Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:

Prezentace na téma: "Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:"— Transkript prezentace:

1 Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013
Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví halogenidy, hydroxidy Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví halogenidů a hydroxidů“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby. .

2 Chemické názvosloví Halogenidy hydroxidy
Poklepem na příslušnou položku přejde prezentace na příslušnou stránku. Poklepem na šipku, vpravo nahoře, se vrací na str. – přehled hydroxidy

3 HALOGENIDY Oxidační číslo
Oxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi. u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“ u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!! Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.

4 HALOGENIDY Oxidační číslo
Záporná oxidační čísla mají zakončení „- id“ (bez ohledu na velikost): oxid, hydroxid, sulfid, chlorid … Koncovky kladných oxidačních čísel. I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!

5 HALOGENIDY HALOGENIDY jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu ( -F, -Cl, -Br, -I) - oxidační číslo vždy –I -id koncovka název fluor , chlor , brom , jod fluor id id id id id Název podstatné jméno přídavné jméno název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla

6 Cl Al 1 3 III -I HALOGENIDY chlorid hlinitý itý
VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu chlorid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslo halogenu (-I) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační číslo prvku III -I 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) Al Cl 1 3

7 HALOGENIDY fluorid sodný ný I -I Na F 1 1

8 F Si 1 4 IV -I HALOGENIDY fluorid křem ičitý VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce
1. pořadí názvů prvků je obrácené 2. halogenid + název prvku 3. křížové pravidlo fluorid křem ičitý 4. oxidační číslo prvků 5. koncovku přídavného jména

9 HALOGENIDY (-I)– tabulka [HYDROXIDY(-I)]
Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad I -ný MI2X-I NaICl-I II -natý MIIX-I2 CaIIF-I2 III -itý MIIIX-I3 AlIIIBr-I3 IV -ičitý MIVX-I4 SiIVCl-I4 V -ečný -ičný MVX-I5 PVCl-I5 BrVF-I5 VI -ový MVIX-I6 UVIF-I6 VII -istý MVIIX-I7 IVIIF-I7 VIII -ičelý MVIIIX-I8 OsVIIIF-I8

10 HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování
chlorid draselný KCl AgI jodid stříbrný chlorid železitý FeCl3 fluorid uraničitý UF4 fluorid jodistý IF7 chlorid olovičitý PbCl4 fluorid lithný LiF

11 HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování
chlorid antimoničný SbCl5 SF6 fluorid sírový bromid draselný KBr jodid draselný KI chlorid amonný NH4Cl fluorid osmičelý OsF8

12 HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování
BF3 fluorid boritý PF5 fluorid fosforečný SnCl2 chlorid cínatý CsCl chlorid cesný SiF4 fluorid křemičitý CaBr2 bromid vápenatý XeF4 fluorid xenoničitý

13 HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování
PbI2 jodid olovnatý AlF3 fluorid hlinitý NaCl chlorid sodný SF4 fluorid siřičitý NaI jodid sodný AgCl chlorid stříbrný

14 HYDROXIDY HYDROXIDY jsou tříprvkové sloučeniny kovu a skupiny -OH (hydroxidový aniont) oxidační číslo vždy –I (O-IIHI)-I -id koncovka název hydrox hydrox id id Název podstatné jméno přídavné jméno název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla

15 (OH) Al 1 3 III -I HYDROXIDY hydroxid hlinitý itý
VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu hydroxid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslo hydroxidu (-I) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační číslo prvku 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) III -I Al (OH) 1 3

16 (OH) Ba 1 2 II -I HYDROXIDY hydroxid bar natý
VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce II -I Ba (OH) 1 2 1. pořadí názvů prvků je obrácené 2. hydroxid + název prvku 3. křížové pravidlo hydroxid bar natý 4. oxidační číslo prvků 5. koncovku přídavného jména

17 HYDROXIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování
hydroxid barnatý Ba(OH)2 Al(OH)3 hydroxid hlinitý hydroxid draselný KOH hydroxid hořečnatý Mg(OH)2 hydroxid sodný NaOH hydroxid manganičitý Mn(OH)4 hydroxid amonný NH4OH

18 HYDROXIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování
Ca(OH)2 hydroxid vápenatý Au(OH)3 hydroxid zlatitý Fe(OH)2 hydroxid železnatý Cr(OH)3 hydroxid chromitý Co(OH)2 hydroxid kobaltnatý Fe(OH)3 hydroxid železitý

19 Literatura Dušek B.; Flemr V Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN: Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN:  Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN:  Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986