Dopočítávání rovnic II.

Prezentace na téma: "Dopočítávání rovnic II."— Transkript prezentace:

1

2 Dopočítávání rovnic II.
Mgr. Radovan Sloup CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2 první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 = = zákon zachování hmotnosti:
hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů m1 m2 m = součet hmotnosti reaktantů součet hmotnosti produktů =

4 1. pomocí matematické rovnice:
dopočítávání rovnic má několik možností: 1. pomocí matematické rovnice: dopočtení rovnice pomocí proměnných: aCu + bHNO3 → cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O použitelné u všech rovnic 2. pomocí křížového pravidla: dopočtení rovnice pomocí křížového pravidla: + +V -II +II +V -II +IV -II + -II Cu + H N O3 → Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O použitelné u redoxních rovnic

5 2CaSO4 + C → 2CaO + 2SO2 + CO2 1. pomocí matematické rovnice:
dopočítávání rovnic 1. pomocí matematické rovnice: aCaSO4 + bC → cCaO + dSO2 + eCO2 z ekvivalentů prvků můžeme odvodit: pro Ca: a = c pro S: a = d dáme např.: a = 1 pro O: 4a = c + 2d + 2e pro C: b = e a = 1 b = 0,5 c = 1 d = 1 e = 0,5 stechiometrický koeficient je obvykle celé číslo! a = b = c = 2 d = e = 1 2CaSO4 + C → 2CaO + 2SO2 + CO2

6 C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2. pomocí křížového pravidla:
dopočítávání rovnic 2. pomocí křížového pravidla: +IV -II + +VI C + H2S O4 → C O2 + S O2 + H2 O vyjádříme změnu: C: o 4 S: o 2 z křížového pravidla vyplývá: před C píšeme 1 před S píšeme 2 4 2 2 1 C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O 2 2 2 v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků…a sečteme kyslíky na levé a pravé straně! Pokud je počet kyslíků na levé a pravé straně stejný, máme dopočítáno! v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků… C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

7 KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2+ KCl + H2O
dopočítej rovnice: Al PbO2 → Pb Al2O3 Pb(NO3)2 → NO PbO O2 B2O C Cl2 → CO BCl3 KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2+ KCl + H2O MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O . Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O Cr2O3+ KNO3+ K2CO3 → K2CrO4+ KNO3+ CO2

8 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2+2KCl + 8H2O
řešení dopočítávání rovnic: Al PbO2 → 3 Pb Al2O3 2 Pb(NO3)2 → 4 NO PbO O2 B2O C Cl2 → 3 CO BCl3 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2+2KCl + 8H2O MnO HCl → Cl2 + MnCl H2O . 2 Bi H2SO4 → Bi2(SO4) SO H2O 2Cr2O3+6KNO3+4K2CO3 → 4K2CrO4+6KNO3+4CO2

9 Dopočítávání rovnic II.
Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_02 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Druhá prezentace k tématu dopočítávání rovnic je věnována složitějším postupům. Zmíněny jsou dvě základní metody, matematická rovnice a křížové pravidlo. Zatímco matematickou rovnici lze využít k dopočítávání všech rovnic, křížové pravidlo se používá především u rovnic reakcí redoxních. Při dopočítávání redoxních reakcí je nezbytné použití oxidačních čísel. V závěru prezentace je k dispozici několik rovnic k dopočítání. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.