Alkalické kovy CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2 Mgr. Radovan Sloup

Prezentace na téma: "Alkalické kovy CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2 Mgr. Radovan Sloup"— Transkript prezentace:

1

2 Alkalické kovy CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2 Mgr. Radovan Sloup
2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II 2

3 Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium
Alkalické kovy Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium 3 11 19 37 55 87

4 Alkalické kovy 1. skupina PSP 1. skupina = 1 elektron X I I r (pm)
konfigurace n s1 prvek X I I b. t. (K) b. v. (K) r (pm) Li 0,97 526 454 1620 76 Na 1,01 501 370 1156 95 K 0,91 426 336 1030 133 Rb 0,89 409 312 961 148 Cs 0,86 380 301 978 167 Fr 180 oxidační číslo VŽDY +I

5 Alkalické kovy alkalické kovy jsou měkké a dají se krájet nožem
krájení sodíku: krájení draslíku:

6 Alkalické kovy alkalické kovy a jejich ionty barví plamen lithium
sodík draslík

7 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 reakci lithia s vodou můžete pozorovat na těchto odkazech:

8 2K + 2H2O 2KOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

9 Alkalické kovy 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

10 Alkalické kovy

11 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

12 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

13 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

14 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

15 2K + 2H2O 2KOH + H2

16 2K + 2H2O 2KOH + H2

17 2K + 2H2O 2KOH + H2

18 2K + 2H2O 2KOH + H2

19 2Rb + 2H2O 2RbOH + H2 2Cs + 2H2O 2CsOH + H2
reakci rubidia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: reakci rubidia a cesia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: 2Cs + 2H2O 2CsOH + H2

20 2M + 2H2O 2MOH + H2 reakci všech alkalických kovů s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu:

21 Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium
Alkalické kovy jak se mění průběh reakce alkalického kovu v závislosti na jeho protonovém čísle? řešení: Li lithium Na sodík K draslík Rb rubidium Cs cesium Fr francium 3 11 19 37 55 87 Zrychluje se ve směru rostoucího protonového čísla !!!

22 X 2 2 2 2 2 2 Na + H2O NaOH + H2 K + H2O KOH + H2 Alkalické kovy
odhalení prvku: nyní máte dost informací, abyste odhalili alkalický kov podle průběhu reakce, doplnili oxidační čísla k alkalickým kovům a dopočítali rovnici: + 2 Na + H2O NaOH + H2 2 2 X + 2 K + H2O KOH + H2 2 2

23 ALKALICKÉ KOVY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_02 Datum vytvoření: 29. září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie alkalických kovů v rozsahu SŠ, s důrazem na jejich reakci s vodou. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty v různých variantách provedení, podle prezentace. Na úvod prezentace pokud možno proveďte plamenové zkoušky alespoň s ionty sodíku a draslíku. Na závěr ve slidu „odhalení prvku“ si vyberte reakci draslíku nebo sodíku na filtračním papíru s vodou a podle toho nechte doplnit konkrétní reakci. V této fázi zdůrazněte barvu plamene, vznik vodíku a hodnoty oxidačních čísel prvků. Pro odkazy je nutné on-line připojení k internetu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Gimp Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.