Alkalické kovy.

Prezentace na téma: "Alkalické kovy."— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy

2 Měkké a lehké kovy Draslík Lithium Cesium Sodík H Li Na K Rb Cs Fr 3 1
2,20 Li 3 0,97 Na 11 1,01 K 19 0,91 Rb 37 0,89 Cs 55 0,86 Fr 87 Draslík 3 Lithium 1 Cesium Sodík 2 4

3 Úkol 1: Doplňte podle periodické tabulky
Sodík Latinský název Značka Skupina Perioda Počet p+,e-,no Počet val.elektronů Elektronegativita Vznik iontu

4 Kontrola úkolu 1 Sodík Latinský název Natrium Značka Na Skupina I. A
Perioda Počet p+,e-, , 11 Počet val.elektronů Elektronegativita ,01 Vznik iontu Na0 - e- → Na+

5 Výskyt alkalických kovů
Sůl kamenná 5 Pro svou reaktivnost se vyskytují tyto kovy v přírodě pouze vázané. Nejrozšířenější sloučeninou je minerál sůl kamenná (halit), NaCl a ledek chilský, NaNO3. Nejrozšířenější sloučeninou draslíku je sylvín (chlorid draselný), KCl a ledek draselný KNO3. Sylvín 6

6 Fyzikální vlastnosti alkalických kovů
Alkalický kov Hustota (g/cm3) Teplota tání (0C) Teplota varu (0C) Tvrdost Lithium 0,534 180,5 1 342 0,6 Sodík 0,968 97,7 883 0,5 Draslík 0,89 63,4 759 0,4 Rubidium 1,532 39,3 668 0,3 Cesium 1,879 28,4 671 0,2 Úkol 2: a/ Podle tabulky uveď, které kovy plavou na vodě. b/ Který kov se roztaví v lidské ruce? c/ Jak souvisí tvrdost s protonovým číslem alkalických kovů.

7 Kontrola úkolu 2 a/ Na vodě plave lithium, sodík a draslík.
b/ V lidské ruce roztaje cesium. c/ S rostoucím protonovým číslem tvrdost alkalických kovů klesá (pozn. cesium je měkké jako vosk).

8 Plamenová zkouška Soli alkalických kovů charakteristicky barví plamen. Soli lithia barví plamen červeně (obr.7), sodíku žlutě (obr.8), draslíku fialově (obr.9). Plamenové zkoušky se používají k důkazu těchto kovů. 7 8 9

9 Reaktivnost alkalických kovů
Reakce sodíku s vodou Reakce sodíku s vodou /videoklip/ 10 Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Nemohou se uchovávat na vzduchu (samozapálení). S vodou prudce reagují (viz. videoklip). Musí se proto uchovávat v petroleji (sodík), lithium, které plave i na petroleji, ve vosku (viz. obr. 10).

10 Úkol 3: Shrnutí učiva Doplň text:
Alkalické kovy jsou prvky ….. hlavní podskupiny periodické soustavy. Jejich reaktivnost způsobuje, že se v přírodě vyskytují pouze …… ve sloučeninách. Jsou velmi ….. a ….., na vzduchu ……….. . Prudce reagují s ….., proto se uchovávají v ………, cesium ve ….. . Sodík barví plamen ….., lithium ……., draslík ……. .

11 Kontrola úkolu 3 Alkalické kovy jsou prvky první hlavní podskupiny
periodické soustavy. Jejich reaktivnost způsobuje, že se v přírodě vyskytují pouze vázané ve sloučeninách. Jsou velmi měkké a lehké, na vzduchu samozápalné. Prudce reagují s vodou, proto se uchovávají v petroleji, cesium ve vosku. Sodík barví plamen žlutě, lithium červeně, draslík fialově.

12 Zdroje použitých fotografií
Obrázek 1: Lithium paraffin.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 2: Nametal.JPG.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 3: Kalium.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 4: Caesium-3.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 5: Halit-Kristalle.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < BUGALLO SÁNCHEZ , Luis Miguel. Obrázek 6: Mineral Silvina GDFL105.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 7: FlammenfärbungLi.png [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 8: FlammenfärbungNa.png [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 9: FlammenfärbungK.png [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Obrázek 10: LithiumPelletsUSGOV.jpg [online] [cit ]. Dostupný z WWW: < Videoklip pochází z vlastních zdrojů Mgr. Vlastimil Vaněk, autor