Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné

Prezentace na téma: "Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné"— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné
Autor: Petrželová Eva Název: VY_32_INOVACE_03_A_12_Roztoky Téma: Organická a anorganická chemie Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

2 Roztoky Vznik roztoků Nasycený roztok Nenasycený roztok Rozpustnost
Dělení roztoků

3 Vznik roztoků Vznikají rozpuštěním látek v kapalině, která je rozpouštědlem Za rozpouštědlo bývá často považována látka, která je soustavně v nadbytku (často voda, ale i benzín, ethanol) Stejnorodé směsi neboli homogenní směsi dvou a více látek Děj, při kterém roztoky vznikají - rozpouštění

4 Nasycený roztok Nasycený roztok je takový roztok, v kterém se za daných podmínek už více rozpuštěné látky nerozpustí

5 Nenasycený roztok Nenasycený roztok - za daných podmínek se rozpustí ještě další množství rozpuštěné složky

6 Rozpustnost Rozpustnost určité látky v daném rozpouštědle se většinou udává hmotností látky, která se za daných podmínek (teploty a tlaku) rozpustí v určitém váhovém nebo objemovém množství rozpouštědla za vzniku nasyceného roztoku Rozpustnost většiny pevných látek se s rostoucí teplotou rozpouštědla zvětšuje

7 Dělení roztoku Podle skupenství rozdělujeme roztoky:
- pevné – slitiny kovů - kapalné – cukr rozpuštěný ve vodě - plynné – vzduch Rozpouštědlo – kapalina Rozpouštěná látka – plyn, kapalina, pevná látka

8 Dělení roztoků Podle rozpuštěné látky:
Roztoky elektrolitů – vznikají při rozpouštění iontových sloučenin, vzniklý roztok obsahuje volně pohyblivé, elek. nabité částice - vede elektrický proud Roztoky neelektrolitů – roztok jodu v chloridu uhličitém nebo roztok glukózy ve vodě - nevedou elektrický proud Roztoky potenciálních elektrolitů – obsahují polární vazbu

9 Koncentrace roztoků Můžeme vyjádřit pomocí:
Hmotnostního zlomku : WA= mA / mR WA …….hmotnostní zlomek mA …….hmotnost látky A mR …….hmotnost roztoku mr ……..hmotnost rozpouštědla mA + mr = mR

10 B) Hmotnostním procentem – w
B) Hmotnostním procentem – w * 100 C) Objemovým procentem – objemové %= VA / VR * 100 D) Molární koncentrace – počet molů určité látky v rozpouštěné v 1 dm3 roztoku CA= nA / VR CA…..molární koncentrace látky A nA ….počet molů látky A VR……celkový objem roztoku n= m /M

11 Zdroje P. Beneš, V.Pumpr, J. Banýr, Základy chemie 1, pro druhý stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, FORTUNA Praha, 1993 A. Mareček, J. Honza, Chemie pro čtyřletá gymnázia -1. díl, Olomouc, 1998

12 Anotace: Výklad Autor : Eva Petrželová Vytvořeno dne: Odpilotováno dne: ve třídě: osmá Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Téma: Organická a anorganická chemie Klíčová slova: roztoky, nasycené a nenasycené, koncentrace roztoků, dělení roztoků