předpokládaného průběhu: NO3 + H3O+ CaCl2 + 2H2O AlCl3 + 3 H2O MgCl2 + 2H2O - HNO3 + H2O → HCl + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + HCl → Mg(OH)2 + HCl → 2 3 2

9 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O2 + C → 2 2KOH + H2
zařaď reakce podle tepelného zabarvení: 2 K + H2O → CaCO3 → Al HCl → Mg(OH)2 +2 HCl → O C → 2 2KOH + H2 CaO + CO2 2 AlCl3 + 3 H2 MgCl2 + 2H2O 2CO2 exotermní endotermní 2 6 2

10 ACIDOBAZICKÉ REAKCE Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: první ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_09 Datum vytvoření: červen 2013 Anotace a metodické poznámky Acidobazické reakce je možné definovat jako reakci kyseliny se zásadou, jako protolytickou reakci, jako neutralizaci. Neutralizace je možné demonstrovat acidobazickým indikátorem. V průběhu prezentace je popsán průběh protolytických reakcí. Jsou zmíněny teorie kyselin a zásad a rozdíly v chápání látek. Během prezentace se objevuje několik cvičení k procvičení tématu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.