Třídění podle chemického složení

Prezentace na téma: "Třídění podle chemického složení"— Transkript prezentace:

1 Třídění podle chemického složení
NEROSTY Třídění podle chemického složení

2 A) PRVKY Kovy např. • zlato Au – plíškové, vzácně krychlové krystaly ( rýžování zlata na Otavě) • stříbro Ag – drátkové

3 Stříbrné drátky Plíšky zlata

4 ZLATO Přírodní zlato je jen málokdy ryzí, většinou obsahuje příměs Ag (1 – 15 %) a jiných prvků. Odrůdy zlata s 20 – 50 % stříbra jsou označovány elektrum. Krystalizuje v krychlové soustavě. Zlato se nejčastěji vyskytuje v podobě nepravidelných plíšků, tvoří keříčky a valounky (nuggety). Nejdokonaleji kujný a tažný kovový nerost. Zlato je chemicky netečné (tj. inertní, rozpouští se pouze v lučavce královské). tvrdost: 2,5 - 3 hustota ryzího zlata: 19,37 g . cm-3, s příměsemi se snižuje Zlato bývá vtroušeno do křemenných žil a vrostlé do pyritu na zlatonosných žilách. Druhotně bývá v říčních náplavech (rýžování). U nás jsou dřívější naleziště Jílové u Prahy, Nový Knín, Mokrsko, Příbram, řeka Otava, Kašperské Hory. Poslední těžba zlata u nás skončila kolem roku 1990 ve Zlatých Horách u Jeseníku. Ze světových ložisek je nejznámější Aljaška (Klondike, Bonanza), Sibiř, Ural (Berezovsk), Západní Austrálie (Calgoorlie), Brazílie (Belo Horizonte), USA (Appalačské pohoří, Kalifornie, Nevada, Colorado, Aljaška), Kanada, největší světová ložiska jsou v Jihoafrické republice. Význam Podklad měny, mincovnictví, klenotnictví, lékařství, technika (slitiny), mikroelektronika, chemické náčiní aj.

5 STŘÍBRO Stříbro je dokonale kujné, vynikající vodič tepla a elektřiny. bod tání: 916 °C tvrdost: 2,5 - 3 hustota: 10,1 - 11,1 g . cm-3 V ČR těžba v minulosti v dolech v Kutné Hoře, Příbrami, Jáchymově, Jihlavě. Světová naleziště stříbra jsou v Německu (Freiberg), Rusku (Ural, Sibiř), Mexiku, Peru, Bolívii, Chile, množství stříbra má USA (Hořejší jezero), Kanada, Francie. Význam Mincovnictví a klenotnictví, elektrotechnika, fotografie, optika, lékařství. Značná část stříbra se získává jako vedlejší produkt při zpracování olovnato-zinkových, zlatých a měděných rud, kde je vázáno na samostatné minerály nebo na galenit.

6 A) PRVKY 2. nekovy • síra S - žlutá, měkká (T=1-2,) u sopek • grafit C , měkký (T=1),otírá se o papír • diamant C, nejtvrdší nerost (T=10), vysoký lesk – drahý kámen (šperky), Jihoafrická republika

7 Síra

8 Grafit = tuha

9 Grafit (tuha) je nejrozšířenější přírodní modifikací uhlíku.
Jeví výtečnou štěpnost. Barva černá až ocelově šedá, je neprůhledný. Vryp černý až šedočerný, u čistých odrůd silný kovový lesk. Lupínky jsou ohebné, lom rovný. Výborný vodič tepla a elektřiny. taví se při °C bod varu: °C chemicky velmi odolný typická anizotropní tvrdost: 1 - 1,5 hustota: 2,1 - 2,3 g . cm-3 Význam Používá se k výrobě žáruvzdorných tavicích kelímků, k nátěrům slévárenských forem, výrobě barviv, leštidel, gumy, mazadel, tužek, suchých baterií, elektrod, brzdových a spojkových obložení, slouží jako moderátor (pohlcovač neutronů) v jaderných reaktorech, atd.

10 diamant briliant Diamant

11 DIAMANT Diamant vzniká krystalizací uhlíku při vysokém tlaku (6,3 - 9,5 GPa) a teplotě (> 300 °C). V čistém stavu je diamant většinou bezbarvý, nebo slabě zbarvený: žlutavě, do červena, do zelena, do hněda, do šeda a do modra. Unikátní barvy jsou sytě modrá a sytě červená . Existují i černé diamanty . Vzdoruje všem kyselinám a tavidlům, je dobrý vodič tepla, špatný vodič elektřiny. Ve tmě třením fosforeskuje. Zahřátím ve vakuu na teplotu přes °C mění se v grafit. Při nejvyšší známé tvrdosti v přírodě (tlakem a tahem vniká do všech hmot) je však naopak velmi křehký, nesnese úder (krystal lze zničit úderem kladiva). Význam Necelých 25 % je drahokamový materiál (diamantové šperky), převážná část se zužitkovává průmyslově (vrtání, řezání, broušení, leštění).

12 1. halogenidy B) SLOUČENINY sloučeniny halových prvků Cl, F, Br, I
-průsvitné, bezbarvé nebo zbarvené, mají malou hustotu, slabý skelný lesk • halit = sůl kamenná NaCl – krychlové krystaly, většinou bezbarvý, lehký, měkký (T=2), rozpustný ve vodě • fluorit (kazivec) CaF2 – často zrnitý, zbarvený žlutě, zeleně, fialově, křehký, T=4, ve vodě obtížně rozpustný

13 Halit = sůl kamenná

14 Fluorit

15 2. sulfidy B) SLOUČENINY - sloučeniny se sírou, významné rudy
• pyrit FeS2 – s. krychlová, „kočičí zlato“, černý vryp, ruda železa, T=6, rezavě zvětrává, časté rýhy na krystalech • galenit PbS – stříbrošedý těžký, měkký (T=2,5), s. krychlová – krystaly často se zaoblenými hranami a rohy, křehký, nejdůležitější ruda olova

16 Pyrit

17 Galenit

18 3. oxidy B) SLOUČENINY a)sloučeniny kyslíku a nekovovým prvkem
• křemen SiO2 – s. šesterečná, tvrdý a odolný - obsažen v písku, neštěpný čirý - křišťál zbarvený: např. růženín (růžový), citrín (žlutý), záhněda (hnědý), ametyst (fialový), drahé kameny – tygří oko, sokolí oko, kočičí oko opál SiO2.nH2O – amorfní nerost s lasturnatým lomem, využití pro šperkařské účely (vodnatý křemen) achát – proužkovaný - střídání vodnatých a bezvodých vrstev s různým lomem

19 Křemen Křišťál – odrůda křemene

20 růženín citrín záhněda ametyst

21 Tygří oko Sokolí oko Kočičí oko

22 Opál Achát

23 B) SLOUČENINY 3. oxidy b) sloučeniny kyslíku s kovovým prvkem
• hematit Fe2O3 - ruda železa, krystaly – šedočerné, zrnitý - rezavě zbarvený, vryp – červenohnědý, ruda železa • magnetit Fe3O4 – je magnetický, tmavý až černý s šedočerným vrypem, křehký, nejušlechtilejší železná ruda (až 71% Fe) • limonit Fe2O3 .n H2O- vzniká zvětráváním nerostů obsahujících železo, okrová až rezavá barva, ruda Fe • smolinec = směs oxidů uranu, ruda U (atomové elektrárny)

24 Hematit = krevel

25 Magnetit

26 Limonit = hnědel

27 Uraninit - smolinec