Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_22.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_22."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_22

2 Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření:20. 9. 2012 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecná chemie Klíčová slova: Orbital, Hundovo pravidlo, Výstavbový princip, Pauliho princip Druh učebního materiálu:prezentace

3 Pravidla pro zaplňování orbitalů II Při zaplňování orbitalu elektrony dodržujeme: Výstavbový princip Hundovo pravidlo Pauliho princip výlučnosti

4 Pravidla pro zaplňování orbitalů II Výstavbový princip nám popisuje pořadí zaplňování orbitalů Nejprve se zaplňují orbitaly s nižší energií a potom orbitaly s energií vyšší

5 Pravidla pro zaplňování orbitalů II Hundovo pravidlo popisuje zaplňování degenerovaných orbitalů elektrony Degenerované orbitaly - mají stejnou energii, stejné hlavní a vedlejší kvantové číslo, liší se v čísle magnetickém Jsou to orbitaly p, d, f Jsou to orbitaly, které mají více částí

6 Pravidla pro zaplňování orbitalů II Hundovo pravidlo: V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po obsazení každého orbitalu jedním elektronem Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin

7 Pravidla pro zaplňování orbitalů II

8 Pravidla pro zaplňování orbitalů I Pauliho princip výlučnosti V jednom atomu nemohou být dva elektrony, které by měly stejnou kombinaci všech čtyř kvantových čísel Každý orbital je charakterizován hlavním, vedlejším a magnetickým spinovým číslem Pokud je některá hodnota těchto čísel shodná, potom se jedná o dva stejné orbitaly. U jednoho el. Obalu to nejde.

9 Pravidla pro zaplňování orbitalů I Pauliho princip výlučnosti Spinové číslo platí elektronům. V jednom orbitalu mohou být jen dva elektrony, s opačnou orientaci rotace, s opačným spinem

10 Pravidla pro zaplňování orbitalů I http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/1621- zaplnovani-orbitalu-elektrony http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/1621- zaplnovani-orbitalu-elektrony KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.