Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12

Prezentace na téma: "Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12"— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12 Autor: Hana Lovětínská

2 Alkalické kovy prvky I.A lithium 3Li sodík 11Na draslík 19K
rubidium 37Rb cesium 55Cs francium 87Fr

3 Vlastnosti alkalických kovů:
s prvky valenční vrstva obsahuje 1 e- snadno tvoří kationty tvoří hlavně iontové sloučeniny (1)

4 Vlastnosti alkalických kovů:
měkké jako vosk na vzduchu velmi rychle korodují (uchovávají se pod petrolejem) jejich ionty charakteristicky barví plamen prudce rozkládají vodu

5 Reakce draslíku s vodou Sodný kation
(2) (3)

6 Sodík Výskyt v přírodě: NaCl halit, sůl kamenná NaNO3 čilský ledek
Sodík - kov Sodík Výskyt v přírodě: NaCl halit, sůl kamenná NaNO3 čilský ledek Na2SO4 . 10H2O Glauberova sůl Na3AlF6 kryolit (4)

7 (5) Krystal halitu Halit - struktura (6)

8 Vlastnosti, výroba, použití sodíku:
biogenní prvek vyrábí se elektrolýzou taveniny NaCl použití: redukční činidlo na výrobu slitin v organických syntézách v jaderné technice na chlazení

9 Sloučeniny sodíku: NaCl - složka potravy - výroba sodíku a chloru NaOH - silná, agresivní zásada - vyrábí se elektrolýzou solanky - použití: výroba mýdla, celulózy, barviv Na2CO3 - kalcinovaná soda - vyrábí se Solvayovým způsobem - použití: výroba skla, ke změkčení vody

10 - použití: hasicí prostředek, zažívání, kypřící prášek do pečiva
Sloučeniny sodíku: 3) NaHCO3 - jedlá soda - použití: hasicí prostředek, zažívání, kypřící prášek do pečiva 4) NaNO3 - využívá se jako hnojivo - je silný oxidant (7)

11 Draslík Výskyt v přírodě: KCl sylvín KCl.MgCl2.6H2O karnalit
KCl.MgSO4.3H2O kainit

12 KCl - sylvín (8)

13 Sloučeniny draslíku: KOH - hygroskopická, silně žíravá látka - výroba mýdla a kovového draslíku KCl - draselné hnojivo K2CO3 - potaš - použití: výroba mýdla, skla KNO3 - hnojivo, součást střelného prachu KMnO4 - oxidační a desinfekční činidlo

14 Zdroje (1) commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] [Citace: ] (2) Tavoromann pl.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (3) de.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (4) en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (5) Descouens, Didier sk.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (6) da.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (7) Svobodat cs.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] (8) Aka, André Karwath aka cs.wikipedia.org. wikipedia. [Online] [Citace: ] Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.