Nikl.

Prezentace na téma: "Nikl."— Transkript prezentace:

1 Nikl

2 Poloha v periodické tabulce

3 Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla
0,II+, (I+, III+,IV+)

4 Výskyt Důležité rudy niklu: Millerit NiS Nikelin NiAs Pentlandit
Gersdorfit NiAsS Breithauptit NiSb Pentlandit Garnierit Annabergit Bunsenit NiO - nejvyšší obsah Ni

5 Výskyt Pentlandit Nikelin Annabergit Breithauptit

6 Výskyt Garnierit Millerit Gersdorfit

7 Výskyt cca 7. nejčastější prvek na Zemi velká část niklu v oblasti středu Země - v zemském jádře a kůře hojně zastoupeným prvkem v meteoritech, dopadajících na Zemi z kosmického prostoru Naleziště: Sudbury (Kanada), Rusko, Nová Kaledonie, Austrálie, Kuba, Indonésie

8 Vlastnosti bílý, feromagnetický, kujný, tažný kov
vysoká elektrická vodivost kompaktní nikl za normálních podmínek dobře odolává vzduchu i vodě slouží jako součást různých slitin (alpaka, konstantan,..) a k povrchové ochraně jiných kovů před korozí jemně mletý je samozápalný na vzduchu

9 Vlastnosti ve zředěných kyselinách se pomalu rozpouští za vzniku vodíku Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2 koncentrovanou HNO3 je nikl pasivován a nerozpouští se v ní za vyšších teplot se přímo slučuje s chlorem, bromem, sírou, antimonem, arsenem a fosforem Ni + Cl2 → NiCl2 tvoří velké množství koordinačních sloučenin značně stálý vůči působení alkálií

10 Výroba 1. pražením se z rud dostává NiO
2. redukce NiO uhlíkem: NiO + C → Ni + CO 3. rafinace: elektrolýza – čistota 99,99% anoda – surový nikl, katoda – čistý nikl elektrolit - NiSO4 mondova metoda – čistota 99,95 % surový Ni + CO → [Ni(CO)4] zahřátí na °C [Ni(CO)4] → čistý Ni + CO

11 Bezkyslíkaté sloučeniny
sulfid nikelnatý NiS – černý, ve vodě nerozpustný chlorid nikelnatý NiCl2 - výchozí sloučeninou pro další nikelnaté sloučeniny i chemické syntézy NiCl2

12 Kyslíkaté sloučeniny Oxid nikelnatý NiO - zelenavý prášek, barví sklo a keramiku Oxid niklitý Ni2O3 - šedý až černý prášek Dusičnan nikelnatý Ni(NO3)2 - v keramickém průmyslu k barvení na hnědo Síran nikelnatý NiSO4 → Nikelnatá skalice NiSO4.7H2O NiSO4

13 Kyslíkaté sloučeniny Komplexní sloučeniny
běžný je hexaaquanikelnatý kationt [Ni(H2O)6]2+ tetrakarbonyl niklu [Ni(CO)4] za normálních podmínek těkavá kapalina silně toxická

14 Kyslíkaté sloučeniny Organické sloučeniny šťavelan nikelnatý NiC2O4
práškovitá nazelenalá látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná v kyselinách a amoniakálním roztoku v roztoku tvoří podvojné sloučeniny octan nikelnatý Ni(CH3COO)2 zelená krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě, nerozpustná v lihu

15 Poznámky a zajímavosti
negativní vliv na lidský organismus karcinogen → rakovina plic, nosní přepážky, popř. hltanu způsobuje niklový svrab (kožní dermatitida) v cigaretovém kouři se vyskytuje velmi toxický tetrakarbonyl niklu surovina pro výrobu elektrických článků s možností mnohonásobného dobíjení mincovní kov (1, 2 a 5 Kč, 1 a 2 €)