Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová

Prezentace na téma: "Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová"— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová
Chemie 8. ročník Alkalické kovy Mgr. Helena Roubalová

2 prvky I.A skupiny (bez vodíku)
Alkalické kovy prvky I.A skupiny (bez vodíku) lithium Li sodík Na draslík K rubidium Rb cesium Cs francium Fr

3 Vlastnosti alkalických kovů
- měkké, dají se krájet nožem - na řezu stříbrolesklé - snadno podléhají korozi, proto se uchovávají v petroleji

4 Vlastnosti alkalických kovů
Plamenová zkouška - dokazuje přítomnost alkalického kovu ve sloučenině - plamen barví: lithium červeně sodík žlutě draslík fialově

5 Vlastnosti alkalických kovů
- jsou velmi reaktivní (bouřlivá reakce s vodou, při níž vzniká vodík) - ve valenční vrstvě mají 1e- → snadno jej odevzdávají a vytváří tak kationt Li+ , Na+ , K+

6 Výskyt v přírodě - pouze ve sloučeninách
- nejznámější nerosty obsahující sodík: sůl kamenná, živec sodný (ortoklas), chilský ledek - nejznámější nerosty obsahující draslík: sylvín (mořská vody), živec (plagioklas)

7 Použití Lithium - slitiny Sodík - sodíkové lampy (laboratoře)
- součást důležitých sloučenin (NaCl – chlorid sodný = sůl kamenná – potravinářství, konzervační látka, posypy, silnic, výroba chlóru), výroba mýdla, skla Draslík - důležitý pro výživu rostlin → draselná hnojiva - výroba mýdla, skla

8 Opakování 1. Vyjmenuj alkalické kovy a uveď jejich značky.
2. Vysvětli, jakým způsobem bys dokázal/a alkalický kov ve sloučenině? 3. Vyber vlastnosti sodíku: a/ je měkký b/ má hustotu větší než voda c/ nepodléhá korozi d/ nepatří mezi alkalické kovy e/ plamen barví červeně f/ reaguje s vodou za vzniku vodíku