Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Prezentace na téma: "Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram"— Transkript prezentace:

1 Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_II.CH6 Vytvořeno: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Prvky Určeno pro: 8. ročník Anotace: Alkalické kovy: fyzikální a chemické vlastnosti, výroba, možnost laboratorní přípravy, vybraná použití. Inovace – využití ICT (interaktivní tabule). Metodický pokyn: Prezentace slouží k obeznámení žáků s nejvýznamnějšími vlastnostmi alkalických kovů. K plnému využití učebního materiálu je třeba připojení k internetu, neboť prezentace obsahuje odkazy na video ukázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Eduard Šram.

2 ALKALICKÉ KOVY

3 ALKALICKÉ KOVY prvky I.A skupiny (kromě vodíku)
3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr měkké stříbrolesklé látky Li, Na, K – menší hustota než voda chemickým chováním typické kovy – tvoří kationty (odštěpení jednoho valenčního elektronu) velmi reaktivní, reaktivita ve skupině směrem dolů roste (klesá přitažlivost jádra); uchovávány pod vrstvou petroleje reakce s vodou: alk. kov + voda  vodík + hydroxid kationty barví plamen

4 ALKALICKÉ KOVY výskyt: pouze ve sloučeninách – např. NaCl, KCl, NaNO3
výroba – ze sloučenin hlavně elektrolýzou tavenin využití – chem. průmysl, analytická chemie, jaderné reaktory, významné je využití sloučenin alkalických kovů

5 ALKALICKÉ KOVY vybrané sloučeniny: NaCl – sůl kamenná, halit
hydroxidy – např. KOH (draselný), NaOH (sodný) – silně žíravé, pevné, ve vodě rozpustné, výroba mýdla, papíru, celulózy, hliníku (NaOH), čištění potrubí (NaOH), při práci s hydroxidy používat ochranné prostředky Na2CO3 – soda – výroba skla, papíru NaHCO3 – jedlá (užívací) soda – neutralizace žaludečních šťáv, prášky do pečiva NaNO3, KNO3 – hnojiva, výroby výbušin

6 ALKALICKÉ KOVY – reakce s vodou – reakce sodíku s chlorem – barvení plamene kationty alk. kovů – příprava kovového sodíku (NaOH, Mg prach) – vlasnosti Na (cca 5 min) – vlastnosti K (cca 3 min) – vlasnosti Rb (cca 5 min) – vlastnosti Cs, zpomalené záběry reakce s vodou (cca 5 min)

7 ALKALICKÉ KOVY– jednoduché shrnutí:
Vyjmenujte alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Latinský název sodíku a draslíku? Natrium, Kalium Anglický název sodíku a draslíku? Sodium, potassium Výskyt v přírodě? Pouze ve sloučeninách Skupenství, barva? Pevné stříbřitě lesklé Chemické vlastnosti? Velmi reaktivní Způsob uchování? Pod vrstvou petroleje Významné sloučeniny? např. NaCl, NaOH, KOH, Na2CO3 Výroba? Elektrolýzou tavenin