Jak se kapalina stává elektricky vodivou

Prezentace na téma: "Jak se kapalina stává elektricky vodivou"— Transkript prezentace:

1 Jak se kapalina stává elektricky vodivou
ELEKTROLYTICKÝ VODIČ aneb Jak se kapalina stává elektricky vodivou PaedDr. Jozef Beňuška

2 - + - + Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě
elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. + - + - Obvodem elektrický proud neprochází.

3 - + - + Po přidání kuchyňské soli do destilované vody …
- miliampérmetr ukáže výchylku.

4 - - - - - - - - - - - - - - NaCl  Na+ + Cl- + + + + + + + + + + + + +
Přidáním kuchyňské soli do destilované vody dochází k jevu elektrolytická disociace. + - - + + + - - - + + - + - - - + + + + - - - + + - - + + + NaCl  Na+ + Cl- Vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpou- štědle (v důsledku polárního charakteru molekul vody).

5 - + - - - - - - + Vodivý roztok nazýváme elektrolyt.
V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně pohyblivé kladné a záporné ionty (kationty a anionty). + - + - - + - + - + - + + - Vodivý roztok nazýváme elektrolyt.

6 Vložíme-li do elektrolytu dvě elektrody a zapojíme je
na svorky stejnosměrného napětí, vznikne mezi elekt- rodami uvnitř elektrolytu elektrické pole. Vznikem elektrického pole je vyvolán usměrněný pohyb iontů v roztoku. Kationty se začnou pohybovat ke katodě (elektrodě zapojené na zápornou svorku zdroje) a anionty k anodě (elektrodě zapojené na kladnou svorku zdroje). S přenosem náboje nastává také přenos látky.

7 Graf závislosti elektrického proudu na elektrickém
napětí v elektrolytu Ur - rozkladné napětí R - odpor elektrolytu

8 - - - - HCl  H+ + Cl- 4Cl- + 2H2O4HCl+O2
Elektrolyt - vodný roztok HCl, elektrody - platina. + - HCl  H+ + Cl- + - + 4Cl- + 2H2O4HCl+O2 - - + + - Na platinových elektrodách se vylučuje na katodě vodík, na anodě kyslík - elektrody se polarizovaly. Polarizační napětí má opačnou polaritu než vnější napětí.

9 Graf závislosti elektrického proudu na elektrickém
napětí v elektrolytu Polarizační napětí má horní hranici - rozkladné napětí Ur. Takže až větším vnějším napětím, než je rozkladné napětí, je možno v obvodu udržovat trvalý proud.

10 Test 1 Elektrolytická disociace je: a) vznik volných iontů,
b) vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle, c) vznik volných iontů v rozpouštědle, d) vznik iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle. 1

11 Test 2 V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně pohyblivé:
a) protony, b) elektrony, c) kationty a anionty, d) molekuly soli. 2

12 Test 3 Vyberte správné tvrzení:
a) Polarizační napětí má dolní hranici – rozkladné napětí Ur. Takže až větším vnějším napětím než rozkladné napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud. b) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí c) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí Ur. Takže menším vnějším napětím než rozkladné 3