Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE
2
Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn.
předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace – zvyšuje se oxid.číslo (odevzdávání elektronů) oxid.čísla: III -II -I I +II +III .... redukce – snižuje se oxid.číslo (přijímání elektronů) Každou oxidaci provází redukce. Oxidační činidlo (např.O2): jinou látku oxiduje, tím se samo redukuje. Redukční činidlo (např.C, H2, Mg): jinou látku redukuje, tím se samo oxiduje.
3
Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu)
Ve všech následujících příkladech uveďte elektronové rovnice a určete oxidační a redukční činidlo: Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C O2 → C O +II -II určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: zvyšování oxidačního čísla - oxidace C → C +II - 2 e O → O -II + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce
4
Určení oxidačního a redukčního činidla
Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C O2 → C O zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: C → C +II O → O -II - 2 e + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce Uhlík C se oxidoval, tím umožňoval redukci proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Kyslík O se redukoval, tím umožňoval oxidaci proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: C oxidační činidlo: O2
5
Př.2/VIII: Cu + HN O3 → N O2 + Cu (NO3)2 + H2O
+V +IV +II Př.2/VIII: Cu HN O3 → N O2 + Cu (NO3)2 + H2O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Cu → Cu +II - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace N +V → N +IV + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce
6
Určení oxidačního a redukčního činidla
Př.2/VIII: Cu HN O3 → N O2 + Cu (NO3)2 + H2O zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: Cu → Cu +II N +V → N +IV - 2 e + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce Měď Cu se oxidovala, tím umožňovala redukci, proto celá látka, která jí obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Dusík N se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: Cu oxidační činidlo: HNO3
7
K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4 → Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O +VI +III +V
Př.3/VIII: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4 → Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O +VI +III +III +V určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Cr +VI → Cr +III + 3 e snižování oxidačního čísla - redukce N +III → N +V - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace
8
Určení oxidačního a redukčního činidla
Př.3/VIII: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4 → Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O snižování oxidačního čísla redukce elektronové rovnice: Cr +VI → Cr +III N +III → N +V + 3 e - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace Chrom Cr se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO Dusík N se oxidoval, tím umožňoval redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO oxidační činidlo: K2Cr2O7 redukční činidlo: NaNO2
9
Př.4/VIII: FeSO4 + HI O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O
Př.4/VIII: FeSO4 + HI O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice elektronové rovnice: Fe +II → Fe +III - 1 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace I +V → I 0 + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce
10
Určení oxidačního a redukčního činidla
Př.4/VIII: FeSO4 + HI O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: Fe +II → Fe +III I +V → I 0 - 1 e + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce Železo Fe se oxidovalo, tím umožňovalo redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Jód I se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO redukční činidlo: FeSO4 oxidační činidlo: HIO3
Podobné prezentace
