Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
CZ.1.07/1.4.00/ VY_32_INOVACE_299_CH9 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: chemie Ročník: 9. ročník Klíčová slova: Redoxní reakce, oxidace a redukce, oxidační činidlo, redukční činidlo, Beketovova řada napětí kovů Autor: Mgr. Helena Lehkoživová Vzdělávací zařízení: Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400 Pionýrů 400, Frýdek-Místek Ověřeno ve výuce dne:

2 Anotace: výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint v prezentaci jsou definovány pojmy redoxní reakce, oxidační a redukční činidlo, oxidace a redukce prezentace je doplněna pracovním listem, který slouží k procvičení a snadnějšímu pochopení probíraného učiva

3 REDOXNÍ REAKCE

4 Redoxní reakce Redoxní reakce jsou reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel některých atomů. 2H+ICl-I + Zn0 Zn+IICl2-I + H20 Tyto reakce jsou složeny ze dvou dílčích reakcí: 1. Redukce – reakce, při níž oxidační číslo atomu klesá: 2H+I + 2 e- H20 2. Oxidace – reakce, při níž oxidační číslo atomu roste: Zn0 - 2 e- Zn+II Oxidace a redukce nikdy neprobíhá samostatně, počet elektronů uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci.

5 Oxidační a redukční činidlo
Látka obsahující atomy, které se při reakci redukují, se nazývá oxidační činidlo, protože jiné látky oxiduje, ale sama se zároveň redukuje. Látka obsahující atomy, které se při reakci oxidují, se nazývá redukční činidlo, protože jiné látky redukuje. Cu+IIO-II + H H2+IO-II + Cu0 V této reakci je oxidačním činidlem oxid měďnatý, redukčním činidlem je vodík. redukce oxidace

6 Redoxní reakce kovů Chemické prvky mají různou reaktivitu, liší se tedy i schopností atomů prvků podléhat oxidaci nebo redukci. Tato schopnost se projevuje například při reakci kovů s vodou nebo s kyselinami. Například alkalické kovy(sodík, draslík) bouřlivě reagují s vodou za vzniku hydroxidů. Železo reaguje pouze s vodní parou, jiné kovy nereagují vůbec- jsou to měď, stříbro, zlato, platina. Z řady kovů podle této reaktivity byla vytvořena elektrochemická řada napětí kovů. Do této řady je zařazen i vodík, protože také tvoří kation.

7 Beketovova řada prvků- - elektrochemická řada napětí kovů
K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy kovy reagující s kyselinami, popř. i s vodou (vzniká vodík H2) kovy s kyselinami většinou nereagující směr klesající schopnosti tvořit kationty ve vodném roztoku Každý kov v Beketovově řadě napětí kovů je schopen vyredukovat všechny kovy ležící napravo od něj z jejich sloučenin. Sám se při tom oxiduje.

8 Vyčíslování redoxních rovnic
Při výpočtu koeficientů redoxních rovnic se využívá toho, že počet elektronů uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci. Schéma chemické reakce: CuIIO-II + N-IIIHI3 Cu0 + N HI2O-II Oxidace: 2 N-III - 6 e N02 Redukce: CuII e Cu0 / .3 Výsledná rovnice má tedy následující tvar: 3 CuIIO-II + 2N-IIIHI Cu0 + N HI2O-II

9 Vyčíslování redoxních rovnic
Schéma chemické reakce: C0 + PbIIO-II CIVO-II2 + Pb0 Oxidace: C e CIV Redukce: PbII e Pb0 / .2 Vyčíslená rovnice: C PbIIO-II CIVO-II2 + 2 Pb0 redukce oxidace

10 Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy praktické chemie 2, nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 9. ročník, nakladatelství Fortuna Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, nakladatelství Fraus 2007