Tvorba vzorců a názvů oxidů- procvičování

Prezentace na téma: "Tvorba vzorců a názvů oxidů- procvičování"— Transkript prezentace:

1 Tvorba vzorců a názvů oxidů- procvičování
Projekt Škola činností CZ.1.07/1.4.00/ VY_52_INOVACE_56_Ch8 Základní škola Loket, okres Sokolov Tvorba vzorců a názvů oxidů- procvičování Materiál je určen k bezplatnému používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další používání podléhá autorskému zákonu. Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělání pro konkurenceschopnost. © Radoslava Jarošová

2 Název: Názvy a vzorce oxidů a jejich procvičování
Anotace: Procvičování tvorby vzorce oxidu z jeho názvu a tvorbu názvu oxidu ze vzorce, úprava rovnic Autor: Radoslava Jarošová Jazyk: český Očekávaný výstup: ovládá tvorbu vzorce oxidu z jeho názvu a z názvu oxidu ovládá postup tvorby vzorce, zvládá upravit jednoduché rovnice Klíčová slova: oxid uhličitý, pálené vápno, oxidační čísla, oxid siřičitý, oxid železitý Druh učebního materiálu: pracovní list Druh interaktivity: aktivita Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: ZŠ – druhý stupeň Ročník: osmý Vazby na ostatní materiály: VY_52_INOVACE_55_Ch8

3 Tvoření vzorců a názvů oxidů:
k daným vzorcům napiš názvy oxidů : CaO _______________ SiO _______________ Al2O3 _______________ Mn2O7 _______________ N2O _______________ CO _______________ k daným názvům napiš jejich vzorce: oxid dusný _____ oxid osmičelý _____ oxid manganistý _____ oxid železitý _____ oxid fosforečný _____ řešení

4 Řešení: k daným vzorcům napiš názvy oxidů:
CaO oxid vápenatý ( pálené vápno) SiO oxid křemičitý ( 2:4) 1:2 Al2O3 oxid hlinitý Mn2O7 oxid manganistý N2O oxid dusičný CO oxid uhličitý (2:4) 1:2 poměr počtu atomů sloučených v oxidu k daným názvům napiš jejich vzorce: oxid dusný N2O oxid osmičelý OsO ( 2:8) 1:4 poměr počtu atomů sloučených v oxidu oxid manganistý Mn2O7 oxid železitý Fe2O3 oxid fosforečný P2O5 zpět

5 Doplň: Urči oxidační čísla atomů prvků v oxidech a urči poměr atomů: MnO oxid manganičitý ________________________ MgO oxid hořečnatý _________________________ Označ látky, které nepatří mezi oxidy: CaO, PbS, NaOH, P2O5 __________________________ ___________________________ Doplň schémata chemických reakcí na chemické rovnice: ………. + …. O …….. Fe2O (oxid železitý) …..Al + …… … Al2 O (oxid hlinitý) ……… + O …….. Na2 O (oxid sodný) CaCO ……….. + CO2 (oxid vápenatý + oxid uhličitý) řešení

6 Řešení: Urči oxidační čísla atomů prvků v oxidech a urči poměr atomů: MnO oxid manganičitý Mn IVO-II (2:4) 1:2 MgO oxid hořečnatý MgIIO-II (2:2) 1:1 Označ látky, které nepatří mezi oxidy: CaO, PbS, NaOH, P2O5 PbS sulfid – sloučenina síry s kovovým prvkem (sulfid olovnatý) NaOH hydroxid – tříprvkové sloučeniny, obsahující skupinu (OH)-I Doplň schémata chemických reakcí na chemické rovnice: 4 Fe + 3 O Fe2O (oxid železitý) 4 Al + 3 O Al2 O (oxid hlinitý) 4 Na + O Na2 O (oxid sodný) CaCO CaO + CO2 (oxid vápenatý + oxid uhličitý) zpět

7 Základní škola Loket, okres Sokolov
Seznam použité literatury a pramenů: Zdroje: Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. druhé aktualizované vydání. Praha: Fortuna, ISBN Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, ISBN Přírodopis 9. Olomouc: PRODOS, ISBN hemie, Úvod do obecné a a norganické chemie pro 8. ročník základní školy a odpovídající ročníky víceletého gymnázia. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s. r. o., ISBN [online] [cit ]. Dostupné z: Objekty, použité k vytvoření sešitu, jsou součástí SW Smart Notebook nebo pocházejí z veřejných knihoven obrázků (public domain) nebo jsou vlastní originální tvorbou autora. Autor: Radoslava Jarošová Základní škola Loket, okres Sokolov březen 2013