Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Jakékoliv další používání podléhá autorskému zákonu.
Projekt Škola činností CZ.1.07/1.4.00/ VY_52_INOVACE_55_Ch8 Základní škola Loket, okres Sokolov Názvosloví oxidů Materiál je určen k bezplatnému používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další používání podléhá autorskému zákonu. Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělání pro konkurenceschopnost. © Radoslava Jarošová
2
Název: Pravidla pro psaní vzorců a názvů oxidů
Anotace: Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s dalším prvkem, procvičování vzorce oxidu z jeho názvu, procvičování tvorby názvu oxidu z jeho vzorce Autor: Radoslava Jarošová Jazyk: český Očekávaný výstup: definuje oxidy, ovládá názvoslovní pravidla oxidů, určí nejznámější oxidy Klíčová slova: oxidační číslo, tvorba vzorce oxidu, tvorba názvu oxid uhličitý,oxid uhelnatý, oxid siřičitý. Oxid vápenatý, křemičitý, hlinitý Druh učebního materiálu: pracovní list Druh interaktivity: aktivita Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: ZŠ – druhý stupeň Ročník: osmý Vazby na ostatní materiály: VY_52_INOVACE_38_Ch8
3
Odpověz správně na otázky:
Definuj oxidy. Z čeho se skládá název oxidů? III. Jaké oxidační číslo má kyslík v oxidech? IV. Co lze využít při tvorbě oxidu z jeho názvu? V. Jakému oxidačnímu číslu odpovídá zakončení –istý, -natý? Jaký je postup při tvorbě vzorce oxidu z jeho názvu? Uveď na příkladu oxidu fosforečném. Jaký je postup při tvorbě oxidu z jeho vzorce? Uveď na příkladě Cl2O7 Při čem dochází ke slučování chemických prvků kyslíku s dalším prvkem? Jak se nazývá reakce, při které se teplo uvolňuje? Uveď příklad. Jaké jsou nejznámější oxidy? řešení I. – II. řešení III. – VI. řešení řešení VIII.
4
Řešení I. – II. Dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. ( starší název kysličníky). II. Název oxidů je dvouslovný. Skládá se z podstatného a přídavného jména – např. oxid hlinitý. Podstatné jméno je oxid a přídavné jméno hlinitý, jehož zakončení odpovídá oxidačnímu číslu prvku I. až VIII. zpět
5
Řešení III. – VI. III V oxidech má vždy kyslík oxidační číslo –II. (O –II ) IV Lze využít znalost slučovacích poměrů atomů v prvku a kyslíku. (N2 O – poměr atomů 2:1 ) V VII, II Postup: a) název oxidu: oxid fosforečný b) zápis značek v obráceném pořadí: PO c) určení oxidačních čísel atomů obou prvků: fosforečný P V oxid O –II d) úprava počtu vázaných atomů ( křížové pravidlo): P V O-II : ( poměr atomů) e) vzorec oxidu: P2O5 zpět
6
Řešení VII. Postup: a) vzorec halogenidu: Cl2O : ( poměr atomů) V případě, že jsou oxidační čísla obou atomů dělitelná dvěma, děláme krácení. b) určení oxidačních čísel atomů obou prvků ( křížové pravidlo): Cl2O7 ClVII O-II z poměrů atomů vázaných v oxidu: Cl 2 X O7 -II x + 7.(-II) = 0 x = VII c) určení podstatného jména: O-II oxid d) určení přídavného jména: ClVII chloristý e) název oxidu: oxid chloristý zpět
7
Řešení VIII.- X. VIII. Při hoření. Je to chemická reakce, kterou člověk využívá jako zdroj světla a tepla. Produkty této chemické reakce - oxidy. Reakce exotermická. Při této reakci se teplo uvolňuje. Např. hašení vápna, hoření. oxid uhličitý CO2 oxid uhelnatý CO oxid hlinitý Al2 O3 oxid křemičitý SiO2 oxid vápenatý CaO oxid siřičitý SO2 zpět
8
Základní škola Loket, okres Sokolov
Seznam použité literatury a pramenů: Zdroje: Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. druhé aktualizované vydání. Praha: Fortuna, ISBN Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, ISBN Přírodopis 9. Olomouc: PRODOS, ISBN hemie, Úvod do obecné a a norganické chemie pro 8. ročník základní školy a odpovídající ročníky víceletého gymnázia. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s. r. o., ISBN [online] [cit ]. Dostupné z: Objekty, použité k vytvoření sešitu, jsou součástí SW Smart Notebook nebo pocházejí z veřejných knihoven obrázků (public domain) nebo jsou vlastní originální tvorbou autora. Autor: Radoslava Jarošová Základní škola Loket, okres Sokolov březen 2013
Podobné prezentace
